（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题十 从海水中获得的化学物质课件

第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质高考化学(浙江专用)考点一氯、溴、碘及其化合物A组统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是 ()A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案B天然气的主要成分是甲烷。解题思路本题各选项间无关联,四个选项分别涉及四个专题,应逐项分析,迁移相关知识作出正误判断。2.(2017浙江11月选考,6,2分)下列说法不正确的是 ()A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分答案C碳酸氢钠是发酵粉的主要成分。3.(2018浙江4月选考,27,6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验: 实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取 溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。请回答:(1)X的化学式是,步骤①的化学方程式是。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。110答案(6分)(1)MgCl2·6H2O(2分)MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)(2)2K2FeO4+16HCl 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)解析(1)因X中含结晶水,故X灼烧时所得的混合气甲中一定含水蒸气,甲能被蒸馏水全部吸收得到溶液丙,后续加入酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,故甲中的另一气体是HCl,且n(HCl)=10×0.00200mol=0.0200mol,可推知X中含有Cl、H、O元素。X是含结晶水的正盐,由以上推断知阴离子是Cl-。在短周期元素范围内考虑,阳离子可能为N 、Na+、Mg2+、Al3+,NH4Cl灼烧会完全分解,无固体残余,可以排除,NaCl灼烧无法产生HCl(不水解),也排除;而MgCl2、AlCl3的晶体灼烧后分别得到MgO和Al2O3,根据0.40g固体乙计算可知阳离子为Mg2+,乙应为MgO,且n(MgO)= =0.0100mol,n(H2O)= =0.0500mol,n(MgO)∶n(HCl)∶n(H2O)=1∶2∶5,故可推知X为MgCl2·6H2O,步骤①的化学方程式是MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑。(2)溶液丙为盐酸,依题意K2FeO4与盐酸反应有Cl2生成,HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价,K2FeO4中铁元素化合价应由+6价降低到+3价,由得失电子守恒和质量守恒可写出K2FeO4与盐酸反应的化学方程式。4H0.40g40g/mol2.03g0.40g0.0200mol36.5g/mol18g/mol解题点睛此题的难点有二,一是X化学式的确定,关键是在短周期元素范围内考虑,乙应为MgO;二是K2FeO4与盐酸反应的化学方程式的书写,关键是先确定氧化产物为Cl2,还原产物为FeCl3,再由得失电子守恒和质量守恒写出该反应的化学方程式。考点二钠、镁及其化合物4.(2018浙江11月选考,5,2分)可用于治疗胃酸过多的物质是 ()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠答案ANaCl、KCl均不能中和胃酸,而NaOH碱性太强,NaHCO3可中和胃酸。解题思路先找能中和胃酸的,再从中找出能服用的(对消化道无腐蚀作用)。5.(2018浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是 ()A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂答案B二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳,故B项错误。6.(2017浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是 ()A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案A酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A项错误。7.(2016浙江4月选考,8,2分)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 ()A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛答案A本题考查钠及其化合物的性质。电解饱和食盐水可制取氢气、氯气和NaOH,不能得到金属钠,A项错误;钠与氧气反应时,若为点燃,则生成Na2O2,若是在常温下,则生成Na2O,B项正确;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,C项正确;钠具有很强的还原性,在高温条件下,钠可以从四氯化钛中将金属钛置换出来,D项正确。8.(2015浙江10月选考,3,2分)常温下能与水反应的金属单质是 ()A.SiO2B.Br2C.Na2OD.Na答案D题给四种物质中只有Na是金属单质,且常温下能与水反应。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2019课标Ⅰ,9,6分)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 () A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯答案D本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能,考查了化学实验与探究能力。通过化学实验,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体,故加苯和溴的混合液前需打开K,A项正确;溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确;溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应,C项正确;溴苯是难溶于水的液体,反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏,可得到纯净的溴苯,D项错误。审题方法本题以苯与溴的反应( +Br2  +HBr)为基础,从反应物和生成物的挥发性、溶解性和状态等角度分析试剂的作用和物质的分离提纯方法。2.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案BA项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。3.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案BFeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。4.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 () A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。5.(2015江苏单科,19,15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是、。(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,。(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。答案(15分)(1)2Mn +16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥4O解析(1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将装置C置于冰水浴中。(3)K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,为防止Fe3+过量,应在不断搅拌的条件下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。(4)先用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3,滤液中含K2FeO4、KOH、KCl,利用K2FeO4微溶于浓KOH溶液和在0℃~5℃时比较稳定的性质,将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中,然后加入饱和KOH溶液,搅拌、静置后用砂芯漏斗过滤,析出的K2FeO4晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,用真空干燥箱干燥即得产品。考点二钠、镁及其化合物6.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2答案C本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,故错误。解题关键该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化,还要关注所给化学方程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项,Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。7.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)答案B本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质,考查了学生对知识的记忆、再现能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,加热条件下,铁与氯气只能生成FeCl3,错误;B项,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2 MgO+H2O,正确;C项,硫在氧气中燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,错误。拓展延伸铁在氯气中点燃不存在量变引起质变的问题,无论铁是否足量,产物均为FeCl3。8.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答