2020版高考化学一轮复习 考点备考 核心素养提升 不同结构物质的沸点比较课件

不同结构物质的沸点比较01020304题型专练思维建模一、题型专练3．(2015·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中B转解析HNPCl分子晶体相对分子质量越大，一般沸点越高二、思维建模1．根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。如：NaCl＞H2O＞CO2。2．根据物质不同结构特点判断(1)原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石(C—C)＞晶体硅(Si—Si)。(2)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KCl＞KBr。(3)分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。常见的比较物质沸点高低的方法