（徐州专版）2020中考化学复习方案 第4章 认识化学变化 专项（06）质量守恒定律应用课件

专项（六）质量守恒定律应用考点突破1.质量守恒定律应用及依据具体应用依据(1)推断物质的元素组成化学反应前后不变(2)确定物质的化学式化学反应前后原子的、不变(3)推断反应中化学计量数及比值化学反应前后原子的数目不变(4)解释反应前后物质的质量变化或用反应前后质量差求某物质的质量化学反应前后,反应物和生成物的总质量不变元素种类种类数目2.数据分析型一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表:物质ABCD反应前质量/g100221629反应后质量/ga4413118思路分析(1)定反应物、生成物:反应后质量增加的为生成物,减少的为反应物①a=②反应物为,生成物为(2)写反应表达式(可判断出化合或分解反应)C→B+D(3)定变化量31g22g9g(4)分析判断①A(填“一定”或“可能”)是该反应的催化剂②物质C(填“属于”或“不属于”)化合物③参加反应的B和D的质量比为100CB、D可能属于22∶93.微观反应示意图某反应的微观示意图如图G6-1:图G6-1思路分析(1)判断有无物质剩余:反应前后有无相同粒子反应前的分子个数为3个,反应后还剩余1个,即实际参加反应的分子个数为个(2)写出反应物和生成物的化学式反应物;生成物(3)写出化学方程式2NO、COCO2、N22NO+2CO2CO2+N2（续表）(4)分析①物质种类属于,属于②反应物、生成物的粒子个数比粒子个数比即为化学方程式中化学计量数之比,根据化学方程式,这四种分子个数比为③各物质质量比物质质量比即为各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比,根据化学方程式,这四种物质的质量比为④判断反应类型该反应(填“属于”或“不属于”)基本反应类型氧化物单质2∶2∶2∶1(合理即可)15∶14∶22∶7(合理即可)不属于