2020版高三化学总复习 专题8 第1讲 弱电解质的电离平衡课件 苏教版

第1讲弱电解质的电离平衡-2-考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能用电离平衡常数进行相关计算。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破强电解质与弱电解质的比较与判断导学诱思现有下列物质:①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融的KCl⑧NaOH溶液⑨氨水⑩NaHCO3粉末请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是。(4)分别写出③⑨⑩的电离方程式_____________________。⑦③②CH3COOHCH3COO-+H+,NH3·H2ONH4++OH-,NaHCO3Na++HCO3--4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是在水溶液或下能电离出自由移动的离子而导电的化合物定义在水溶液中电离成离子的电解质在水溶液中只有电离成离子的电解质电离程度电离电离电离过程不可逆,不存在电离平衡可逆,存在电离平衡熔融状态完全部分完全部分-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破强电解质弱电解质表示方法电离方程式用“”例:电离方程式用“”例:微粒存在形式水合离子电解质分子,水合离子电解质在离子方程式中表示形式离子符号(溶于水的)或化学式(不溶于水的)化学式(无论可溶或不溶)化学键类型离子键或键一般为弱极性键H2SO42H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+极性-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破强电解质弱电解质化合物类型离子化合物和某些某些实例强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等;强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等;大多数盐:KCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸:H2CO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCN、HClO、CH3COOH;弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2;两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2;少数盐、水共价化合物共价化合物-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破注意:(1)电解质的强弱与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如CaCO3、BaSO4等。某些溶解度大的电解质不一定是强电解质(如醋酸)。(2)判断电解质和非电解质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是:电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷的多少。一般说来,相同浓度的强电解质溶液的导电性明显强于弱电解质。弱酸与弱碱发生反应生成了强电解质,溶液的导电性会明显增强。(4)溶液导电能力中的几个“不一定”:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强(需考虑浓度、离子所带电荷数等因素);浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度、离子所带电荷数等);多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.电离方程式的书写要点(1)强电解质:用“”。如:HClH++Cl-,NaOHNa++OH-,Na2SO42Na++SO42-。(2)弱电解质:用“”。①一元弱酸,如:CH3COOHCH3COO-+H+。一元弱碱,如:NH3·H2ONH4++OH-。②多元弱酸,分步电离,分步书写,不可合并书写,且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度,如:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。③多元弱碱,分步电离,一步书写,如:Cu(OH)2Cu2++2OH-。(3)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐,如:NaHSO4Na++H++SO42-。②弱酸的酸式盐,如:NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-。-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)BaSO4的水溶液的导电性很差,故BaSO4不是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电,Cl2是电解质()(3)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质()(4)CO2、SO2、NH3既不是电解质也不是非电解质()(5)NaH2PO4电离方程式为NaH2PO4Na++H2PO4-()×××××-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一强弱电解质的判断例1下列叙述中,能证明某物质是强电解质或弱电解质的是()A.某物质熔融时不导电,则该物质为弱电解质B.某物质不是离子化合物,而是共价化合物,则该物质为弱电解质C.某一元酸2mol与足量Zn完全反应生成1molH2,则该酸为强酸D.溶液中溶质已电离的离子和未电离的分子共存,则该溶质为弱电解质答案解析解析关闭A项中物质熔融时不导电,说明没有自由移动的离子,但不是弱电解质的特征,如蔗糖是非电解质,HCl为强电解质,它们熔融时均不导电,故A错误;B项中电解质的强弱是根据其在水中的电离程度划分的,与是离子化合物还是共价化合物无关,如HCl为共价化合物,但属于强电解质,故B错误;C项中无论强酸还是弱酸,2mol一元酸与足量Zn完全反应均生成1molH2,故C错误;D项溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在,说明该溶质只有部分电离,所以为弱电解质,故D正确。答案解析关闭D-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导强电解质在溶液中完全电离,弱电解质部分电离。据此可判断HA是强酸还是弱酸的主要方法有:判断方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH=1,则HA为强酸;若pH1,则HA为弱酸与同温同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸,比盐酸弱时为弱酸与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸,比盐酸慢则为弱酸-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二电离方程式的书写与正误判断例2在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4-答案解析解析关闭因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-;但HSO4-中各原子间靠共价键结合,因此在熔融状态下HSO4-不能电离为H+和SO42-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-,故A、D两项均错误;H2CO3作为二元弱酸应分步电离,且以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,故B项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C项正确。答案解析关闭C-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导电离方程式的正确书写是判断离子方程式的基础,书写电离方程式应注意以下几点:(1)注意该电解质为强电解质还是弱电解质,二者的连接符号分别为“”或“”。(2)明确电离的条件是“水溶液”还是“熔融”。(3)多元弱酸的电离方程式分步书写。(4)电离方程式中电荷要守恒。(5)要符合事实。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.下列说法中正确的是()A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案解析解析关闭溶液的导电能力与离子浓度及离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,故A、D错误;98.3%硫酸是强酸的溶液,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,故B错误;氟的非金属性最强,HF为强极性共价化合物,但HF在水溶液中部分电离,为弱电解质,故C正确。答案解析关闭C-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物答案解析解析关闭A项,CH3COONa溶液显碱性,说明其为弱酸强碱盐,故CH3COOH为弱电解质;B项,常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH不等于1,说明CH3COOH没有完全电离,则应为弱电解质;C项,根据“强酸制弱酸”的原则可知,醋酸为弱酸;D项,电解质的强弱与是否为共价化合物无必然联系,强电解质也可能为共价化合物,如HCl。答案解析关闭D-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.0.1mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是()A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍C.0.1mol·L-1HIO3溶液稀释到原体积的10倍后,溶液中c(H+)c()c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n()减小IO3-IO3-答案解析解析关闭电离吸热,提高溶液的温度,促进电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,不可能使溶液的pH升高1,A项错误;根据图像起点分析HIO3为弱酸,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,B项错误;因水也会电离出H+,且HIO3电离出的H+和IO3-相等,则溶液中始终有c(H+)c(IO3-),根据图像起点当横坐标为0时,c(H+)=0.07mol·L-1即HIO3的电离度为70%,此时c(IO3-)c(HIO3),当0.1mol·L-1HIO3溶液稀释到原体积的10倍后,促进电离,未电离的HIO3比初始时占的比例更少,则溶液中c(H+)c(IO3-)c(HIO3),C项正确;根据物料守恒,加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)始终不变,D项错误。答案解析关闭C-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2018河南郑州一中模拟)pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.若10a12,则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C.完全中和pH相同的X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)V(Y)D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案解析解析关闭若X为强碱,则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,故若10a12,则X、Y均为弱碱,A项正确;两种碱稀释相同倍数,pH变化不同,说明两种碱的强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同,B项错误;当pH相同时,c(X)c(Y),所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积:V(X)V(Y),C项错误;由图像数据可知,稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大,故Y溶液的碱性强,D项错误。答案解析关闭A-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破5.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。答案解析解析关闭H3PO2是一元中强酸,电离不完全,且只发生一步电离。答案解析关闭H3PO2H++H2PO2--20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破弱电解质的电离平衡及其影响因素导学诱思已知某醋酸溶液达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡正向移动,则下列说法中正确的是()A.醋酸的电离程