【河北省衡水中学】2017届高三下学期七调理科综合化学试卷

河北省衡水中学2017届高三下学期七调理科综合化学试卷7．化学创造美好生活。以下说法不正确的是（）A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶B．青蒿素在超临界2CO中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界2CO作萃取剂C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源8．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为324XY(ZWR)，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A．原子半径：YZRTB．气态氢化物的稳定性：WRTC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD．22XRWR、两种化合物中R的化合价相同9．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构）由小到大的顺序是（）①②③④分子式810CH35CHCl482CHO49CHClO限定条件芳香烃能发生加成反应能与氢氧化钠溶液反应能与钠反应A．③②①④B．②③①②C．③①②④D．②①③④10．某恒温密闭容器发生可逆反应Z+WX(g)+Y()()()ΔH？？？，在1t时刻反应达到平衡，在2t时刻缩小容器体积，3t时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．1t~2t时间段与3t时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若该反应只在某温度0T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则1t~2t时间段与3t时刻后的X浓度不相等11．向含amol2HS水溶液中通入bmol2Cl，当通入的2Cl少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入2Cl的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是（）A．当ba时，发生的离子方程式：+-22HS+Cl=2H+S+2ClB．当2a=b时，发生的离子方程式：+2--22243HS+6Cl+4HO=14H+2S+SO+12ClC．当ab4a时，反应中转移电子的物质的量-n(e)为-2amoln(e)8amolD．当ab4a时，溶液中的2--4SSOCl、、的物质的量比为4a-b:(b-a()):2b12．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ电极ⅠC．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：2+-Cu+2e=Cu13．根据表提供的数据，下列判断正确的是（）弱酸化学式3CHCOOHHClO23HCO电离平衡常数-61810.-83010.1-7aK=4310.2-11aK=56l0.A．等物质的量的23NaCO和3CHCOOH两种溶液混合，一定有：++2---333c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(CHCOO)B．常温下，已知酸2HA存在如下平衡：+--+2-2HAH+HAHAH+A；(1-2aK=5910.，2-6aK=6410.)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的3CHCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：+---+3cNacClOcCH()()()()COOcOHcH()D．常温下，在0.1mol/L3CHCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当33c(CHCOOH):c(CHCOO-)=5:9时，此时溶液pH=526．某废催化剂含58.2%的2SiO、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少最的34FeO。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：己知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的____________（填标号）。（2）滤液1中含有2+Fe，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：(提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________________。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式_______________，向盛有滤渣1的反应器中加24HSO和22HO溶液，应先加______________。（5）滤渣2的主要成分是___________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是__________。（6）某间学在实验完成之后，得到1.50g42CuSO5HO，则铜的回收率为______________________。27．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。A．FeB．FeOC．34FeOD．23FeO（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图二所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，34FeO(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和2CO(g)，阻碍循环反应的进行。图1图2①已知：1342FeOs+COg3FeOs+C()()()()OgΔH1=+193kJmol﹣.123423FeOs+HOgFeOs+()()()()HgΔH2572kJmol﹣═.12()()()Cs+COg2COgΔH3=+1724kJmol﹣.铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________________。②如图一表示其他条件一定时，34FeO(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。ⅰ．反应342FeOs+4COg3Fes+4CO(gΔH)()()()________0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。ii．随温度升高，反应342()()()(FeOs+COg3FeOs+COg)平衡常数的变化趋势是________________；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________________。（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是____________________________。②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：24410%HSOFeSOHCN()碱性试纸加热煮沸食品待测液气体试纸变蓝若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中4FeSO的作用___________________。28．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是24NiFeO（铁酸镍）、2NiOFeOCaOSiO、、、等，如图1是从该矿渣中回收4NiSO的工艺路线：已知：24(NH4)SO在350℃以上会分解生成3NH和24HSO，24NiFeO在焙烧过程中生成4243NiSOFeSO()、、锡(Sn)位子第五周期第IVA族。（1）焙烧前将矿渣与24(NH4)SO混合研磨，混合研磨的目的是______________。（2）“浸泡”过程243FeSO()生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分23FeOF)eO(OH、外还含有_____________(填化学式)。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入2SnCl将3Fe还原为2Fe所需2SnCl的物质的量不少于3Fe物质的量的________倍；除去过量的2SnCl后，再用酸性227KCrO标准溶液滴定溶液中的2Fe，还原产物3Cr，滴定时反应的离子方程式____________。（4）“浸出液”中2+-31cCa=1010mo()lL.，当除钙率达到99%时，溶液中-c(F)=______1molL。[己知-11sp2KCaF40()10.]（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(0AVV)对溶液22NiFe、的萃取率影响如图2所示，0AVV的最佳取值是__________。（6）己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：613312262232CHCOONa+2CHOHCH+2CO+H+2CHONa通电A．图中电源的A极为直流电源的负极B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C．阳极电极反应为--613122622CHCOO2e=CH+2COD．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备35．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。（1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为_________，第一电离能：镁_________(填“大于”或“小于”)铝。（2现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为________，个数比为_________。II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知该元素价电子不遵循半充满排布规律，请写出其外围电子排布式___________。（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，C原子填入钨原了组成的__________空隙。钨取子填入碳原子组成的__________空隙。下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______A．FeCuB．TiAuC．MgZnD．CuAg（5）假设该部分晶体的体积为V3cm，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为b3g/cm，则阿伏加德罗常数AN用上述数据可以表示为___________________36．某有机物有如下转化关系：{注：物质A、B、C、D、E、F中C原子数均为9}己知：①②根据以上信息回答下列问题：（1）K的分子式是_____________；G→H的反应类型是_____________；（2）化合物A不与3FeCl溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR)中显示有_____________种不同化学环境的氢原子，其个数比为_____________。（3）写出A→B反应的化学方程式：__________________________。（4）写出G的结构简式：_____________；（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的有_____________种。①能和3NaHCO溶液反应生成2CO②1mol有机物与金属钠反应可放出lmol2H③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。（6）己知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成。(无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)。