（徐州专版）2020中考化学复习方案 第5章 金属的冶炼与利用 专项（07）金属活动性顺序及其应用课

专项（七）金属活动性顺序及其应用考点突破1.金属活动性顺序及探究(1)判断金属活动性顺序的依据方法1:金属是否与酸反应或与酸反应的剧烈程度。方法2:一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。(2)实验方案设计类别示例方案注意事项两种金属铁与铜①金属与酸:在相同条件下,将铁与铜分别放入稀盐酸中,观察现象②金属与盐:a.将铁片伸入溶液中,观察现象b.将铜片伸入____________溶液中,观察现象①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜或污物②金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸③金属与酸反应若比较剧烈程度,则要注意控制变量,如温度,酸的种类、体积、溶质的质量分数,金属的颗粒大小等④金属与盐的反应,盐必须,金属铁对应的盐溶液必须选硫酸铜硫酸亚铁片硫酸锌铁（续表）类别示例方案注意事项三种金属锌、铁、铜①“两盐夹一金”:将分别伸入盛有溶液、_________溶液中,观察现象②“两金夹一盐”:将__________、__________分别伸入溶液中,观察现象①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜或污物②金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸③金属与酸反应若比较剧烈程度,则要注意控制变量,如温度,酸的种类、体积、溶质的质量分数,金属的颗粒大小等④金属与盐的反应,盐必须,金属铁对应的盐溶液必须选硫酸铜锌片铜片硫酸亚铁可溶亚铁盐溶液2.金属与盐反应金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体的成分不与溶液的成分反应,能共存。例如,向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒过程中:(1)溶液中溶质成分、固体成分变化步骤1:判断金属的活动性顺序为ZnCuAg。步骤2:涉及的化学反应方程式:先;后。Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2步骤3:分析反应过程反应顺序金属锌质量得到固体溶液中溶质①少量(用完)银(部分)AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量)②少量(用完)银(全部)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)③少量(用完)银(全部)、铜(少量)Cu(NO3)2(部分)、Zn(NO3)2(生成量增多)（续表）反应顺序金属锌质量得到固体溶液中溶质④恰好完全反应(用完)银(全部)、铜(全部)Zn(NO3)2(生成量增多,不再改变)⑤足量(剩余)银(全部)、铜(全部)、锌(剩余)Zn(NO3)2(质量不再改变)(2)溶液质量、固体质量变化:金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2652166564①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量,溶液质量;②Zn和Cu(NO3)2反应,与①相比,固体质量,故溶液质量。增加减少减少增加3.金属与酸反应金属与酸反应涉及三个量:反应物质量、生成物质量、反应速率。金属与酸反应图像类型:气体-时间图、气体-金属图、气体-稀酸图,其中只有气体-时间图可以反映反应的速率,从而判断金属的活动性顺序。分类足量金属与等量酸反应足量酸与等量的金属反应图像（续表）分类足量金属与等量酸反应足量酸与等量的金属反应归纳①如图甲,金属活动性:MgAlZnFe②酸质量相等,生成氢气质量相等,即Al=Mg=Fe=Zn③如图乙,相对原子质量越小、化合价越高,消耗金属质量越小,即AlMgFeZn①如图丙,金属活动性:MgAlZnFe②相对原子质量越小、化合价越高,生成氢气越多,即AlMgFeZn③如图丁,生成氢气越多,消耗硫酸越多,即AlMgFeZn