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天津市南开区2017届高考模拟化学试卷一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1.化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是()A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D.可用2423SiNAlO、制作高温结构陶瓷制品2.已知122Cs+HOgCOg+HgH=akJmol﹣()()═()()122Cs+Og2COgH=220kJmol﹣()()═()﹣,HHO=OOH﹣、和﹣键的键能分别为436、496和4621kJmol﹣,则a为()A.﹣332B.+130C.+350D.﹣1303.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用2222NaOHO或作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和3NaHCO溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气4.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.向2NaAlO溶液中滴加3NaHCO溶液,有沉淀和气体生成C.在224NaCO稀溶液中,+24224cOH=cH+cHCO+2cHCO﹣﹣()()()()D.0.1mol/L23NaCO溶液与0.1mol/L3NaHCO溶液等体积混合:+233233cNa=2cCO+cHCOcHCO[]+﹣﹣()()()()5.用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一、Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()A.电池反应的化学方程式为:22Li+FeSLiS+Fe═B.负极的电极反应式为:3+Al3e=Al﹣﹣C.LiAl﹣在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1D.电池充电时,阴极反应为:+2LiS+Fe2e2Li+FeS﹣﹣═6.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:2232SiO+2NaOHNaSiO+HOB.在海带灰的浸出液(含有I﹣)中滴加222HOI得到:+222222I+HO+2HI+O+2HO﹣═C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:2342Δ3Fe+4HOgFeO+4H()D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:+22ClO+Cl+2HCl+HO﹣﹣═二、解答题(共4小题,满分64分)7.(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。(2)Z在元素周期表中的位置为_______。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_______。(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_______,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式)_______。(5)M2Z的电子式为_______。MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为_______。(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号)_______。a.4CuSO溶液b.23FeOc.浓硫酸d.NaOH溶液e.23NaCO固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是_______,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)_______。8.(18分)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:Ⅰ.(1)已知A是的单体。则A中所含官能团的名称是_______。(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名:B:_______,C的名称:_______。(3)L是E的向分异构体,L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,则L所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。(4)F→G的反应类型是_______。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_______A.能发生加成反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能与盐酸反应生成盐D.属于氨基酸(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式:_______。Ⅱ.H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线,由H可合成高聚物V:(7)H的结构简式为_______;N→Q的反应类型为_______。(8)写出Q→V的反应方程式:_______。9.(18分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其2512K=5410K=5410﹣﹣.,.,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(2242HCO2HO)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。请回答下列问题:(1)甲组同学按照图1所示装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是_______。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强_______。②草酸为二元酸_______。(4)草酸和草酸钠(224NaCO)可以在酸性条件下被4KMnO溶液、2MnO氧化,锰元素被还原为+2价。4KMnO溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为:_______。实验室常用固体草酸钠测定4KMnO溶液的浓度。准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的4KMnO溶液滴定,三次重复实验消耗4KMnO溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL,则4KMnO溶液的物质的量浓度的计算式是:c(4KMnO)=_______。10.(14分)2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究22NOSOCO、、等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的2SO①在钠碱循环法中,23NaSO溶液作为吸收液,可由2NaOHSO溶液吸收制得,该反应的离子方程式是_______。②吸收液吸收2SO的过程中,pH随233nSOnHSO﹣﹣():()变化关系如下表:233nSOnHSO﹣﹣():()91:91:l9:91pH8.27.26.2由上表判断,3NaHSO溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:_______。③当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:写出3HSO﹣在阳极放电的电极反应式:_______,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。(2)用4xCHNO催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如:14222CHg+4NOg4NOg+COg+2HOgH=574kJmol﹣()()═()()();﹣14222CHg+4NOg2Ng+COg+2HOgH=1160kJmol﹣()()═()()();﹣,若用标准状况下4.48L422 CHNON还原至,整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用AN表示),放出的热量为_______kJ。(3)工业上合成氮所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:222COg+HOgCOg+Hg催化剂()()()();H0<。一定条件下,将2COgHOg()与()以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得2COgHOg()与()体积比为1:6,则平衡常数K=_______。
本文标题:【天津市南开区】2017届高考模拟化学试卷
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