2020版高考化学一轮复习 考点备考 7.2.1 可逆反应与化学平衡状态课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测可逆反应与化学平衡状态一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应()(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化()(4)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等()(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()二、典例剖析转解析1.(2019·广东广州模拟)可逆反应：2NO22NO＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥A表示同一方向，不可以任意时刻都满足都是气体，任意时刻密度都不变三、反思归纳判断化学平衡状态的两方法和两标志1．两方法——逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2．两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。④对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。⑥绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。四、试题备选转解析在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1A解题提示：利用完全转化求出各物质的最大值和最小值，可能的浓度介于二者之间。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变C解析显/隐解析该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值NH3为23，CO2为13。NH3、CO2的体积比始终为2:1