2019年中考化学一轮复习 第五单元 定量研究化学反应 第07课时 定量研究化学反应课件 鲁教版

第7课时定量研究化学反应考点知识聚焦考点一质量守恒定律1.质量守恒定律的理解质量守恒定律内容化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质参加等于考点知识聚焦2.化学反应前后各种量的关系六个不变宏观元素的不变元素的不变的质量总和不变微观原子的不变原子的不变原子的质量不变两个改变宏观物质的一定改变微观分子的种类一定改变两个可能变分子的数目可能改变元素的化合价可能改变种类质量物质种类数目种类考点知识聚焦3.质量守恒定律的应用（1）适用范围①质量守恒定律适用的范围是变化而不是变化。②质量守恒定律指的是守恒而不是其他方面的守恒,物体的体积不一定守恒。③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单,而是指真正参与了反应的那部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应。④质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。化学物理质量相加考点知识聚焦（2）具体应用①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。②推断反应物或生成物的化学式。③确定物质的组成元素。④判断化学方程式的书写是否正确。[提示]①当有气体参加反应或者有气体生成时,该反应必须在密闭的容器内进行,且应保持实验装置在反应前后所受浮力不变,才能验证质量守恒定律。②利用质量守恒定律解释现象时,特别要注意不要漏掉气体或沉淀物质。1.概念用表示的式子。2.书写原则以为依据,绝不能凭空臆造;遵循,即化学方程式等号两边各原子的总数要相等。3.书写步骤考点知识聚焦考点二化学方程式化学式化学反应客观事实质量守恒定律反应物生成物化学计量数原子反应条件生成物考点知识聚焦4.注意事项（1）当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。（2）对于给出信息要求书写化学方程式,首先要找到反应物、生成物和反应条件,然后写出正确的化学式并配平,最后完成化学方程式。5.表示意义（1）表示反应物、生成物及反应条件。（2）表示各物质之间的质量比。（3）表示各物质粒子之间的数目比。[辨析]①“点燃”与“燃烧”:点燃是反应条件,燃烧是实验现象。②“加热”与“高温”:加热是指在酒精灯能达到的温度下发生反应的条件,在化学方程式中要用“△”表示;高温是指在800℃以上才能发生反应的条件,在化学方程式中要用“高温”表示。1.最小公倍数法:适用于较为简单的化学方程式,将等号两边各元素的原子,用最小公倍数的方法使其数目相等。2.观察法:一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化,可将它作为一个整体进行配平。如:NaOH+AlCl3——NaCl+Al（OH）3配平步骤:①观察“OH”数目:左→1,右→3。②使反应式两边“OH”数相等:3NaOH+AlCl3——NaCl+Al（OH）3。③配平其他元素的原子,并将反应式写完整:3NaOH+AlCl33NaCl+Al（OH）3↓。考点知识聚焦考点三化学方程式的配平考点知识聚焦[说明]配平化学方程式的方法较多,但总体应注意两个原则:（1）单质中所含元素的原子个数最后配,即单质的化学计量数最后配。例如,配平化学反应FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2时,可先用观察法配平铁（Fe）和硫（S）的原子个数,最后再调整O2的化学计量数,使氧原子个数也对应相等。（2）反应前后若原子团没有变化,则把原子团当作一个整体看待。例如,配平化学反应Fe2O3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O时,不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起,而要把H2SO4和Fe2（SO4）3中的硫酸根离子当作一个整体处理,配平时就方便多了。1.计算步骤（1）设:设。（2）写:正确写出反应的（一定要配平）。（3）找:找出已知量和未知量的相对质量（）与实际质量的关系。（4）列:列比例式（根据已知量和待求量的相对质量）。（5）解:解比例式求出待求量（要有单位）。（6）答:检查无误后简明地写出答案。[口诀]化学反应中有关计算的步骤可记忆如下:化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,单位统一不能忘;关系量间成比例,解题步骤要完整。考点知识聚焦考点四化学反应中的有关计算未知量化学方程式相对分子质量和化学计量数的乘积之比等于实际质量之比考点知识聚焦2.解题步骤例题3g镁在氧气中充分燃烧,求生成氧化镁的质量。解:设可生成氧化镁的质量为x。（1）设未知量2Mg+O22MgO（2）正确写出反应的化学方程式2×242×（24+16）（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积3gx（4）对应列出相关物质的已知量、未知量2×242×（24+16）=3g𝑥x=5g（5）列比例式,求解答:生成氧化镁的质量为5g。（6）简明地写出答案考点知识聚焦3.容易出现的错误（1）题意理解不清、答非所问。（2）化学方程式书写错误,使计算失去正确依据。（3）单位不统一,有时把体积等代入。（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）计算不认真、粗心大意,如求算化学式量时出现错误等。[注意]若题目中所给数据都是混合物的质量,且不能通过质量分数计算出反应物（或生成物）的质量,可以根据质量守恒定律,利用化学反应前后,参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量,找出某种纯净物的质量。例1[2018·邵阳]下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.Cu+FeSO4CuSO4+FeC.2Mg+O22MgOD.Fe2O3+COFe+CO2高频考向探究考向一化学方程式的书写及意义C[解析]铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑;金属铜的活动性比金属铁的活动性弱,所以金属铜无法从铁的可溶性盐溶液中置换出金属铁;Fe2O3+COFe+CO2,未配平,正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高频考向探究例2我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）A.X的化学式是Ag2SB.H2S中S的化合价为-2C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的D[解析]根据银针验毒原理知,H2S是一种有毒的物质。高频考向探究1.[2016·宿迁]某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑。NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为（）A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2直击中考D[解析]NaH与CaH2的化学性质相似,将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠又与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。2.[2013·宿迁]图7-1为某化学反应的微观示意图,“”和“”分别代表不同元素的原子,该反应可能是（）图7-1A.2CO+O22CO2B.2H2+O22H2OC.CH4+2O22H2O+CO2D.2Mg+O22MgO高频考向探究A高频考向探究考向二有关化学方程式的简单计算例3[2018·淮安]氢氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HFX↑+2H2O,则物质X为（）A.SiOB.O2C.SiF4D.SiFC[解析]根据化学反应前后原子的种类和个数不变,可知X的化学式为SiF4。角度1化学式及组成元素的确定高频考向探究例4[2018·娄底]某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是（）A.该有机物中只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定C[解析]有机物中碳元素质量为8.8g×1244×100%=2.4g;有机物中氢元素质量为5.4g×218×100%=0.6g,该有机物中含有氧元素,且氧元素质量为8.8g+5.4g-9.6g-2.4g-0.6g=1.6g。高频考向探究例5[2017·呼和浩特]图7-2表示某化学反应的微观示意图,据图分析判断,下列说法正确的是（）A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两物质分子个数比为1∶1C角度2图表类试题图7-2[解析]本题考查化学变化中的微观示意图。由图知,甲为SiCl4,乙为H2,丙为Si,丁为HCl,即该反应为SiCl4+2H2Si+4HCl。甲物质由SiCl4分子构成,每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成,A错误;在该反应前后,Si元素化合价由+4价变为0价,B错误;由化学反应中的元素守恒可知,参加反应的氢气的质量等于反应后生成的氯化氢中氢元素的质量,C正确;在该反应中,参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2,D错误。高频考向探究例6[2017·天水]把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是（）A.物质a是生成物B.x=2.2C.d一定是催化剂D.反应后原子数目减少了B物质abcd反应前的质量/g7.44.25.03.8反应后的质量/g6.2x8.23.8[解析]由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反应后a物质的质量减少了,所以a是反应物;由以上分析可知,x的值为2.2;d质量不变,可能作催化剂或者没有参加反应;由质量守恒定律可知,化学反应中原子的种类与数目均不变。高频考向探究例7[2017·河南]电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体,反应的化学方程式为。配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确）,溶液的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）5%。现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为g。角度3文字叙述型计算题大于0.692NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑高频考向探究[解析]食盐水中含有Na、Cl、H、O四种元素,根据质量守恒定律可知,电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体,即氢气,其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。配制5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确）,会导致水量偏少,则所得溶液的质量分数大于5%。设NaCl的质量为x,则NaBr的质量为（2.2g-x）,设AgCl的质量为y,则AgBr的质量为（4.75g-y）,根据化学方程式可得:NaCl~AgClNaBr~AgBr58.5143.5103188xy2.2g-x4.75g-y58.5143.5=𝑥𝑦103188=2.2g-𝑥4.75g-𝑦两式联立得x=1.17g,所以NaBr的质量为2.2g-1.17g=1.03g,1.17g×2358.5×100%=0.46g;1.03g×23103×100%=0.23g;所以钠元素的总质量为0.46g+0.23g=0.69g。高频考向探究例8[2018·益阳]某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算:（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（2）求60g稀盐酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）角度4表格数据型计算题86%实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.52.00.70.7高频考向探究（2）解:设15g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100731.5gx10073=1.5g𝑥x=1.095g稀盐酸中