2020版高考化学一轮复习 考点备考 5.2.2 元素周期律及其应用课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测元素周期律及其应用一、速查速测1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（）（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7（）（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（）（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（）（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（）F元素没有正价与得失电子的多少无关强调：最高价氧化物二、典例剖析转解析4.（2018·天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHBe（OH）2C存在分子间氢键，熔沸点高三、反思归纳微粒半径的大小比较转解析2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－B解题提示：注意元素正负化合价与主族序数之间的关系四、试题备选（2016·课标全国Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小WXYB．元素的非金属性ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸CCl2HClOHCl烷烃转解析