2019-2020学年高中化学 第1章 第1节 第2课时 过滤和蒸发课件 新人教版必修1

第2课时过滤和蒸发1.初步学会粗盐提纯的实验技能。2.掌握过滤、蒸发的操作要领。3.能独立或与同学合作完成本课时实验。一二三四一、过滤分离不溶性固体和液体。写出下图仪器的名称。一二三四二、蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。写出下图仪器的名称。蒸发时,待溶液蒸干再停止加热,对吗?为什么?提示:不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅,应在溶液中出现较多晶体时停止加热,利用余热蒸干。一二三四三、粗盐的提纯1.不溶性杂质的除去2.粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl一二四三四、SO42-的检验一二四三在检验SO42-时,为什么要加入稀盐酸?能否加稀硫酸?提示:加入稀盐酸的目的是排除CO32-的干扰。因为CO32-和SO42-与Ba2+都可生成白色沉淀,但BaSO4不会溶解在盐酸中。不能加入稀硫酸,否则会引入SO42-。一、物质的分离和提纯1.分离和提纯的比较比较项目分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中所含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热、分解等2.分离和提纯的原则二、物质分离提纯的重要方法——过滤和蒸发1.过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:(1)滤纸上沿低于漏斗边缘;(2)液面低于滤纸上沿;三靠:(1)倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒;(2)玻璃棒紧靠三层滤纸处;(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁。2.过滤后洗涤沉淀的方法向过滤器中加入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水滤出后,重复操作2~3次。3.蒸发的注意事项(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热,造成液体飞溅;(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。(4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网;(5)蒸发皿不能骤冷;(6)用坩埚钳夹持蒸发皿。(1)液体体积不得超过蒸发皿容积的23;三、粗盐的提纯除去粗盐中可溶性杂质的原理。1.加试剂的先后顺序注意两点:(1)根据原理可知,只要在加入BaCl2溶液之后再加Na2CO3溶液即可;(2)加盐酸之前应先将沉淀过滤掉,否则溶液中又引入杂质离子Mg2+、Ca2+、Ba2+。2.加入不同试剂后,除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCl2MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClBaCl2溶液Na2SO4Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2、BaCl2CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl盐酸NaOH、Na2CO3HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O23知识点1知识点2知识点1过滤和蒸发【例题1】下列做法中不正确的是()A.给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的B.蒸发时用酒精灯一直加热到全部固体析出C.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面低于滤纸边缘解析:给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的23,加热到有较多量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,A项正确,B项错误;过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘,C、D两项正确。答案:B知识点1知识点2知识点2粗盐的提纯【例题2】粗食盐中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列问题。(1)在蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为。(2)如何检验溶液中有无SO42-?__________________________。如果有SO42-,应该如何除去?。知识点1知识点2(3)在粗盐经过溶解、过滤、加BaCl2溶液后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下玻璃棒所起的作用。溶解时:;过滤时:;蒸发时:。知识点1知识点2解析:(1)蒸发操作为:安放酒精灯铁圈蒸发皿加热撤去酒精灯,故正确顺序为①②③④⑤。(2)检验SO42-是否存在,可取适量溶液于一试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有SO42-;向原溶液中加入过量的BaCl2溶液即可除去SO42-。(3)加入过量的Na2CO3溶液,目的是除去其中的Ca2+和过量的Ba2+及少量的Mg2+。(4)溶解时,用玻璃棒搅拌,加快固体的溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅。知识点1知识点2答案:(1)①②③④⑤(2)先加入稀盐酸,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则有(3)除去Ca2+、过量的Ba2+及少量的Mg2+(4)搅拌,加快固体溶解引流搅拌,防止液体飞溅点拨:解答此类题目常因忽略两个问题而造成错误:(1)忽略了除杂质时为了使杂质离子完全除去所加的除杂试剂必须过量。(2)仅仅选择了除杂所需的试剂而忽略了试剂的加入顺序。SO42-加入过量BaCl2溶液,过滤