广东省广州市2017届高三12月模拟考试理综化学试卷

广州省广州市2017届高三12月模拟理综化学试卷7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A2SO具有漂白性2SO可用于食品增白B2SiO熔点高2SiO可用于制作耐高温仪器C3AlOH（）具有弱碱性3AlOH（）可用于制胃酸中和剂D3+Fe具有氧化性3FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜8．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的2NOB．用氨水鉴别NaCl、2MgCl、3AlCl、4NHCl四种溶液C．用酸性4KMnO溶液验证草酸的还原性D．用饱和3NaHCO溶液除去2Cl中混有的HCl9．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，422.4LCH含有的共价键数为ANB．1molFe与21molCl充分反应，电子转移数为A3NC．常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的+H数目为0.02AND．常温常压下，46g的2NO和24NO混合气体含有的原子数为3AN10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为224OH4eO+2HO－－－C．当电路中通过电子的电量时，会有0.25mol的2Cl生成D．通电后+Li通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出11．用下列装置完成相关实验，合理的是（）阳离子交换膜－+气体气体abcd图①图②图③图④A．图①：验证23HCO酸性强于23HSiOB．图②：收集2CO或3NHC．图③：分离23NaCO溶液与25CHCOOCHD．图④：分离32CHCHOH与25CHCOOCH12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与2H在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．25℃时，用10.1000molLNaOH溶液分别滴定20.00ml10.1000molL的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．VNaOH=10.00mL（）时，醋酸溶液中++c(CH3COO)c(Nac(Hc(OH)－－＞）＞）＞D．VNaOH=20.00mL（）时，两溶液中c(CH3COO)c(Cl)－－＞26．（14分）223NaSO是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和2SO。某小组设计了如下实验装置制备223NaSO（夹持及加热仪器略），总反应为223222322NaS+NaCO+4SO3NaSO+CO。回答下列问题：pHⅠⅡV(NaOH)/mL（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为_______________________。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以2S－为例）：①打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下ⅰ．导管口有气泡冒出，②；ⅱ．pH计读数逐渐③反应分步进行：232232NaCO+SONaSO+CO22232NaS+3SO2NaSO+3S23223NaSO+SNaSO（较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通2SO，操作是④必须立即停止通SO2的原因是：⑤（3）223NaSO有还原性，可作脱氯剂。向223NaSO溶液中通入少量2Cl，某同学预测223SO－转变为24SO－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。27．（15分）研究CO、XNO、2SO等的处理方法对环境保护有重要意义。（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成2CO和2N，其反应为：222NOg2COg2COgNg催化剂＋＋-1ΔH=746.8kJmol－①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）实验编号温度(℃)NO初始浓度(mol·L－1)CO初始浓度(mol·L－1)催化剂比表面积(m2·g—1)催化剂用量(g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－38250Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124501．70%H2SO42．Na2SO3粉末3．NaOH溶液4．Na2S、Na2CO3混合溶液5．NaOH溶液ABCD123K1K2K345pH计Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312450②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“＞”或“＜”）。（2）一定温度下，将2NO与2SO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应223NOg+SOgSOg+NOg，达到平衡时3SO的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。（3）利用原电池反应可实现2NO的无害化，总反应为23226NO+8NH7N+12HO，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。28．（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是24NiFeO（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、2SiO等，以下是从该矿渣中回收4NiSO的工艺路线：已知：424(NH)SO在350℃以上会分解生成3NH和24HSO。24NiFeO在焙烧过程中生成4NiSO、243Fe(SO)。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）焙烧前将矿渣与424(NH)SO混合研磨，混合研磨的目的是________。（2）“浸泡”过程中243Fe(SO)生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除23FeO、FeO(OH)外还含有_________________（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入2SnCl将3+Fe还原为2+Fe，所需2SnCl的物质的量不少于3+Fe物质的量的________倍；除去过量的2SnCl后，再用酸性227KCrO标准溶液滴定溶液中的2+Fe，还原产物为3+Cr，滴定时反应的离子方程式为___________。（4）“浸出液”中2+3-1c(Ca)=1.010molL－，当除钙率达到99%时，溶液中-1c(F)=molL－。（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中2+Ni、2+Fe的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。α(NO)XY1Y2图1图20c(NO)t1302矿渣研磨(NH4)2SO4浸泡95℃热水600℃焙烧浸渣浸出液除钙NaF废渣萃取剂萃取无机相有机相（再生后循环利用）…NiSO435．（15分）4CuSO和32Cu(NO)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）4CuSO和32Cu(NO)中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。（2）2-4SO的立体构型是________，与2-4SO互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。（3）往32Cu(NO)溶液中通入足量3NH能生成配合物32(NO)。其中3NO－中心原子的杂化轨道类型为________，32(NO)中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。（4）4CuSO的熔点为560℃，32Cu(NO)的熔点为115℃，4CuSO熔点更高的原因是________。（5）利用4CuSO和NaOH制备的2CuOH（）检验醛基时，生成红色的2CuO，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为000（，，）；B为100（，，）；C为111()222，，。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。②若2CuO晶体密度为3dgcm－，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值AN=________。36．（15分）化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：①A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是________，D的结构简式是________。（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。（3）E生成F的的化学方程式为______________________________。Ni2+Fe2+0.10.20.30.4V0/VA020406080100萃取率/%AH2O催化剂BO2，Cu△CO2，Cu△GFENaOH/H2O△Cl2光照D(C7H8)稀NaOH△—CH＝CHCHOMR2RCH2CHO稀NaOH△R—CH2CH＝C—CHO②（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）a．属于芳香烃b．可与3FeCl溶液反应显紫色c．可与新制的2CuOH（）共热生成红色沉淀d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。OO