【广东省佛山市高明区第一中学】2017届高三：周三晚练化学试卷(十)

广东省佛山市高明区第一中学2017届高三：周三晚练化学试卷（十）可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，S—32，Cl—35.5，I—127，Cu—64，Sr—88，Ca—40，Mg—247．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．20g2DO含有的中子数为8NAB．25℃时，1LpH=2的23HSO溶液中所含+H数为0.01NAC．标准状况下，22.4L3CHOH中含有的共价键数为5NAD．0.1mol2Cl溶于水，转移电子数目为0.1NA9．有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是（）A．可由丙烯与2Cl发生加成反应制得B．分子式为5102CHClC．还有3种同分异构体D．分子中所有碳原子不可能共平面10．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验3FeCl溶液中的2+Fe向溶液中加入酸性4KMnO溶液B比较3CHCOOH和HCN的酸性强弱用pH计分别测定3CHCOONA、NaCN饱和溶液的pHC制备23HSiO胶体向23NaSiO溶液中滴加过量稀HClD除去乙酸乙酯中的3CHCOOH加入饱和23NaCO溶液，振荡后静置，分液11．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：-+222NO+6e+4HN+4OH＝C．电池工作一段时间后，溶液中-2NO的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理0.5mol+4NH12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误．．的是（）A．单质的沸点：YWZB．离子半径：XYC．气态氢化物的稳定性：WYD．W与X可形成离子化合物13．常温下，向0.1mol•L－12NaA溶液中，不断通入HCl、2HA、HA－、2A－在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．2HA的第二级电离平衡常数为1010mol•L－1B．随着HCl的通入，2(H)(HA)cc先减小后增大C．当溶液呈中性时：+2cNa=cHA+2cA－－（）（）（）D．将等浓度等体积的2NaA与2HA溶液混合后，溶液显碱性26．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提溴。（1）用下图装置制备2Cl①发生装置可选择图中的________________________，化学方程式为________________________。②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→_____________________________（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。（2）用下列装置模拟从海水中提溴。对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀24HSO、4CCl）已知：①223323Br3CO5BrBrO3CO－－－＋＝＋＋；②2Br有强腐蚀性；③氧化性：32BrOCl－＞。操作步骤实验现象结论或解释①适量G中溶液于试管中，加入________________________________________产生气泡G中溶液含有23CO－或3HCO－向①的试管中加入4CCl，振荡、静置②______________________________生成单质溴③写出上述实验生成2Br的离子方程式：__________________________________________________。（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为，除去工业2Br中微量的2Cl，可向工业2Br中加入___________溶液。（填标号）A．HBrB．23NaCOC．NaBrD．23NaSO27．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有4SrSO和少量3CaCO、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时4SrSO只被还原成SrS，化学方程式为________________________________。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，102KspMgOH1210－＝．，则溶液中2cMg＋（）＝______________________。②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因__________________________________________。（3）“趁热过滤”的目的是__________________________________________，“滤渣”的主要成分为______________________________________________。（4）从趁热过滤后的滤液中得到2SrOH产品的步骤为_________________、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用3FeCl溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为_________________（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是_________________。