广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷(三)

广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷（三）7．有关胶体与溶液的说法正确的是（）A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B．渗析实验可以鉴别胶体和溶液C．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液8．下列说法正确的是（）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．323CHCHCH分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗2O的物质的量相同9．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．0.1mol3FeCl能形成的胶体粒子数为0.1ANB．常温下1LpH=12氨水中含有-OH数目为0.01ANC．0.1mol2O完全反应时，转移的电子数为0.4AND．12克碳单质中所含的共价键数为2AN10．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备3FeOH胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和3FeCl溶液中B由2MgCl溶液制备无水2MgCl将2MgCl溶液加热蒸干C“侯氏制碱法”过程中制取3NaHCO将过量2CO通入到3NH和食盐的饱和溶液中D证明3CHCOOH是弱酸将3CHCOOH与23NaCO溶液反应11．下图甲是利用一种微生物将废水中尿素[22CO(NH)]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。卞列说法中不正确．．．的是（）A．铜电极应与Y电极相连接B．+H通过质子交换膜由左向右移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极的反应式为：+22222CONH+HO6eCO+N6(H)+－－12．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸2HA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是（）A．从图像中可知2HA为强酸B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为++2c(Na)c(HA)c(H)c(A)c(OH)－－－＞＞＞＞C．当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7D．当V(NaOH)=40mL时，升高温度，2c(Na)/c(A)－减小13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/Ln溶液的pH=13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．离子半径大小：YZWB．简单气态氢化物的稳定性：RYC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质熔点：Z＞R＞X26．硫酸亚铁铵[42422(NH)Fe(SO)6HOg]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物。（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．mnpqrs①装置B仪器名称是________________________，所放试剂是_______________________。②装置C中可观察到的现象是___________________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有_______________________。（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有2SO和3SO。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、______；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间2N后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入2N的目的是___________________。②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有____________，G中发生反应的离子方程式为______________________________________。（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：______________________。27．（14分）四氧化三锰（34MnO）在电子工业有广泛应用。（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得34MnO，反应原理如图所示。石墨为_____极，该电极反应式为________________。（2）34MnO的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的pH为10，使2+Mn转化为2MnOH沉淀，过滤，在4NHCl溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为34MnO。①滤液中2+Mn的浓度为______________（Ksp[2MnOH]=1.9×10－13）。②滤渣转化为34MnO的化学方程式为_______________________。（3）加热3MnCO会同时发生如下三个反应：序号反应H（KJ·mol-1）K300℃800℃Ⅰ22321(s)+(g)MnCOOMn(s)+(g)2OCOa3.0×1071.8×105Ⅱ32223M11(s)+(g)(s)+(g)nCOOMnOCO42b1.7×1072.4×105Ⅲ32324M11(s)+(g)(s)+(g)nCOOMnOCO63c9.89.6×104①a__0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②已知222COg+Og2COgH=dKJ/mol，则23423MnO+2COgMnOs+2COg的H＝________________。③在300℃条件下加热MnCO制取34MnO并不合适，理由是：______________________________________________________________________________________________________________________________。800℃时，23221MnOs+OgMnOs2的平衡常数K＝________________。28．（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在--2CuCl+ClCuCl。工业上用低品铜矿（主要含CuS、2CuS、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：（1）反应I中被氧化的元素有_______________。（填元素符号）（2）滤渣II的成分主要为3MnCO，写出除2+Mn的离于方程式_______________________。（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________________________________________。（4）在进行反应II时，通入的2SO一般都要适当过量，目的是_______________________。（5）滤饼进行醇洗的目的是_________________________________________。（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________________________________________________________________。（7）2+Cu的沉淀率是指转化为CuCl的n(2+Cu+)占总的n(2+Cu)的百分比。在一定条件下2+Cu沉淀率与沉淀前的Cl-、2+Cu的物质的量之比[n(-Cl):n(2+Cu)]的关系如右图所示。--2CuCl+ClCuCl的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下2+Cu的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）氧化镍为绿色粉末状固体，可用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。也可用作电子元件材料、催化剂和蓄电池材料。工业上可通过下列两种方法制取32NiCONiO+CO，32322NiNONiO+2HNO()+6OHO4H@g；回答下列问题：（1）镍元素在元素周期表中的位置为____________，其价电子轨道表达式为_______________________。（2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为____________。其原子核外未成对电子数是__________。（3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是____________，其主要原因是_________________。（4）-3NO离子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为___________。（5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是______________。（6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为__________。36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为_____________。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和________。（填官能团名称）（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：_____________________。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________________。①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。CH3H3COHCH3H3COCH2CHCH3OHCH3H3COCH2COCH3Na2Cr2O7H2SO4,CH3H3COCH2CCH3NOHH2NOHHClC2H5OHCH3CH3OCH2CHCH3NH2HClABCD慢心律OH2CCHCH3（6）写出环氧乙烷（）和邻甲基苯酚()为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_________________________________________________________________________。（合成路线流程图示例如下：24HSO3222170CHCHOHCHCH=浓℃）OH2CCH2OHCH3