2019-2020学年高中化学 第一章 第2课时 离子反应课件 新人教版必修1

第2课时离子反应1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科学探究与创新意识。2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证据推理与模型认知能力。3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:a.H2SO42H++SO42-;b.NaOHNa++OH-;c.BaCl2Ba2++2Cl-。(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。实验操作现象分析结论Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子(恰好反应)有白色沉淀生成Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-;Ba2+、Cl-Na+、Cl-Na+、Cl-没有发生化学反应,而Ba2+和SO42-发生了化学反应,生成难溶的BaSO4白色沉淀知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.【实验1-3】知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法——离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写——写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+=BaSO4↓。④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。O42-O42-知识铺垫新知预习自主测试(3)意义①[思考与讨论]反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl+H2OH++OH-H2O4个反应的化学方程式不同,但其离子方程式却相同HCl+KOHHCl+KOHKCl+H2OH++OH-H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH++OH-H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOHK2SO4+2H2OH++OH-H2O结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。知识铺垫新知预习自主测试②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?提示H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应的类型及发生反应的条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型的离子反应发生的条件知识铺垫新知预习自主测试1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析B项中C和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。O32-知识铺垫新知预习自主测试2.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.锌与稀盐酸反应:Zn+H+=Zn2++H2↑答案B解析A项中碳酸钡不能拆写成C和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。O32-探究一探究二素养脉络随堂检测离子方程式的书写与正误判断问题探究1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O()(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O()(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓()(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O()(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+=CO2↑+H2O()O32-探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提示(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(3)错误,Na2CO3为可溶性盐,应拆成Na+和CO32-。(4)错误,漏掉SO42-与Ba2+的反应。(5)错误,澄清石灰水为Ca(OH)2溶液,Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-。(6)错误,HCO3-为弱酸酸式酸根离子,不能拆成H+和CO32-。(7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。(8)错误,反应前后电荷不守恒。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。2.离子方程式正误判断的方法(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质的化学式是否正确。如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4-在水溶液中通常写成SO42-和H+。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag++Cu=Cu2++Ag,而应写成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。(5)看反应物或产物的配比是否正确。O42-如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子的物质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离子的物质①单质:Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。答案(1)OH-+H+=H2O(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素养脉络随堂检测答案C解析A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存的判断问题探究现有离子:①Cl-②SO42-③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+Ba2+K+MnO4-Fe3+(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有(填序号,下同)。(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有。(3)在无色溶液中,一定不能共存的有。(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有。提示(1)④⑤⑥(2)③⑥⑧⑨⑩(3)⑧(4)②⑤探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2+与CO32-、SO42-,Ag+与Cl-,Fe3+、Ca2+与OH-等。(2)生成气体或挥发性物质。如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-等。(3)生成难电离物质。如H+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离的酸;OH-与NH4+生成难电离的碱;H+与OH-生成水等。探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。(2)滴入酚酞溶液变红的溶液中肯定不能大量存在与OH-反应的离子,如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3-等。(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不能大量存在与H+反应的离子,如OH-、CO32-、HCO3-等。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-C.NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+D.Na+、NO3-、H+、SO42-答案B解析A项,含MnO4-的溶液呈紫红色;C项,HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O,生成的CO32-与Ba2+发生反应:CO32-+Ba2+BaCO3↓;D项,H+与OH-反应生成H2O。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是()A.Na+、CO32-、SO42-、Cl-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.H+、Cl-、K+、CO32-D.K+、Mg2+、SO42-、OH-答案A解析B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。O32-探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.下列各组物质间的反应中,不属