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第1课时氧化还原反应1.能记住氧化还原反应的概念。2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。一二一、多角度认识氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应结论:从得氧失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。缺点:若反应中无氧元素,则不能正确认识氧化还原反应。一二2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。(2)氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。结论:(从反应前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反应,就叫做氧化还原反应。反应:CuO+H2Cu+H2O一二3.从电子转移的角度认识氧化还原反应①氯元素化合价降低,氯原子得到电子,发生还原反应,被还原。②钠元素化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反应,被氧化。①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应,被还原。②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应,被氧化。结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。(1)反应:2Na+Cl22NaCl(2)反应:H2+Cl22HCl一二二、氧化还原反应1.概念(1)反应类型。氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应(2)反应物。氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。一二(3)生成物。氧化产物:氧化反应的产物。还原产物:还原反应的产物。(4)物质性质。氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对偏向)的性质还原性:还原剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质2.特征一种或几种元素的化合价发生变化。3.实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。一二在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应?提示:不可能。氧化反应和还原反应必然同时存在于一个化学反应中。一、氧化还原反应概念之间的关系1.概念间的关系即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物;还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即:(1)置换反应一定是氧化还原反应;(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;(3)有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应;(4)有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应。特别提醒氧化还原反应中的几个“不一定”(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如2H2O2-12H2O-2+O02↑中,被氧化和被还原的元素都是氧元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3不属于氧化还原反应。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明反应中某元素原子间电子得失情况。(1)双线桥法的基本步骤:如:(2)注意事项:①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”等字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2.单线桥法表明反应物中元素原子之间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤:如:(2)注意事项:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间的电子转移情况;②不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目;③箭头表示电子转移的方向;④单线桥箭头从还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子。特别提醒(1)双线桥法“线桥”从反应物到产物,单线桥法“线桥”只连反应物。(2)双线桥法“线桥”上以“a×be-”形式表示电子的转移数目,a表示得到或失去电子的原子个数,b表示每个原子得到或失去电子的数目,当a=1或b=1时,将“1×”省略。知识点1知识点2知识点1氧化还原反应的基本概念及其关系【例题1】工业上制取ClO2的化学反应方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子知识点1知识点2解析:2NaCl+5O3+S+4O2+H2SO42Cl+4O2+2NaHS+6O4。选项分析结论AS元素化合价升高,SO2在反应中被氧化×BCl元素化合价降低,NaClO3在反应中得到电子×CH2SO4中各元素化合价未发生变化×D1molNaClO3在反应中得到1mol电子√答案:D知识点1知识点2点拨分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法:(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时,不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子总数。知识点1知识点2知识点2氧化还原反应中表示电子转移的方法【例题2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(1)被氧化的元素是,被还原的元素是,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是。(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知识点1知识点2答案:(1)CuNCuHNO3(2)(3)点拨两种方法的表现形式不同,实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时,用双线桥法方便,在表示电子转移的方向和数目时用单线桥法更直观。
本文标题:2019-2020学年高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应课件 新人教版必修1
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