河南省2019中考化学复习 第一部分 中考考点过关 第十单元 酸和碱课件

中考化学2019第一部分河南中考考点过关第十单元酸和碱CONTENTS目录PART03方法帮PART01考点帮PART02实验帮PART01考点帮考点1酸、碱与指示剂作用考点2常见酸的性质和用途考点3常见碱的性质和用途考点5溶液酸碱度的表示方法pH考点4中和反应体系构建考点帮第十单元酸和碱考点1考点2考点3考点4考点5体系构建考点帮酸、碱与指示剂作用考点1考点2考点3考点4易失分点酸碱指示剂变色问题的理解误区(1)能使紫色石蕊变红(或变蓝)的溶液呈酸性(或碱性),但不一定是酸的溶液(或碱的溶液);能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,但不一定是碱的溶液;(2)酸碱指示剂遇酸或碱后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色);(3)不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能使酸碱指示剂变色。指示剂物质酸性物质碱性物质中性物质紫色石蕊溶液①______②______紫色无色酚酞溶液③______④______无色红色蓝色无色红色考点5体系构建考点帮常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点41.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途物质浓盐酸浓硫酸物理性质颜色、状态无色液体无色黏稠状液体气味⑤______________无挥发性易挥发(打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口产生白雾的原因)不易挥发用途用于金属表面除锈,制药物等;人体胃液中含有盐酸,帮助消化用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等;在实验室中常作干燥剂2.浓盐酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有很强的⑥_____性,因此可以用作干燥剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。(2)腐蚀性(⑦_____性):能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等物质炭化(含有碳、氢、氧元素物质中的氢、氧两种元素按质量比为⑧______脱去),生成炭黑。(3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气。刺激性气味吸水脱水1∶8考点5体系构建考点帮常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点4失分警示(1)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质;(2)浓硫酸具有吸水性,而稀硫酸不具有吸水性。3.浓硫酸的稀释将⑨__________沿着器壁缓慢倒入⑩____中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把⑪___加入到⑫_______中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险)。浓硫酸水水浓硫酸考点5Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O物质盐酸硫酸与指示剂作用能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色酸+活泼金属→盐+H2↑铝与盐酸反应:⑬__________________________________镁与盐酸反应:⑭__________________________________铝与硫酸反应:⑮_________________________________铁与硫酸反应:⑯____________________________________酸+金属氧化物→盐+水用盐酸除铁锈:⑰___________________________________氧化铜与硫酸反应:⑱__________________________________酸+碱→盐+水用氢氧化铝治疗胃酸过多:⑲_________________________________氢氧化铜与硫酸反应:⑳_______________________________________酸+盐→新酸+新盐硝酸银与盐酸反应(用于检验氯离子):________________________________氯化钡与硫酸反应(用于检验硫酸根离子):______________________________________体系构建考点帮常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点44.酸的通性2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClFe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O考点5体系构建考点帮常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点4失分警示(1)不同的酸液具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子;(2)不同的酸液化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的酸根离子不同。5.其他常见的酸实验室和化工生产中常用的硝酸(化学式为______),食醋中含有的醋酸(化学式为_________),柑橘、柠檬中含有的柠檬酸等。HNO3CH3COOH考点5体系构建考点帮常见碱的性质和用途考点1考点2考点3考点41.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途物质氢氧化钠氢氧化钙俗名________________________________________________颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性_____________并放出大量的热_____________吸水性易吸水潮解无腐蚀性有强烈腐蚀性有腐蚀性用途(1)实验室可作干燥剂;(2)作化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业(1)作建筑材料;(2)改良酸性土壤;(3)配制波尔多液火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰易溶于水微溶于水失分警示氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水);氢氧化钠溶液不能作干燥剂。考点5体系构建考点帮常见碱的性质和用途考点1考点2考点3考点42.碱的通性失分警示(1)只有可溶性碱才具有碱的通性,不溶性碱不能使酸碱指示剂变色,也不与盐溶液发生反应;(2)碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应;(3)不同的碱液具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子;(4)不同的碱液化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的金属离子不同。物质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO_____________Ca(OH)2+CO2_______________碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4__________________________Ca(OH)2+2HCl_____________碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4______________________Ca(OH)2+Na2CO3______________________________Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓3.其他常见的碱氢氧化钾(化学式为)______)氨水(化学式为_________)等。KOHNH3·H2O考点5体系构建考点帮中和反应考点1考点2考点3考点41.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应,称为中和反应。4.中和反应在实际中的应用①用熟石灰改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠)。②用熟石灰处理酸性废水。③服用00000含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。④被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒2.实质：__________________H++OH-H2O3.中和反应的实验探究(详见实验帮)失分警示(1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水;(2)中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应。考点5体系构建考点帮溶液酸碱度的表示方法——pH考点1考点2考点3考点4易失分点pH试纸的使用规范(1)pH试纸不能直接浸入待测溶液中,以防污染待测溶液。(2)pH试纸不能用水润湿,否则会使碱性溶液的pH偏小,酸性溶液的pH偏大;中性溶液pH不受影响。(3)用广泛pH试纸测定溶液的pH,结果通常取整数。考点51.溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间,常用__________测定溶液的pH。2.测定方法:把pH试纸放在白瓷片(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,确定溶液的pH。pH试纸体系构建考点帮溶液酸碱度的表示方法——pH考点1考点2考点3考点4考点53.pH与溶液酸碱性的关系:(1)pH____7,溶液显酸性;pH越_____酸性越强;(2)pH____7,溶液显中性;(3)pH____7,溶液显碱性;pH越_____碱性越强。图示如下:小=大4.pH的重要意义:(1)了解空气污染情况:pH小于5.6的雨水为酸雨(正常雨水pH=5.6的原因:___________________);(2)测定人体内或排出液体的pH,可以帮助了解人体健康状况;(3)化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行;(4)农业生产中,农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。CO2+H2OH2CO3PART02实验帮实验突破12酸碱中和反应实验突破12酸碱中和反应实验帮一、操作要点及pH变化1.取一定量NaOH(或KOH)溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,此时溶液的pH①___7(如图中A点)。2.向烧杯中逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴加边搅拌,直至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸(或稀硫酸),此时溶液的pH②____7(如图中B点)。3.若继续向烧杯中滴加稀盐酸(或稀硫酸),则溶液的pH③____7(如图中C点)。二、如何证明中和反应的发生酸碱指示剂变色、溶液pH发生改变、溶液温度发生改变。三、实验分析对于没有明显现象(不溶物消失、产生沉淀、溶液颜色改变等)的中和反应,常借助④________________来判断中和反应是否发生。=酸碱指示剂实验突破12酸碱中和反应实验帮对于没有明显现象的中和反应,常借助酚酞溶液,能否选用石蕊溶液?其原因是什么?答：不能选用石蕊溶液,因为石蕊溶液是紫色的,遇碱性溶液变蓝色,紫色和蓝色之间没有明显界限,不易判断反应终点。四、反应后溶液成分的探究(以NaOH和稀盐酸的反应为例)1.当酸的量不足时,溶液的pH7,此时溶质为⑤_______________,溶液依然为红色;2.当酸和碱恰好完全反应时,此时溶液pH=7,溶质为⑥________,溶液呈无色;3.当酸过量时,溶液的pH7,此时溶质为⑦______________,溶液呈无色,可用pH试纸、活泼金属、碳酸盐等来检验过量稀盐酸。NaCl和NaOHNaClNaCl和HCl实验帮例1变式训练[2018辽宁阜新改编]中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如图所示实验步骤进行操作。实验突破12酸碱中和反应请根据上图所示实验步骤填写实验报告:实验步骤实验现象实验结论①向试管中加入1~2mL稀氢氧化钠溶液NaOH与HCl发生了中和反应②____________________________________________________③_____________________________________________________实验帮例1变式训练【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到_______________现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为______________________。[提示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3]实验突破12酸碱中和反应【实验反思】对于没有明显现象出现的酸碱中和反