福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(三)

福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（三）理综化学试卷一、选择题1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误．．的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是2CaOHB．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是23KCOD．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2．下列说法正确的是（）A．在一定条件下，乙烷、乙烯、苯均能发生加成反应B．属于苯的同系物C．分子式为5102CHO且能与小苏打溶液反应的有机物（不考虑立体异构）共有4种D．全降解塑料，降解得到的有机物与322CHCHCHOH互为同分异构体3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2g2HO与2DO的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，30g丙醇中存在的共价键总数为5NAC．2mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成2NA个3SO分子D．电解法精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g4．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误．．的（）A．利用甲装置可以制取少量2HB．利用乙装置可以验证22NaO与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证3KHCO和23KCO的热稳定性，X中应放的物质是23KCOD．利用丁装置制取2SO，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性4KMnO溶液5．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．2HClClHClONaClOB．22233NaNaONaCONaHCOC．2233AlNaAlOAlOHAlOD．22323SiSiOHSiONaSiO6．下列装置图及有关说法正确的是（）①②③A．装置①中K键闭合时，片刻后4CuSO溶液中C(Cl)－增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA7．常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-13CHCOOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是3CHCOOH和HCNB．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的+cH：⑤③C．点①和点②所示溶液中：--33cCHCOOcCN=cHCNcCHCOOH（）-（）（）-（）D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：+-+-cNacAcHcOH（）（）（）（）(A-代表溶液中的酸根离子)二、非选择题8．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，制备三氯化硼的装置如下图。【查阅资料】①3BCl的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，遇水剧烈反应②322B6HCl2BCl3H＋＋③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_______________。（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-_______________。（3）装置E中的试剂为_______________，如果拆去E装置，可能的后果是_______________。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是_______________，该装置中发生反应的化学方程式为_______________。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(33HBO)和白雾，写出该反应的化学方程式_______________。（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉_______________。9.(15分)湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、2PbO、4PbSO）中提取铅的一种工艺流程如下图所示：已知：4KspPbSO=1.6×10-5，3KspPbCO=3.3×10-14．（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。（2）若步骤Ⅰ充分反应后未过滤、洗涤，直接加入23NaCO溶液，会导致步骤Ⅱ中23NaCO的用量增加，其原因是_______________。（3）若母液中2-4cSO=1.6mol·L-1，2-3cCO=3.3×10-6mol·L-1，判断3PbCO中是否混有4PbSO，并通过计算说明理由_______________。（4）步骤Ⅲ中，3PbCO和焦炭按物质的量比2:1投料，则排放气体的主要成分是_______________。（5）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的4PbSO与NaOH溶液发生反应：--2-4242PbSO+3OH==HPbO+SO+HO。①a与外接电源的_______________极相连。②电解过程中，2PbO、PbO、-2HPbO在阴极放电，其中-2HPbO放电的电极反应式为_______________。③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是_______________。10．（14分）Ⅰ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1L0.lmol·L－13CHCOOH溶液中加入少量3CHCOONa固体。（1）3 CHCOOH溶液的电离平衡_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），溶液中-33cCHCOOcCHCOOH（）（）_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若该溶液呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_______________。Ⅱ．开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）2H、CO、3CHOH（l）都是重要能源物质，它们燃烧热依次分别为285.8kJ·mol－1．281.5kJ·mol－1．726.7kJ·mol－1已知CO、2H在一定条件下可以合成甲醇。则该合成甲醇的热化学方程式为_______________（2）CO在催化剂作用下可以与2H反应生成甲醇：23COg+2HgCHOHg。在密闭容器中充入10molCO与20mol2H，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_______________；P1_______________P2(填“”或“”或“=”)；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为nM:nN总总=_______________。11．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）基态铜原子的核外电子排布式_______________，单质铜晶体中原子间通过_______________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为_______________。（2）硫酸铜溶于氨水形成344NH[C]uSO蓝色溶液。①344NH[C]uSO中阴离子的立体构型是_______________。②在2+34NH[]Cu中2+Cu与3NH之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。③氨的沸点_______________（“高于”或“低于”）膦（3PH），原因是_______________；写出一种与+4NH互为等电子体的分子_______________（写化学式）。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：CuNiI=1959kJ/molI=1753kJ/mol，，CuNiII的原因是_______________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a（边长）=_______________nm12．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：Ⅰ．反应①、反应②的原子利用率均为100%Ⅱ．请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______________。（2）Z中的官能团名称为_______________，反应③的条件为_______________。（3）关于药物Y()的说法正确的是_______________。A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气B．药物Y的分子式为884CHO，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处 -OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧⑥⑦D．1mol药物Y与2H、浓溴水中的2Br反应，最多消耗分别为4mol和2mol（4）反应E→F的反应类型是_______________。反应F→X的化学方程式_______________。（5）符合下列条件的E的同分异构体共有_______________种。①遇3FeCl溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰的结构简式_______________。（6）参考上述流程以3CHCHO和3CHOH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。