（徐州专版）2020中考化学复习方案 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 专项（11）中和反应及探究课件

专项（十一）中和反应及探究考点突破1.中和反应的实质:。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)判断依据操作方法及注意事项方法一借助酸碱指示剂颜色变化(用酸中和碱为例)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液;然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌或振荡;当溶液恰好由色变为色时,恰好完全中和实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,也出现相同现象,但不一定恰好完全反应,原因是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子红无盐酸过量时也出现相同现象（续表）判断依据操作方法及注意事项方法二借助其他物质与酸碱反应的现象来证明酸或碱不存在将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合:①(碱完全反应)向溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到,说明酸和碱发生了反应;②(酸完全反应)向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属(Fe、Zn),观察到,也说明酸和碱发生了反应没有蓝色沉淀生成没有气泡生成（续表）判断依据操作方法及注意事项方法三借助反应中溶液pH变化(用碱中和酸为例)先测出稀盐酸溶液的pH;然后逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH;须保证溶液的pH7,才能证明中和反应发生若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,测定溶液的pH=8,不能得出酸碱发生反应的结论,原因是________________________________________________________________≥pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的（续表）判断依据操作方法及注意事项方法四借助中和反应放热先测量起始溶液的温度,然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,若溶液的温度,说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应。不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因是先升高后降低固体氢氧化钠溶于水放热3.溶液pH变化及所得溶液成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)(1)酸滴入碱中(2)碱滴入酸中点pH溶质成分坐标图点pH溶质成分坐标图A点____________________A点___________________B点_____________________B点___________________C点____________________C点___________________D点____________________D点____________________7NaOH7NaOH、NaCl=7NaCl7NaCl、HCl7HCl7NaCl、HCl=7NaCl7NaOH、NaCl4.中和反应后成分的检验(1)以氢氧化钠与盐酸反应为例反应后溶液成分中一定存在的物质是,属于(填物质类别)。反应后物质成分可能为:①(恰好反应);②(酸过量);③(碱过量);④NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是。NaCl盐NaClNaCl、HClNaOH、NaClNaOH与HCl能反应,不共存(2)稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时,酸是否过量的检验方法方法现象及相关化学方程式结论①滴加紫色石蕊试液______________恰好完全反应②用pH试纸检测__________恰好完全反应③加入较活泼金属(如铁)____________________________________________________________________酸过量④加入碳酸盐(如碳酸钙)_________________________________________________________酸过量溶液呈紫色pH为7产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色;产生大量气泡;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑