【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(二)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三：周三晚练化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14Na：23S：32Fe：56Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是（）A．Si有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．22NaO呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成3AlOH胶体，可用作水处理中的净水剂3．下列有关AN的说法正确的是（）A．标准状况下，将2.24L2Cl溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lANB．AN个3FeOH胶体粒子的质量为107gC．8.0g2CuS和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lAND．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lAN到0.2AN之间4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.012mol-L-1BaOH溶液中：3+Al、+4NH、-3NO、-3HCOB．0.1mol/L的2FeCl溶液中：+H、3+Al、2-4SO、-ClOC．滴加KSCN溶液显红色的溶液：+4NH、+K、-Cl、-ID．由水电离产生的+-3cH=ll0mol/L的溶液中：+Na、2+Ba、-3NO、-Cl5．下列离子方程式书写正确的是（）A．42NaAlSO溶液中滴加2BaOH直至2-4SO沉淀完全：322443263323AlOHSOBaAlOHBaSOB．4NHHS溶液与少量的NaOH溶液反应：+-432NH+OH=NHHOC．稀24HSO和223NaSO溶液共热：2-+-2322-SO+2H=SO+S+HOD．过量2Cl通入2FeI溶液中：-2+-3+223C1+2I+4Fe=4C1+I+4Fe6．下列实验能达到实验目的是（）A．检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入2I观察溶液是否变蓝色B．苯的溴代反应，用溴水与苯混和加入铁粉C．32FeNO中2+Fe的检验是在32FeNO中加入稀硫酸后加入4KMnO溶液，观察32FeNO溶液是否褪色D．铝热反应的实验中，将氧化铁与铝粉混合后，插入用砂纸打磨的镁条，用燃烧的小木条点燃镤条7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将2SO通入2BaCl溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为3BaSO，后转化4BaSOB浓硫酸滴人蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向2FeCl溶液中加入足量2FeI出现红褐色沉淀和无色气体出现红褐色沉淀和无色气2FeCl溶液部分变质D向足量含淀粉的2FeI溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：-2+IFe8．实验室里利用以下反应制取少量氮气：­222NaNO+NH4Cl=NaCl+N+2HO。关于该反应的下列说法正确的是（）A．2N既是氧化产物又是还原产物B．每生成1mol2N转移电子的物质的量为6molC．4NHCl中的氮元素被还原D．2NaNO是还原剂9．已知22HO在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，可提高22HO的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂。既能改变反应热。也能改变活化能D．该反应可自发进行10．有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（）A．M中不含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应11．有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为7122CHO，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（）A．6种B．10种C．11种D．12种12．某固体混合物可能由2442AlNHSO、2MgCl、2FeCl、3AlC1中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含2FeCl，可能含有2MgCl和3AIC1C．一定含有2MgCl和2FeClD．一定含有442NHSO和2MgCl，且物质的量相等13．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：22322SOgOgSOg，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）A．在A、B、C三点时，V（正）=V（逆），在D点时V（正）V（逆）B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动14．常温下，向20mL0.2mol/L2HA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表2HA，Ⅱ代表-HA，Ⅲ代表2-A）所示。根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：+-2-+-cNacHAcAcHcOHB．等浓度的NaOH溶液与2HA溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：-+-2cOH=cH+cHA+2cHAD．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少15．我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是2Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是（）A．Al电极是该电池的正极B．Ag在2AgO/Ag电极上发生氧化反应C．该电池负极反应是---222A1-6e+8OH=2AlO+4HOD．2AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小16．FeS与一定浓度的3HNO反应，生成33FeNO、243FeSO、2NO、24NO、NO和2HO，当2NO、24NO、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与3HNO的物质的量之比为（）A．1:6B．1:7C．2:11D．16:25