福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(一)

福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（一）理综化学试卷一、选择题1．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（）A．KOHB．42KAlSOC．3KHCOD．23KCO2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．通入了1mol2Cl的新制氯水中，HClO、-Cl、-C1O粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4L3NH和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH=2的24HSO溶液中含有的+H数目为0.02NAD．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA3．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是（）A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B．甲、乙互为同分异构体C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：rYrZrWrM＞＞＞B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C．分子式为512YX的物质只有3种D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键5．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向含有酚酞的23NaCO溶液中加入少产生白色沉淀，溶液红色证明23NaCO溶液中存在水解量2BaCl固体变浅平衡C3FeCl和2BaCl混合溶液中通入足量2SO溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为3BaSOD向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀KspAgClKspAgI6．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（）A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA7．将一定量氨基甲酸铵（24NHCOONH）加入密闭容器，发生反应2432NHCOONHs2NHg+COg。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．C点对应状态的平衡常数-3638CK=10．（）B．该反应的H0C．3NH的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的()()vv正＜逆二、非选择题8．（14分）硫代硫酸钠（2232NaSO5HO）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的2SO气体较均匀地通入2NaS和23NaCO的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入2SO气体。（1）写出仪器A的名称____________。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH7，请用离子方程式解释原因____________。（3）写出三颈烧瓶B中制取223NaSO，反应的总化学反应方程式____________。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率2232NaSO5HO的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是____________；操作②是____________；操作③是____________。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2-2--232462SO+I=SO+2I。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗2I标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是____________。产品的纯度为____________。（6）223NaSO常用作脱氧剂，在溶液中易被2Cl氧化成2-4SO，该反应的离子方程式为____________。9．（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含2232SiOFeOCeOFeO、、、等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到4CeOH。己知：2CeO不溶于强酸或强碱；3+Ce易水解，酸性条件下，4+Ce有氧化性。（1）滤液A的主要成分____________（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为____________。（2）反应①的离子方程式是____________。（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是____________。（4）反应②的化学反应方程式是____________。（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为243243CeSO+6HT2C(eT+3HSO)()()（水层）有机层有机层水层，用____________（填主要仪器）分液的到3CeT(有机层)，再加入24HSO获得较纯净的含3+Ce的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是-____________。（6）用滴定法测定制得的243CeSO产品纯度。若所用4FeSO溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得4CeOH产品的质量分数____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)10．（15分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。Ⅰ.工业上正在研究利用2CO来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是2232COg+3HgCHOHg+HOgH=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol2CO和8mol2H充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得2H的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）该反应在____________条件下能自发进行（城编号）。A．高温B．低温C．任何温度（2）该反应在0~8min内2CO的平均反应速率是____________。（3）该反应的平街常数K=____________。（4）仅改变某一条件再进行实验，测得2H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线Ⅰ改变的条件可能是____________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，实线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____________。Ⅱ．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：（1）用饱和氨水吸收2CO可得到43NHHCO溶液，若已知34CHCOONH溶液pH=7，则43NHHCO溶液显-____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）25℃时，在0.lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中-33cCHCOOcCHCOOH（）（）=____________；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：____________。11．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是____________（填序号）。A．2BeClB．2HOC．HCHOD．2CS（2）己知3AlCl的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则3AlCl的晶体类型为____________；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝____________。（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为____________，2+Q的未成对电子数是____________。（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的____________（填序号）。（5）2+34CuNH配离子中存在的化学键类型有____________（填序号）。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：2+34CuNH具有对称的空间构型，且当2+34CuNH中的两个NH3被两个-Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则2+34CuNH的空间构型为____________。（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为pgcm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是____________cm。(NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）12．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：（A）（B）根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是____________；C的官能团名称是____________。（2）①的反应条件是____________；②的反应类型是____________。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推侧错误的是：____________。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________。（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有____________种。（6）己知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线____________。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）