上海市闸北区2015届高三上学期期末(一模)练习化学试题

上海市闸北区2014—2015学年度第一学期高三化学一模试卷可能用到的相对原子质量:H–1C–12N–14O-16S–32Fe–56Cu–64Cl–35.5Mg–24Ca–40一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类2．关于16O和18O的说法正确的是A．16O与18O互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．C．CH4OD．C4．下列说法中正确的是A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮的表面涂上一层机油D．地下钢管连接镁块二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．已知钡的某种同位素是错误!未找到引用源。，由学过的知识无法推断出的信息是A．钡元素的相对原子质量B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡原子的核外电子排布7．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1．01×105Pa时沸点为100℃8．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是9．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④10．已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是A．反应①、②都属于加成反应B．1，3—环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2的数目12．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种13．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A．a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O→HCO3－＋OH－B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OC．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2OD．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→H2O14．除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B．NaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤C．苯苯酚浓溴水过滤D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液15．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC.离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO－3＞I2D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA17．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．可用右图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气D．饱和食盐水与电石反应制乙炔19．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是编号①②③④物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/℃1291160-107-40A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．因为键长B－F＜B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3，C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子20．25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH)=1.8×10－5；Ki1(H2CO3)=4.4×10－7；Ki2(H2CO3)=4.7×10－11；Ki(HClO)=4.0×10－8。则下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClOC．amol/LHClO与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于bD．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度21．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg)()(OHcHc，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mLB．室温时0.01mol/L的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c(CH3COO－)c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)22．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol四、（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。23．氨分子的电子式为，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。24．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“”、“”或“＝”）；27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为。该工艺选择氯气的优点是。（答出一点即可）五、（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：28．氯原子核外电子排布式为，其原子核外能量不同的电子有种，最外层上有种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于。某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是。30．写出甲与水反应得H2的化学方程式。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法。31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。六、（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca葡萄糖酸C6H12O7葡萄糖酸锌(C6H11O7)2ZnZnOH2SO4实验流程如下：C6H12O6溶液滴加/过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥⑦Ca(C6H11O7)2C6H12O6(aq)3%溴水55℃①过量CaCO3/70过量CaCO370℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液过滤洗涤干燥⑤⑥⑦(C6H11O7)2Ca(C6H11O7)2Ca请回答下列问题：32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；33．第③步需趁热过滤，原因是______________________;34．第④步加入乙醇的作用是______________________;35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca葡萄糖酸C6H12O7葡萄糖酸锌(C6H11O7)2ZnZnOH2SO4实验流程如下：C6H12O6溶液滴加/过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥⑦Ca(C6H11O7)2C6H12O6(aq)3%溴水55℃①过量CaCO3/70过量CaCO370℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液过滤洗涤干燥⑤⑥⑦步骤13%溴水步骤2步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是。37．下列物质可替代ZnO的是(填字母)。a．NH3·H2Ob．Zn(OH)2c．NaOHd．ZnSO4e．ZnCO3七、（本题共12分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：氧化卤块KMnO4沉淀BaCl2过滤MgO调节pH=4反应NaClO3饱和溶液滤渣Mg(ClO3)2﹒6H2O已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：（写出一点即可）。39．加入MgO的作用是；过滤后所得滤渣的主要成分为。40．加入NaClO3饱和溶液后发生