2020版高考化学一轮复习 考点备考 3.4.1 铜及其化合物课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测铜及其化合物一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()(2)将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气()(3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()(4)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中铜不易生锈()(5)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子()(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()二、典例剖析转解析1.(2019·黄冈模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀CCu2S不能水入酸醛基的检验应在碱性条件下进行。三、反思归纳废铜综合利用的常见流程框图模式四、试题备选工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu2O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为_______________________________________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。明确原料、产品，搞清流程。3Cu2O＋2Al=====高温Al2O3＋6Cu正阴(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：①2CuFeS2＋4O2=====高温Cu2S＋3SO2＋2FeO②2Cu2S＋3O2=====高温2Cu2O＋2SO2③2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑每生成1molCu，共消耗________molO2。反应③中的氧化剂是__________________。2.5Cu2O、Cu2S由总反应可知：2CuFeS2~5O2(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：①加入适量NaClO溶液的目的是_________________________________(用离子方程式表示)。②除去Al3＋发生反应的离子方程式是_____________________________________。③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是_______________________。实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2OAl3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O稀硫酸、高锰酸钾溶液酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，从而证明炉渣中含有FeO取少量高锰转解析