首师大附中2018届高三年级三模理综化学试卷

绝密★启封并使用完毕前首师大附属中学2018届高三三模理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法造纸工艺中以发生化学反应为主的过程是A．煮徨足火B．荡料入帘C．覆帘压纸D．透火焙干7．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂8．下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．柔红霉素的分子式为C21H17O7B．柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C．1mol柔红霉素最多能与4molNaOH反应D．柔红霉素在一定条件下可发生消去反应10．Mg−AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：2AgCl+Mg==Mg2++2Ag+2Cl−。有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电B．负极反应式为AgCl+e−==Ag+Cl−C．该电池不能被KCl溶液激活D．电池工作时，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl−增多0.2mol11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A．正反应为放热反应B．550℃时，若充入惰性气体，平衡不移动C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0%D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B．操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH−==Cr(OH)3↓C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色25．（17分）EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：（1）A的名称是。（2）C结构简式是。（3）下列说法正确的是（选填字母）。A．反应Ⅱ的原子利用率为100%B．反应Ⅲ为取代反应C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用（4）反应Ⅰ的化学方程式是。（5）反应Ⅰ发生时，条件控制不当会生成高分子化合物，其结构可能是。（6）有机物满足下列条件的同分异构体是。a.能和NaHCO3反应b.核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比1:1:1:3（7）反应Ⅳ的化学方程式是。（8）已知：2018年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（共7页）-7-A.反应Ⅱ的原子利用率为100%B.反应Ⅲ为取代反应C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用（4）反应Ⅰ的化学方程式是。（5）反应Ⅰ的化学方程式是。（6）已知：以D和乙酸为起始原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。第10题（10分）化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。（1）A中含氮官能团的名称是。（2）G的分子式是C9H11N3O4，写出D、F、H、K、I的结构简式。（3）由E生成F，和由B生成J的反应类型都是芳香取代反应，它们之间的不同之处是。（4）写出由B生成J反应中的中间体的各共振式（写出4个）。以D和乙酸为起始原料合成2018年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（共7页）-7-A.反应Ⅱ的原子利用率为100%B.反应Ⅲ为取代反应C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用（4）反应Ⅰ的化学方程式是。（5）反应Ⅰ的化学方程式是。（6）已知：以D和乙酸为起始原料合成CH3CO(CH2)6OCCH3OO，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。第10题（10分）化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。（1）A中含氮官能团的名称是。（2）G的分子式是C9H11N3O4，写出D、F、H、K、I的结构简式。（3）由E生成F，和由B生成J的反应类型都是芳香取代反应，它们之间的不同之处是。（4）写出由B生成J反应中的中间体的各共振式（写出4个）。，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26．（12分）辉铜矿可用于冶炼金属铜，其主要成分为Cu2S。Ⅰ．火法炼铜的反应分两步进行：ⅰ．将辉铜矿在空气中焙烧生成Cu2O和SO2。ⅱ．2Cu2O+Cu2S====高温6Cu+SO2↑（1）反应i的化学方程式为。（2）火法炼铜的废气中含SO2，需要进行脱硫处理，用Na2SO3溶液做脱硫试剂时发生反应的离子方程式为。Ⅱ．湿法炼铜通常用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取铜，反应原理如下：Cu2S+4Fe3+2Cu2++4Fe2++S（3）为增大一定时间内的Cu2+的浸出率，可以采取的措施有（写出一条即可）。（4）控制温度为85℃、浸取剂的pH=1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：实验试剂及操作3小时后Cu2+浸出率（%）一加入15mL0.25mol·L−1Fe2(SO4)3溶液81.90二加入15mL0.25mol·L−1Fe2(SO4)3和0.1mol·L−1H2O2的混合溶液92.50H2O2能使Cu2+浸出率提高的原因是________。（6）控制浸取剂的pH=1进行实验三：取与实验一、二相同质量的辉铜矿粉末，加入足量xmol·L−1Fe2(SO4)3和0.1mol·L−1H2O2的混和溶液，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。①x_____（填“”、“”或“=”）0.25；②85℃之后，温度升高，Cu2+浸出率下降的原因是________。27．（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9；Ksp(CaSO4)=3.2×10−6。（1）煅粉主要含MgO和________。（2）浸取煅粉的NH4NO3溶液显酸性，用化学用语表示其原因是。（3）用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。（4）滤液I中的阴离子有OH−和；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。（5）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为NaCO3溶液，电解总反应的离子方程式为。（6）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4−和Al2Cl7−两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al的电极反应式为。28．（15分）实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：实验操作实验现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是。（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是。（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。Ⅰ．制取NO2气体①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为。Ⅱ．木炭在NO2气体中燃烧。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：。③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：。NaOH溶液2018届首师大附中高三三模化学参考答案选择题6789101112ADBDACB25.（17分）（1）丙烯（2）（3）acd（4）（5）OHCCH3CH3OHHn（邻对位也可以）（6）CH3CHCOOHOH（7）（8）26.（12分）（1）2Cu2S+3O2====高温2Cu2O+2SO2（2）H++SO2+H2O==2HSO3−（3）增大接触面积，升高温度，增大Fe2(SO4)3浓度，通入氧气等等。（4）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应速率加快；或者H2O2参与了Cu2S的氧化。（6）①②温度升高，过氧化氢分解27.（14分）（1）CaO（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（4）NO3−、CO32−、HCO3−Ca(HCO3)2（5）2Al+6H2O====电解2Al(OH)3↓+3H2↑（6）Al－3e−＋7AlCl4−==4Al2Cl7−28.（15分）（1）有大量红棕色气体生成（2）O2（3）Ⅰ①（3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）②2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2OⅡ①2NO2+2C====点燃N2+2CO2②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。③主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。