2020届高考化学一轮复习 一 常用化学计量课件

一常用化学计量1.有关阿伏加德罗常数的判断有关阿伏加德罗常数的判断是比较重要的题型,涉及的概念很多,是近几年高考的热点题型。阿伏加德罗定律及其推论也常常应用于化学平衡计算中。考生需要积累此类试题的易错点和规律,特别是要将气体摩尔体积、物质的组成、氧化还原反应中电子转移、弱电解质的电离、盐类的水解以及一些特殊的反应等所涉及的常考物质牢记于心。2.物质的量浓度的配制与计算在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,通常是作为实验题的一个小题或某个选项呈现,由于题目类型单一,难度较小,考生只需掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤、注意事项、误差分析即可,需要熟记所需实验仪器和步骤。在高考题中也没有直接针对有关溶液的计算的题目,但溶液的计算作为化学学习中的基本技能,是解决其他问题的基础,仍要引起考生的重视。3.常见的化学计算作为拉开考生差距的压轴题,高考非选择题的最后一小问必有化学计算。化学计算要特别注意对“物质的量”的理解,利用物质的量建立宏观与微观的联系,还要构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。化学计算的关键是利用各种关系找到题中所给数据的物质与所求物质之间的关系,考生要加强这方面的练习。1.以物质的量为中心的计算(1)与物质的量有关的公式字母所代表的意义物质的量(n)微粒数(N)质量(m)气体的体积(V)单位mol—gL先根据N、m、V中任意一个物理量求出n,进而求出其余的物理量n=𝑁𝑁A=𝑚𝑀=𝑉𝑉m=cV溶液字母所代表的意义阿伏加德罗常数(NA)摩尔质量(M)气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度(c)溶液的体积(V)单位mol-1g·mol-1L·mol-1mol·L-1L说明①当质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量;②标准状况下Vm=22.4L·mol-1(2)以物质的量为中心的转化关系【说明】必须以“物质的量”为中心——“见量化摩,遇问设摩”。2.阿伏加德罗定律的推论描述关系三正比同温同压时,气体的体积之比等于它们的物质的量之比𝑉1𝑉2=𝑛1𝑛2同温同体积时,气体的压强之比等于它们的物质的量之比𝑝1𝑝2=𝑛1𝑛2同温同压时,气体的密度之比等于它们的摩尔质量(或相对分子质量)之比𝜌1𝜌2=𝑀1𝑀2二反比同温同压时,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量(或相对分子质量)成反比𝑉1𝑉2=𝑀2𝑀1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量(或相对分子质量)成反比𝑝1𝑝2=𝑀2𝑀1一连比同温同压时,同体积的任何气体的质量之比等于它们的密度之比,也等于它们的摩尔质量(或相对分子质量)之比𝑚1𝑚2=𝜌1𝜌2=𝑀1𝑀2【特别注意】阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。3.一定物质的量浓度的溶液配制流程的分析【典例】(2018·全国2,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【读取题干】NA代表阿伏加德罗常数的值。【调取储备】阿伏加德罗常数类题目的解题步骤;正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”;白磷的结构;FeCl3溶液中Fe3+的水解;甲烷和乙烯的分子组成;反应2SO2+O22SO3是可逆反应等知识。【获取答案】C甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确。【快速解题】阿伏加德罗常数类题目的解题步骤