（天津专用）2020届高考化学一轮复习 第11讲 硫及其重要化合物课件

第11讲硫及其重要化合物-2-基础梳理考点突破对点演练硫及其氧化物的性质1.硫(1)自然界中硫元素的存在。①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。-3-基础梳理考点突破对点演练(2)硫的物理性质。俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(3)化学性质。-4-基础梳理考点突破对点演练2.二氧化硫(1)物理性质。颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶(2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。-5-基础梳理考点突破对点演练-6-基础梳理考点突破对点演练(3)SO2对大气的污染与防治。-7-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎撒落汞时,可撒上硫粉进行处理。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。-8-基础梳理考点突破对点演练3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。(2)化学性质。-9-基础梳理考点突破对点演练1.鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和CO2通常可用以下方法:品红溶液氢硫酸酸性高锰酸钾溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸钡溶液使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2使溶液紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2-10-基础梳理考点突破对点演练2.常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯水次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢-11-基础梳理考点突破对点演练用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质二氧化硫亚硫酸亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如可漂白品红、棉、麻、草等-12-基础梳理考点突破对点演练例1下列说法不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.将少量SO2通入CaCl2溶液中,能生成白色沉淀D解析:硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,A项正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2不能,可以用品红溶液鉴别SO2和CO2,B项正确;SO2能使品红溶液褪色表现出漂白性,使酸性KMnO4溶液褪色表现出还原性,褪色原理不同,C项正确;盐酸的酸性强于亚硫酸,将少量SO2通入CaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,D项错误。-13-基础梳理考点突破对点演练规律方法应用SO2的特殊性质解决特殊问题(1)注意SO2的漂白性与还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。-14-基础梳理考点突破对点演练例2(2018河北衡水检测)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是,作用是。(2)C中加入的试剂是,作用是。(3)D中加入的试剂是,作用是。(4)实验时,C中应观察到的现象是。答案:(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色-15-基础梳理考点突破对点演练规律方法检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2实验装置所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊-16-基础梳理考点突破对点演练考向一硫的存在和性质1.关于硫的叙述正确的是()A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界B.S与碱液反应,S只表现还原性C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物答案解析解析关闭自然界中存在游离态的单质S,A项错误。S与碱液反应,S既表现氧化性又表现还原性,B项错误。根据S+O2SO2可知C项错误。硫与铜化合只能生成硫化亚铜:2Cu+SCu2S128321606.4g1.6g8.0g答案解析关闭D-17-基础梳理考点突破对点演练考向二二氧化硫的性质及应用2.(2018河北衡水检测)如下图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案解析解析关闭SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应,A项错误。答案解析关闭A-18-基础梳理考点突破对点演练3.(2017江苏化学)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案解析解析关闭A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气的大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。答案解析关闭B-19-基础梳理考点突破对点演练考向三SO2与CO2的性质比较4.(2018福建厦门模拟)下列溶液能够区分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤答案解析解析关闭SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化生成单质硫(淡黄色沉淀),SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色),SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2没有这些性质,所以可以用②③④⑤中的试剂来区别SO2和CO2。答案解析关闭C-20-基础梳理考点突破对点演练硫酸的性质及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。-21-基础梳理考点突破对点演练2.浓硫酸的特性-22-基础梳理考点突破对点演练3.SO32-、SO42-的检验(1)SO32-的检验。①向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生反应的离子方程式为。②加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,发生反应的离子方程式为,。(2)SO42-的检验。检验SO42-的正确操作方法:被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO42-)SO32-+2H+H2O+SO2↑SO32-+Ba2+BaSO3↓BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O-23-基础梳理考点突破对点演练1.浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应,开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的物质的量小于1mol。(4)浓硫酸在与金属单质的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属单质的反应中只表现强氧化性。-24-基础梳理考点突破对点演练2.SO42-检验的常见误区(1)只加可溶性钡盐,不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不溶解,便断定溶液中含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-,而含Ag+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。-25-基础梳理考点突破对点演练(3)误将SO32-判断成SO42-。如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为溶液中有SO42-。该错误之处是未注意NO3-在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:Ba2++SO32-BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2NO3-3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。-26-基础梳理考点突破对点演练例3某化学小组设计了如图所示装置。用以探究Cu与浓硫酸的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。-27-基础梳理考点突破对点演练(1)关闭活塞a与b,将9.6g铜片与18mL18mol·L-1的浓硫酸加入装置B中共热至反应完全,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出装置B中发生反应的化学方程式:。有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解,你认为可能的原因是。②请指出该套装置中的一处明显错误并改正:。③装置C中气体收集满后,移走装置C,将装置B与装置D对接,然后打开活塞a与b,将分液漏斗中的无色无味液体滴入装置A中淡黄色固体的表面,产生的无色气体可使装置B中剩余铜片继续溶解,写出此时装置B中发生反应的化学方程式:。-28-基础梳理考点突破对点演练(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止。该小组学生重新用足量铜与一定量的浓硫酸共热,反应停止后冷却至室温,先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们设计了几种测定SO2的量的方案,下列方案中不可行的是(填写字母编号)。A.将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量B.将装置B产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液中,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)-29-基础梳理考点突破对点演练答案:(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应②装置C中导管错误,应该长进短出③2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O(2)ABC-30-基础梳理考点突破对点演练解析:(1)①装置B中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。②装置C收集二氧化硫,C中导管应该长进短出。③分液漏斗中的无色无味液体为水,滴入装置A中淡黄色固体过氧化钠的表面,产生的无色气体为氧气,装置B中剩余铜片继