2020届高考化学一轮复习 十二 化学实验基础知识课件

十二化学实验基础知识1.根据对近几年来高考实验试题的分析可知,实验基础试题所考查的重点是实验基本操作技能。这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操作,既有常见仪器的使用,又有正确操作的辨别,着重考查考生的实验基本操作技能。考生在复习时可根据考纲和上述内容设计一定的专题加以重点复习,重点识记如圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、滴液漏斗、冷凝管等重要仪器,这样就会起到事半功倍的效果。2.离子检验或物质鉴别在高考考纲中为综合运用等级,要求考生能综合运用化学知识对常见的无机离子和重要的物质进行鉴别,在历年高考中都会涉及,常结合探究实验设计和实验评价进行考查。因此,考生在复习过程中要注重基础,掌握常见离子的检验方法以及常见物质鉴别的方法,能根据不同条件选择不同的检验方法,在此基础上结合探究实验试题的特点训练解题思路,从而突破该部分考点。3.物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节,高考中可以单独以选择题考查,也可以在综合实验题或工艺流程题中以某一步骤考查,命题背景对考生而言往往比较陌生,需要考生仔细审题,搞清楚主要物质和杂质,根据混合物的类型选择分离方法或除杂方法。考生在复习时应熟练掌握物质性质方面的基础知识并加以训练,这样才能比较容易地解决该类问题。4.定量测定型实验题是高考实验题的必考点,即使某年高考没有专门出定量实验的题,也会在某实验题的最后一小题涉及纯度或产率的计算。定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定及其迁移、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作,要求考生在牢固掌握基础实验的前提下,进一步整合提高,从而解决此类问题。5.制备类实验题常以陌生度较高的情景考查考生的实验能力,考查的实验技能也较为全面,近几年高考命题尤其青睐有机物的制备类实验。此类试题主要从实验条件的控制与分析、实验仪器的选用、实验原理的理解、产品的分离和提纯等方面,综合考查考生对化学实验原理、实验方法和实验技能的掌握和运用水平,重点考查考生在真实的化学实验情境中解决问题的能力。考生要做到整体了解实验过程、准确获取题中信息、认真解答题中设问。考生在备考时要注意以下几个方面:(1)熟悉实验室常见仪器的使用方法和主要用途;(2)掌握常见物质的分离和提纯方法;(3)了解典型物质制备的实验原理、操作步骤、条件控制及注意事项;(4)掌握重要的定量实验原理和操作。1.物质的分离提纯(1)物质分离提纯的物理方法(2)提纯的“四个原则”及“四个必须”①“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。②“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。2.物质的制备物质制备型实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,主要命题角度有:以化工流程的形式考查物质的制备,结合气体的实验室制法考查无机物的制备,典型有机物的制备与提纯。物质制备与提纯的思维流程3.定量实验定量实验是将化学实验与化学计量有机地结合在一起,测定物质的化学组成与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。定量型实验题的解题模板如下:【典例】(2018·全国2,28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是。②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,该晶体中铁的质量分数的表达式为。【解析】(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反应后有草酸亚铁产生,所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3===[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜,会影响装置E中的反应,所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气,使反应产生的气体全部进入后续装置。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色,说明氧化铜被还原为铜,即有还原性气体CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。③为防止倒吸,必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气。④要检验Fe2O3存在,首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。(3)①高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是溶液中出现粉红色,且半分钟内粉红色不消失。②锌把铁离子还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.001cVmol,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,所以根据得失电子守恒可知,亚铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.005𝑐𝑉×56𝑚×100%=5𝑐𝑉×561000𝑚×100%。【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(3)①溶液出现粉红色,且半分钟内粉红色不消失②5𝑐𝑉×56𝑚×1000×100%