【河北省石家庄市正定中学】2016届高三上学期月考化学试卷(四)

河北省石家庄市正定中学2016届高三上学期月考化学试卷（四）一、选择题（共7小题，满分42分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应2．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀spsp()KAg)ClK(AgI＜B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有2+FeC向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有4NHCl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结4NHCl固体可以升华3．下列离子方程式正确的是（）A．向含有23FeO的悬浊液中通入HI：+3+232FeO+6H2Fe+3HO═B．1mol/L2NaAlO溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积混合：+3+2236AlO+9H+3H5AlO(OH)+Al═C．向2Ca(ClO)溶液中通入足量2SO：2+223Ca+2ClO+SO+HOCaSO+2HClO═D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液22HA+OHHO+A═4．AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL、11moLL﹣的3AlCl溶液中，含3+A1的数目为0.1ANB．足量Fe与0.1mol2Cl充分反应，转移的电子数目为0.3ANC．在2O参与的反应中，1mol2O作氧化剂时得到的电子数目一定为4AND．2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1AN5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①原子半径：XZYMW＜＜＜＜②原子的最外层电子数：X=WX+Y=Z=2M，③Y元素的主要化合价：+=2最高正价最低负价下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成2XZ和2XZ两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性6．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A．如图表示2SO氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1mol22MgCl6HO在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100＞D．如图表示平衡224()()2NOgNOg在1t时迅速将体积缩小后24c(NO)的变化7．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写2PVP）和2I的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：22222Li+PVPnIPVP(n1)I+2LiI═，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：+2222PVPnI+2Li+2ePVP(n1)I+2LiI═B．电池工作时，碘离子移向2PVP一极C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短二、解答题（共3小题，满分43分）8．3AgNO是一种重要的化学试剂，精炼你铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备3AgNO，主要工艺流程如图：已知：3AgNO与32Cu(NO)受热易分解，分解温度如表所示。温度/℃020406080100溶解度/g122216311440585733（1）黑色固体D的化学式为________，①中加热温度的范围应控制在________。（2）如表为不同温度时3AgNO的溶解度温度/℃020406080100溶解度/g122216311440585733据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的3AgNO晶体的主要操作为：______→过滤______→______→洗涤→干燥。（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为2NaNO已知常温时42Ka(HNO)=4910﹣.，常温下将0.11molL﹣NaOH溶液与0.21molL﹣2HNO溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。（4）另一种提纯3AgNO溶液的方法为：向含有2+Cu的3AgNO溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为________（填选项字母）。A．NaOHB．AgClC．FeSD．2AgO（5）制得的3AgNO可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以24KCrO为指示剂测定氯化物中Cl的含量，主要反应为：+Ag+ClAgCl═+2424()2Ag+CrOAgCrO()﹣黄色═砖红色已知10spKAgCl=18l()0﹣.，12sp4()KAgCrO=12l0﹣.，则用该方法测定NaCl溶液中的c(Cl)时，达到滴定终点时的现象为_______；实验中指示剂24KCrO的浓度不宜过大，原因为_______。9．22NaO可用作制氧剂、漂白剂。（1）已知：2+242722CrO+2HCrO+HO﹣═在碱性溶液中，22NaO可以把243CrSO()中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为________________________。（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量22NaOI．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去2CO的空气，维持温度在453~473K之间，钠即被氧化为2NaO；进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K，即可制得22NaO。①若采用上述一起装置制备22NaO，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为______________。②装置A中生成22ISAO的化学方程式为________________________。③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50mL0.51molL442NHAl(SO)溶液充分反应，请写出加入442NHAl(SO)溶液后发生反应的离子方程式_________________。Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。A．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；B．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了35（不考虑3O的生成）。①反应后固体中一定有的物质为______________（填化学式）。②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。猜想实验设计现象与结论剩余气体为____。______________。若看到_________，证明此猜想正确，反之则不正确。10．煤炭燃烧时产生的大量2SONO、对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放。（1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物3NHHCN、等会被迅速氧化为NO。请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式__________________________。（2）研究人员发现，将煤炭在22OCO、的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔH═已知：①1212NO(g)+2C(s)=N+2CO(g)H=akjmgl()o﹣②1221CO(g)C(s)+O(g)H=bkjmol2﹣═③1223(g)(g2CO(g)+O2COΔH=cklj)mo﹣═则13ΔH=ckjmol﹣H=___________1kjmol﹣（3）222NO(g)+2CO(g)N+2C(g)O(g)═，在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（0P）的比值（0P/P）随时间的变化曲线。①该反应的化学平衡常数表达式为____________________。②0~5min内，该反应的平均反应速率2(N)=_______；平衡时NO的转化率为_______。③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内0P/P的比值应在图中A点的_____________（填“上方”或“下方”）。（4）以连二硫酸盐（224SO﹣）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。①阴极区的电极反应式为________________。②NO吸收转化后的主要产物为+4NH，若通电一段时间后，阴极23n(SO)﹣减少了0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。[化学一选修2：化学与技术]11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有____________（填选项字母）。A．加热法B．药剂法C．离子交换法（2）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是____________（填选项字母）。A．只能降低水中的永久硬度B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C．可把部分2+Ca所形成的硬度转变为2+Mg形成的硬度D．可把部分2+Mg所形成的硬度转变为2+Ca形成的硬度（3）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________________。（4）高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物。①废铁屑中加入23NaCO热溶液的目的为__________________________。②X转化为Y的离子方程式为__________________________。③2Cl将Z氧化为24NaFO的化学方程式为__________________________。④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，其净水原理为_____________。⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液。阳极的电极反应式为__________________________。[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）12．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。请回答：（1）基态2+Cu的核外电子排布式为_________________；已知高温下2CuO比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因__________。（2）铜与类卤素22((CN)SCN)、反应生成22Cu(CN)Cu(SCN)、已经2(CN)分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol2(CN)中含有π键的数目为________。类卤素2(SCN)对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HSC=S)的沸点，其原因为________。（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。①关于两种晶体，下列说法正确的是____________。A．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的BN﹣键均为共价键D．两种晶体均为分子晶体②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__________。③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为__________3g/cm（用含a的代数式表示）。④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置。[化学一选修5：有机化学基础]13．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱C的合成路线如图：已知①