2020版高考化学一轮复习 考点备考 8.1.2 电离平衡常数 电离度课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测电离平衡常数电离度一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()(2)电离平衡右移，电离常数一定增大()(3)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝()(4)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关()浓度增大，电离度减小温度不变，电离常数不变c2（H＋）·c（CO2－3）c（H2CO3）与浓度无关二、典例剖析转解析3.(2019·河北衡水中学期中)25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AA.Ka＝2×10－70.1V－2B.V＝2×10－70.1Ka－2C.Ka＝2×10－7V＋20D.Ka＝2×10－8V醋酸过量解题提示：四离子的溶液，明确了酸碱性，一定要结合电荷守恒来进行分析或计算。5．[2016·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4＋H＋N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。8.7×10－7N2H6（HSO4）2N2H4+H2ON2H5++OH-K电离1＝K·Kw转解析三、反思归纳(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。电离常数的4大应用