2020版高考化学一轮复习 考点备考 8.3.1 盐类的水解及其规律课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测盐类的水解及其规律一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()硫酸氢钠醋酸铵显中性分步水解与Ca2+反应消耗水解促进，酸碱抑制二、典例剖析转解析3.(2018·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYAAX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。三、反思归纳盐类水解的规律及拓展应用1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性NaCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。5．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。转解析4．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()A．酸性强弱：H2CO3HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①③D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1C越弱越水解相互促进的水解根据电荷守恒分析物料守恒错误四、试题备选