河北省定州中学2017届高三下学期开学考试化学试题

河北定州中学2016-2017学年第二学期高三化学开学考试一、单项选择题1．下列实验操作简便、科学且易成功的是（）A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C．在试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物3．化学式与俗名相符的是A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl4．下列有关实验原理或操作正确的是()。A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/molB．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+12O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ•mol‾17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．②③①⑤④C．③①②⑤④D．①②③⑤④8．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶18∶139．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2OD．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1c()WKH的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-12．下列关于化学键的说法正确的是（）A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中13．将02molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为A．030B．035C．040D．05014．反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度15．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克17．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是()A.剧烈燃烧B.发出耀眼白光C.熔化的铝滴落D.失去金属光泽18．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶19．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)20．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A．10种B．14种C．16种D．18种二、综合题21．下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇请回答下列问题：（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。（2）写出有关的化学方程式反应②____________________________________________________________；反应③____________________________________________________________。（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。a．取代反应b．消去反应c．加成反应d．氧化反应22．1000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol.L—①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是。②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是(写化学式）。参考答案BBBBBBDCBCACCBDDDDCC21．（1）苯乙烯（2分）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（3分）（2）②（3分）③（3分）（3）碳碳双键、酯基（2分）8（3分）（4）cadb（3分）22．（1）HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；（2）Fe3＋、Ba2＋；（3）①阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol.L—？0.10.100.05②根据电荷守恒，c(K＋)最小浓度是(0.4－0.3)mol·L－1=0.1mol·L－1；因此：存在；K＋离子最小浓度为0.1mol·L－1；（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaCO3、BaSO3。