（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（六）

1选择题提速练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·苏锡常镇二模)“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料解析：选DA．焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，错误；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，错误；C.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，错误；D.煤的气化是由煤形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，正确。2．(2019·苏锡常镇三模)用化学用语表示C2H2＋HCl――→HgCl2150～160℃C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为7的碳原子：76CB．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：解析：选CA．中子数为7，质子数为6的C原子的质量数＝6＋7＝13，该原子正确的表示方法为136C，错误；B.氯乙烯的结构简式应为CH2===CHCl，错误；C.氯离子的结构示意图：，正确；D.HCl是共价化合物，正确的电子式为，错误。3．(2019·苏北三市一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Al具有良好的导电性，可用于制铝箔B．Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管解析：选BA．Al可用于制铝箔是因为其延展性好，与Al具有良好的导电性无关，错2误；B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆，正确；C.NaClO用于杀菌、消毒是因为NaClO具有强氧化性，与NaClO溶液显碱性无关，错误；D.银能溶于硝酸，是因为硝酸具有强氧化性，故可用于洗涤附有银镜的试管，不是因为HNO3有酸性，错误。4．(2019·海安高级中学期初模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO24－、ClO－B．无色透明的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO－3、SCN—C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH＋4、CO2－3、Cl－D．c(OH－)/c(H＋)＝1×1014的溶液中：K＋、Na＋、I－、SiO2－3解析：选DA．Fe2＋具有还原性，ClO－在酸性条件下具有强氧化性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B.Fe3＋在水溶液中呈棕黄色，与无色透明溶液的条件不符，且Fe3＋与SCN－不共存；C.与Al反应能放H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Cu2＋、NH＋4，酸溶液中不能大量存在CO2－3；D.c(OH－)/c(H＋)＝1×1014，KW＝1×10－14，则c(OH－)＝1mol·L－1，K＋、Na＋、I－、SiO2－3能够大量共存，故选D。5．(2019·南通七市三模)取5.0mL18mol·L－1硫酸配制100mL0.9mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()解析：选D用5.0mL18mol·L－1硫酸配制100mL0.9mol·L－1的硫酸溶液时先用量筒量取5.0mL18mol·L－1硫酸加入到盛有水的烧杯中稀释，待冷却后用玻璃棒引流转移入100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒将洗涤液一并转移入容量瓶，摇匀，再加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线定容，振荡摇匀，即得100mL0.9mol·L－1的硫酸溶液。则上图中选项A、B、C正确，D错误。6．(2018·南通一模)已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH1②6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2ΔH2③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3④2CO2(g)＋6H2(g)===C2H5OH(l)＋3H2O(g)ΔH4下列有关说法正确的是()A．H2的燃烧热为ΔH32B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小3C．标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3解析：选DH2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A错误；使用催化剂能降低反应的活化能，但ΔH1不变，B错误；标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.2×6.02×1023，C错误；反应④由反应①＋②－6×③2得到，则2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3，D正确。7．(2019·海安高级中学期初模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．将Na2O2投入足量H2O中：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑C．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2OD．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋4＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓解析：选CA．正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，错误；B.Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O，正确；D.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误。8．(2019·南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B．由Y、W形成的化合物是共价化合物C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选B根据题意，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；X、Y处于同一周期，即Y为原子序数比X大的第二周期元素，则Y为F；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z是Al，W的最高正价与最低负价绝对值相等，W是Si。A.原子半径：r(Z)r(X)r(Y)，错误；B.由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，正确；C.Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，错误；D.Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的SiH4强，错误。9．(2019·南京二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．N2(g)――→H2g高温、高压、催化剂NH3(g)――→HClaqNH4Cl(aq)4B．Fe(s)――→Cl2g点燃FeCl2(s)――→NaOHaqFe(OH)2(s)C．MgO(s)――→H2SO4aqMgSO4(aq)――→电解Mg(s)D．S(s)――→O2g点燃SO2(g)――→BaCl2aqBaSO3(s)解析：选AA．高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵溶液，正确；B.铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，错误；C.氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，错误；D.硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，错误。10．(2019·南通一模)下列说法正确的是()A．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B．铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C．5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D．常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH0解析：选BA．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高化学反应速率，但平衡不移动，原料平衡转化率不变，错误；B.铁质管道与锌用导线相连，由于锌比铁活泼，所以锌被腐蚀，保护了铁，可防止管道被腐蚀，正确；C.5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，不能计算反转移了多少电子，一定比0.09mol电子少，错误；D.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，ΔH－TΔS0，此反应的气体分子数减少，即ΔS0，则该反应ΔH0，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2019·常州一模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高5B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO2－3)C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D．图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，M点化学平衡常数K＝1解析：选BCA．反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH0，在其他条件相同时，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率越小，因此图中曲线Z对应的温度相对较高，错误；B.图乙中，a点在MgCO3平衡曲线上方，要形成沉淀，须增大Mg2＋或CO23－浓度，a点表示MgCO3的不饱和溶液，图中－lgc(Mg2＋)－lgc(CO2－3)，则c(Mg2＋)c(CO2－3)，正确；C.图丙中，MOH和ROH两种一元碱水溶液加水稀释，ROH稀释100倍，pH减小2，MOH稀释100倍，pH减小小于2，稀释会促进弱碱的电离，pH变化小，说明ROH是强碱，MOH为弱碱，正确；D.反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，1L容器中加入1molCH4和1molCO2，反应到达平衡时M点CH4的平衡转化率为0.5，则平衡时CH4、CO2的浓度均为0.5mol·L－1，CO、H2的浓度均为1mol·L－1，此时化学平衡常数K＝4，错误。12．(2019·南通七市三模)香豆素­3­羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A、香豆素­3­羧酸互为同系物D．1mol香豆素­3­羧酸最多能与1molH2发生加成反应解析：选AA．水杨醛中含有酚羟基，且有一个邻位碳和对位碳上有氢，在一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应，正确；B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，A中含有碳碳双键，均易被酸性高锰酸钾溶液氧化使之褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛，错误；C.中间体A属于酯类，香豆素­3­羧酸中含有羧基和酯基，不是同系物，错误；D.1mol香豆素­3­羧酸最多能与4molH2发生加成反应，错误。13．(2019·启东高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性6B向碘水