（天津专用）2020届高考化学一轮复习 第14讲 元素周期表 元素周期律课件

第14讲元素周期表元素周期律-2-基础梳理考点突破对点演练元素周期表及其应用1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.编排原则-3-基础梳理考点突破对点演练3.元素周期表的结构(1)周期与族:周期(7个)短周期第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)主族:由短周期和长周期共同构成,共7个副族:完全由长周期元素构成,共7个第Ⅷ族:第8、9、10共3个纵行0族:第18纵行-4-基础梳理考点突破对点演练(2)分区:①分界线:沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。-5-基础梳理考点突破对点演练②各区位置:分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。-6-基础梳理考点突破对点演练(3)元素周期表中的特殊位置:①过渡元素:元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。②镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。-7-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)第ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。(2)元素周期表第18列是0族,不是第ⅧA族,第8、9、10三列是第Ⅷ族,不是第ⅧB族。(3)含元素种类最多的族是第ⅢB族,共有32种元素。(4)最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(5)从元素周期表的分区可以看出,非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。(6)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属元素,但左侧的并不都是金属元素,如氢元素属于非金属元素。(7)过渡元素都是金属元素,金属元素没有负价。(8)处在金属元素和非金属元素分界线附近元素的单质并不一定是半导体,如Al是导体,B(硼)不导电。-8-基础梳理考点突破对点演练4.元素周期表的应用(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。(2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。-9-基础梳理考点突破对点演练元素周期表中的规律及其应用(1)同构规律:稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。(2)同周期序数差规律:①同周期元素中,短周期元素原子序数差=族序数差。②同周期元素中,两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。③同周期元素中,两元素分布在过渡元素两侧时,第四或五周期元素原子序数差=族序数差+10;第六周期元素原子序数差=族序数差+24。如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差,第四、五周期的都为11,第六周期为25。-10-基础梳理考点突破对点演练(3)同主族序数差规律:①第ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。应用第ⅠA、ⅡA族,下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数+上一周期元素的数目。如11Na下一周期相邻元素是xK,Na所在周期有8种元素,所以有x=11+8=19。③第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。应用第ⅢA~ⅦA族,下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数+下一周期元素的数目。如17Cl下一周期是yBr,Br所在周期有18种元素,所以有y=17+18=35。-11-基础梳理考点突破对点演练归纳总结(1)周期表18个纵行共16个族,第8、9、10纵行为一族,称为第Ⅷ族,既不是主族,也不是副族,所以,描述元素在第Ⅷ族时,不要写成第ⅧA族或第ⅧB族。(2)主族是由长、短周期元素共同构成的族,但由长、短周期元素共同构成的族不一定是主族,还有0族;同样地,副族是仅由长周期元素构成的族,而仅由长周期元素构成的族不一定是副族,还有第Ⅷ族。-12-基础梳理考点突破对点演练例1(2018郑州模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大C解析:第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A、B正确,C错误;依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大,D正确。-13-基础梳理考点突破对点演练方法技巧利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。若ΔZ0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-|ΔZ|;若ΔZ0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为ΔZ。例如①35号元素(最邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,为溴元素。②87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第ⅠA族,为钫元素。-14-基础梳理考点突破对点演练考向一元素周期表的结构1.(2018山东师范大学附属中学二模)已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是()abcdA.a、c两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C.c的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物能发生反应D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性答案解析解析关闭a、b、c、d四种短周期主族元素,由在周期表中相对位置,a、b位于第二周期,c、d位于第三周期。若a、c位于第ⅥA族,a为O,O一般不表现正价,A选项错误;若b为Be,d为Mg,原子序数分别为4、12,原子序数为3倍关系,B选项错误;若c的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,d的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,两者不发生反应,C选项错误;若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,c为S,可以知道d为Cl,Cl2具有强氧化性,D选项正确。答案解析关闭D-15-基础梳理考点突破对点演练2.(2018河北衡水中学模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()①L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等②除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数③副族元素没有非金属元素④碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素⑤元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素A.①③④B.③④⑤C.②④⑤D.①②④答案解析解析关闭①L层电子数为奇数,则L层电子一定是核外最外层电子,则该元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,正确;②氧一般不表现正价,氟无正价,错误;④第ⅠA族中的氢元素不是碱金属元素,错误;⑤第ⅦA族中没有金属元素,第ⅡA族中没有非金属元素,错误。答案解析关闭C-16-基础梳理考点突破对点演练考向二多角度推断元素在周期表中的位置3.(2018甘肃静宁第一中学月考)1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅠA族D.第五周期第ⅠA族答案解析解析关闭同位素镤239的质子数为239-148=91,A元素的质子数为91-54=37,与第四周期36号元素相比,多1个电子,或37-2-8-8-18=1,所以A位于第五周期第ⅠA族,故选D。答案解析关闭D-17-基础梳理考点突破对点演练4.(2018山东日照高三期中)短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A.元素D的某种同位素质量数为14,则其中子数为6B.四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强C.B、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应答案解析解析关闭根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置可知,设A的原子序数是x,则B是x+9,C是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。碳的某种同位素质量数为14,则其中子数为8,故A错误;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F的非金属性最强,HF的稳定性最强,故B正确;在SF6分子中,S与F是共价键,SF6是共价化合物,故C错误;氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,故D错误。答案解析关闭B-18-基础梳理考点突破对点演练5.(2018西安中学高三摸底)如图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述错误的是()A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:XYZC.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应D.Z的原子序数比Y的原子序数大9答案解析解析关闭根据元素在周期表中的位置,可以推出X、Y、Z分别为N、S、Br三种元素。X的气态氢化物为氨气,Y的最高价氧化物的水化物为硫酸,它们能反应生成硫酸铵或硫酸氢铵,A正确;X、Y、Z的气态氢化物分别为氨气、硫化氢、溴化氢,氨气的水溶液呈碱性,硫化氢的水溶液呈弱酸性,溴化氢的水溶液呈强酸性,所以等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:XYZ,B正确;Z的单质是溴,常温下是液体,可与铁粉反应生成溴化铁,C正确;Z的原子序数为35,Y的原子序数为16,Z比Y大19,D不正确。本题选D。答案解析关闭D-19-基础梳理考点突破对点演练元素周期律及其应用1.元素周期律-20-基础梳理考点突破对点演练2.同周期、同主族元素性质的递变规律比较同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同逐渐增多最外层电子数逐渐增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价:由+1→+7(O、F除外)最低负价:主族序数-8最高正价数=主族序数(O、F除外)-21-基础梳理考点突破对点演练比较同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越困难,其稳定性逐渐减弱名师点拨金属性是指金属气态原子失电子能力的性质,金属活动性是指单质在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,两者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。-22-基础梳理考点突破对点演练3.元素周期律的应用(1)比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质:如金属性MgAl,CaMg,则碱性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)推测未知元素及化合物的某些性质:如已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;再如已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,H