广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷(二)

广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷（二）7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．下列说法正确的是（）A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B．乙醇发生消去反应可制得乙烯C．3322CHCHCHCH的名称是2,3–甲基丁烷D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成2CO和2HO9．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5ANB．4.4g2NO和2CO的混合气体中含有的原子数为0.3ANC．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6AND．25°C时，1.0LpH=13的2BaOH溶液中含有的-OH数为0.2AN10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入4CCl，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：22BrI＞B常温下，打磨后的铝片放入3HNO中，无明显现象常温下，铝不与浓3HNO反应C向一定量3AgNO溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀AgClAgIKspKsp＞D用pH计测定NaF溶液和3CHCOONa溶液可知：3pHNaFpHCHCOONa＜酸性：3HFCHCOOH11．太阳能光电池由于具有可常性好、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（）A．该装置系统中只存在两种能量转化B．Cu电极上的电极反应为：-+242CO+8e+8HCH+2HOC．离子交换膜为质子交换膜，+H从右池移向左池D．常温下，当装置中有lmol4CH生成时，GaN电极有44.8L2O生成（不考虑2O的溶解性）12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念+AG=lgcH/cOH－，定义。室温下用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的0.01mol/L醋酸，滴定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．室温下，醋酸的电离平衡常数约为10–5B．M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mLC．M点时溶液中：–+3cCHCOO=cNaD．若N点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，则N点时溶液中：+33cNa=2cCHCOO+cCHCOOH－13．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是A．元素非金属性q＞n＞pB．原子半径的大小m＞q＞n＞pC．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D．n的氧化物的水化物一定为强酸26．（14分）I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由_________________________。（2）C中发生反应的离子方程式_______________________________________________。（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的2SO含量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。II．实验室常用23NaSO固体与浓硫酸反应制取2SO：（4）现有已制得2SO的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较2SO与2+Fe还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）_________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）某研究小组测定部分变质的23NaSO固体样品中23NaSO的含量：①取a克23NaSO固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为：___________________________________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________________________________。27．（14分）汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：2221Ng+OgNOg2H（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变2ΔH用含ΔH、1ΔH的式子来表示)：①222NOgNOg1ΔH0＜②_______________________________________________________；（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的2NO，发生222NO+O2NO，测得2NO的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O2的平均生成速率为________mol·L－1·s－1，该条件下反应的化学平衡常数数值为______________。（3）在某温度下体积固定的密闭容器中发生222NOg+O2OgNg（））（（），该反应达到化学平衡状态的标志是a．22NO=Ovv正逆（）（）b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．22NOONO=212ccc（）:（）:（）::d．混合气体的密度保持不变e．混合气体的压强保持不变f．混合气体的颜色保持不变（4）222NOg+O2OgNg（））（（）的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢反应。反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因（反应使用催化剂）_____________。（5）若题（2）中反应体系使用了催化剂，请在题（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（6）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将xNO在电解池中分解成无污染的2N除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导2O－，如xNO为NO则电解池阴极反应为_____________________________________。28．（15分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（33HAsO）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①23AsS与过量的2-S存在以下反应：2-3-233AsSs+3Saq2AsSaq；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_______；砷酸的第一步电离方程式为________________。（2）“一级沉砷”中4FeSO的作用是__________，“二级沉砷”中22HO与含砷物质反应的化学方程式为NO2浓度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.04505101520253035404550时间(s)电源＋－电极电极NOxO2－__________________________。（3）沉淀X为___________（填化学式）。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以23AsS的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为-63.010g）。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入24HSO共热，生成3AsH气体。步骤2：将3AsH气体通入3AgNO溶液中，生成银镜和23AsO。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）3AsH的电子式为_____________。（5）配平步骤2的离子方程式：++3223Ag+AsH+HOAg+AsO+H（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是________________________________________。35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）4CuSO和32CuNO是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）4CuSO和32CuNO中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。（2）往32CuNO溶液中通入足量3NH能生成配合物3342NHNCuO。其中3NO－中心原子的杂化轨道类型为_________，3342NHNCuO中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有__________。（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子2-4CuCN，CN－中提供孤电子对的原子是______，lmolCN－中含有的π键的数目为_________，与CN－互为等电子体的离子有________（写出一种即可）（4）4CuSO的熔点为560°C，32CuNO的溶点为115°C，4CuSO溶点更高的原因是_______________。（5）利用4CuSO和NaOH制备的2CuOH检验醛基时，生成红色的2CuO，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0)；C为111222（，，）。则D原子的坐标参数为_______，它代表__________原子（填元素符号）。②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________________。36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：(CH3)2CCH2A催化剂Cl2500CCHCCH2ClCH3HClC10H12Cl2BNaOH(aq)C氧化剂C10H12O3DHO—BrECHCH2氧化剂C8H7O2BrNaOH(aq)酸化F浓硫酸G一定条件已知：①RCHCH2+催化剂+CH2CH2CH2RCHCHR’CHR’；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。（1）B的结构简式________________________，B生成C的反应类型为______________;（2）D中含氧官能团名称_____________________________；（3）生成E的化学方程式______________________________________________________。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种：①与3FeCl溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式______________________________。（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（CH3CHCOOHOH）的合成线路：_________________________________________________________