（天津专用）2020届高考化学一轮复习 第13讲 原子结构与化学键课件

第13讲原子结构与化学键-2-基础梳理考点突破对点演练原子结构1.原子的结构-3-基础梳理考点突破对点演练2.构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(4)对于:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。𝑍𝐴X-4-基础梳理考点突破对点演练3.元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与C60,O2与O3等。(2)元素、核素、同位素。①关系图示:-5-基础梳理考点突破对点演练②同位素的特征。相同存在形态的同位素,化学性质相同,物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。③常见的重要核素及其应用。核素92235U14C12H13H818O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子-6-基础梳理考点突破对点演练1.符号𝑍𝐴X±𝑐𝑑𝑛±中各数字的含义如Na2O2中的阴离子:816O-122-。-7-基础梳理考点突破对点演练2.同位素的“六同三不同”-8-基础梳理考点突破对点演练例1中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年误差不到一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是()A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质Cs与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子B解析:137Cs和133Cs是同种元素的不同核素,且中子数不等,互为同位素,故A正确;单质Cs比钠、钾活泼,与水反应非常剧烈,故B错误;137Cs比133Cs的中子数多137-133=4,故C正确;137Cs为第ⅠA族元素,最外层只有1个电子,故D正确。-9-基础梳理考点突破对点演练归纳总结(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne和H2O。(2)核外电子数相同的粒子,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH4+与OH-等。(3)一种元素可有若干种不同的核素,也可只有一种核素,因此,核素的种类大于元素的种类。(4)2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体,而是同种分子,同位素是原子的互称。(5)核聚变、核裂变属于核反应,既不是物理变化,也不是化学变化。-10-基础梳理考点突破对点演练考向一有关微粒组成的概念辨析1.(2018长沙月考)关于的两种微粒,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相同D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同𝑍𝐴X与𝑍𝐴+1X+D解析:不一定都是由质子、中子、电子构成的,如11H原子没有中子,12H+没有电子,A项错误;一种是原子,一种是离子,化学性质不同,B项错误;核电荷数相同,核外电子数不相同,C项错误;由于是同一种元素,质子数一定相同,由于质量数不相同,则中子数一定不相同,D项正确。-11-基础梳理考点突破对点演练2.(2018河北衡水高三期中)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与H3属于同素异形体N5+N5+D解析:中的电子数为7×5-1=34,A项错误;O2与O4是由氧元素组成的不同单质,两者互为同素异形体,B项错误;质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,C60属于单质,C项错误;H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质,D项正确。N5+-12-基础梳理考点突破对点演练考向二各种粒子之间的相互关系3.(2018山东枣庄高三模拟)阳离子X2+含中子N个,X的质量数为A,则agX的同价氧化物中含质子的物质的量是()A.𝑎𝑁(N-a)molB.𝑎𝐴+16(A-N+10)molC.𝑎𝐴+8(N+n)molD.𝑎𝐴+16(A-N+8)molD解析:阳离子X2+含中子N个,X的质量数为A,则X的质子数是A-N。氧化物是XO,则agX的同价氧化物中含质子的物质的量是×(A-N+8)mol,答案选D。𝑎𝐴+16-13-基础梳理考点突破对点演练4.(2018山东德州高三阶段检测)铪由于具有低的中子吸收截面、优异的耐蚀性能和加工性能,是核工业的重要材料,其中一种是72185Hf(铪),下列说法正确的是()A.72185Hf的质量数为72B.72185Hf的核外电子数为72C.72185Hf的中子数为103D.72185Hf与72179Hf互为同素异形体B解析:72185Hf的质量数为185,A项错误;72185Hf的质子数为72,原子的质子数等于核外电子数,则核外电子数为72,B项正确;72185Hf的中子数为185-72=113,C项错误;72185Hf与72179Hf互为同位素而不是同素异形体,D项错误。-14-基础梳理考点突破对点演练核外电子排布1.核外电子排布规律名师点拨核外电子排布的几条规律之间既相互独立,又相互统一,不能独立地应用其中一条,如M层最多排18个电子,但若为最外层则不超过8个,所以钾原子的结构示意图为,而不是。-15-基础梳理考点突破对点演练2.原子结构示意图Al3+结构示意图为;Cl-结构示意图为。-16-基础梳理考点突破对点演练1.1~20号元素原子核外电子排布的特点与规律(1)原子核中无中子的原子(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。:11H。-17-基础梳理考点突破对点演练2.核外等电子微粒(1)10电子微粒。(2)18电子微粒。①②“双九”微粒。—F、—OH、—NH2、—CH3的相互组合,如:F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2-18-基础梳理考点突破对点演练例2在1~18号元素中,某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同,该元素可能有()A.1种B.2种C.3种D.4种C解析:由题意可从以下三种情况进行分析:①R有1个电子层,且最外层上有1个电子:,氢元素。②R有2个电子层,且最外层上有2个电子:,铍元素。③R有3个电子层,且最外层上有3个电子:,铝元素。所以该元素可能有3种。-19-基础梳理考点突破对点演练考向一核外电子排布规律及应用1.下列微粒结构示意图正确的是()A.氟原子的结构示意图:B.Mg2+的结构示意图:C.氯离子(Cl-)的结构示意图:D.硫离子(S2-)的结构示意图:答案解析解析关闭氟原子的结构示意图为,A项错误;Cl-的结构示意图为,C项错误;S2-的结构示意图为,D项错误。答案解析关闭B-20-基础梳理考点突破对点演练2.(2018湖北重点高中联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A.元素A的氢化物的沸点比B的高B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.常温下,元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质答案解析解析关闭E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、C、E是短周期主族元素,得出B原子内层电子数是2,E的最外层电子数为6,C原子最外层电子数是2。B、C、E原子的最外层电子数之和为13,B原子最外层电子数是5,B是氮元素;A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,A是碳元素;C是镁元素;E是硫元素;B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D是铝元素。氨气分子间可以形成氢键,所以沸点比甲烷的沸点高,A项错误。镁能与二氧化碳发生置换反应,B项正确。常温下,铝在浓硫酸中发生钝化,就是在铝的表面生成氧化膜阻止两者的进一步反应,钝化属于化学反应,C项错误。氯化铝是共价化合物,不能电解氯化铝来制备铝单质,D项错误。答案解析关闭B-21-基础梳理考点突破对点演练考向二等电子粒子的判断与应用3.(2018山东潍坊四校联考)如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物。则下列说法错误的是()A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性:deD.f受热易分解为d和e答案解析解析关闭非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:de,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性强于NH3,C项错误。答案解析关闭C-22-基础梳理考点突破对点演练化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类。(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。-23-基础梳理考点突破对点演练2.离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用用电子式表示如NaCl可表示为Na+[··Cl······]-如HCl可表示为H×·Cl······用电子式表示形成过程如NaCl:如HCl:H×+·Cl······H×·Cl······-24-基础梳理考点突破对点演练项目离子键共价键存在实例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质,如H2、O2等;②共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;③某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等-25-基础梳理考点突破对点演练3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。-26-基础梳理考点突破对点演练(2)电子式的书写:-27-基础梳理考点突破对点演练1.化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断:-28-基础梳理考点突破对点演练(2)从物质类别角度判断:物质类别含化学键情况非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键大多数由非金属元素组成的化合物,如:H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体:如Ne、Ar等无化学键-29-基础梳理考点突破对点演练2.离子化合物与共价化合物的判断方法-30-基础梳理考点突破对点演练例3(2018天津和平高三模拟)化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是()A.NH4Cl的电子式:[H×·N·×H··H×·H]+Cl-B.S2-的结构示意图:C.用电子式表示HCl形成过程:H×+·Cl······H+[·×Cl······]-D.中子数为20的氯原子:1737Cl答案解析解析关闭NH4Cl是离子化合物,电子式为[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-,A项错误;S2-的结构示意图为,B项错误;氯化氢是共价化合物,用电子式表示HCl形成过程为H×+·Cl······H·×Cl·