广东省茂名市2017届高三化学一模试卷

2017年广东省茂名市高考化学一模试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．氮氧化合物、PM2.5颗粒、2CO都会导致酸雨B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了2+Cu能使蛋白质盐析D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2．用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．20g2DO含有的质子数为10ANB．1mol22NaO与足量水反应转移的电子数为AN，生成的气体在标况下的体积为22.4LC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1AND．AN个3FeOH（）胶体粒子的质量为107g3．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B．用重结晶的方法除去4BaSO固体中混有的NaClC．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A．上述有机物中只有6126CHO属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于电解质5．已知草酸224HCO是二元弱酸．室温下向10mL12240.01molLHCO﹣溶液中逐滴加入10.01molLNaOH﹣溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A．a点pH＞2B．b点表示的溶液中224224cCOcHCO﹣（）＞（）C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mLD．d点存在++22424cNa+cH=cOH+2cCO+cHCO﹣﹣﹣（）（）（）（）（）6．肼（24NH）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．电池工作时，正极附近的pH降低B．当消耗1mol2O时，有2mol+Na由甲槽向乙槽迁移C．负极反应为24224OH+NH4eN+4HO﹣﹣﹣D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/Ln溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．离子半径大小：Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：R＞YC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质熔点：Z＞R＞X二、非选择题8．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：23242422NaSO+HSONaSO+SO+HO（固）（浓）（1）根据上述原理制备并收集干燥2SO的实验装置连接顺序为___________。（2）D中盛装的试剂为______。（3）甲同学用注射器吸取纯净的2SO并结合装置G进行2SO的性质实验，若X是2NaS溶液，其目的是检验2SO的_____，可观察到的现象____。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L33FeNO（）和2BaCl的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量2SO后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为4BaSO，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/33FeNO（）的pH=2）实验操作现象结论和解释2将2SO通入0.1mol/L____和2BaCl混合液产生白色沉淀3+Fe能氧化23HSO3将2SO通入____2BaCl混合液产生白色沉淀酸性条件3NO﹣能将23HSO氧化为24SO－（5）丙同学认为以上实验只能说明3+Fe和酸性条件下3NO﹣均能将23HSO氧化为24SO－，不能说明谁先氧化23HSO，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，36KFe[CN]（）溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，_______________。（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：3+3+226Fe+6SOFeSO（）（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因_______。9．甲烷重整可以获得CO、2H等重要化工原料，相关反应原理如下：①4221CHg+OgCOg+2Hg2（）（）（）（）ΔH=36KJ/mol－②422CHg+HOgCOg+3Hg（）（）（）（）ΔH=+206KJ/mol③422CHg+COg2COg+2Hg（）（）（）（）ΔH=247KJ/mol－（副反应）④4222CHg+2OgOCOg+2Hg（）（）（）（）ΔH=889.6KJ/mol－（1）反应222COg+HgCOg+HOg（）（）（）（），ΔH=______。（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol4CH和1mol2CO，只发生反应③，测得4CHg（）和2COg（）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时2H的平均反应速率____，该温度下的平衡常数____（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4mol4CH和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向____方向移动．（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和2H含量影响，在初始温度为973K时，22O/HOnn（）（）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随22nO/nHO（）（）增大而增大，其主要原因是________。（4）甲烷重整可选氧化物23NiOAlO﹣作为催化剂．工业上常用32NiNO（）、33AlNO（）混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，2+cNi（）为________，已知：16sp2KNiOH=51[0]﹣（）。10．硼氢化钠（4NaBH）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为23BO，含有少量23AlO、2SiO、3FeCl等）制取4NaBH的流程如图1：已知：偏硼酸钠（2NaBO）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：（1）写出加快硼精矿溶解速率的措施___________（写一种）。（2）操作1为_______，滤渣主要成分为_______。（3）除硅铝步骤加入CaO而不加入2CaCl的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______。（4）氢化镁（2MgH）中H元素的化合价为________；2MgH与2NaBO在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：___________________。（5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解2NaBO也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______________________。（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式________________________。11．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素电负性最大的是____（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第____周期，第____族，其基态原子的核外电子排布式是____。（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）____。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成____个σ键，____个π键．（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为____；将X溶于水后的溶液滴入到4CuSO溶液中至过量，得到的络离子的化学式为____，其中X与2+Cu之间以____键结合．（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a．____________________；b．____________________；（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为____，若晶胞边长为acm，则晶体的密度为（用含a、AN的代数式表示）____（g/mL）12．（4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：已知：①F的结构简式为；②（X=O，N，S；R为烃基）；③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH回到下列问题：（1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是____。（填标号）a．能使溴水褪色b．1mol该物质最多能与4molNaOH反应c．分子内最多有9个碳原子共平面d．属于苯的同系物（2）A生成B的反应类型为____，D的结构简式为____。（3）I的名称为____。（4）写出G生成H的化学方程式____。（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有____种。a．能发生银镜反应b．属于苯的二取代物c．只含有一个环写出上述异构体中能使3FeCl溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式________________。（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线_____________________________________________________。