（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件

专题三离子反应高考化学(天津市专用)A组自主命题·天津卷题组五年高考考点一离子反应与离子共存1.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2答案BA项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体,常用无水CuSO4证明水分的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。考点二离子方程式2.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2N  Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn +4H+ 3S +2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+ Fe2++H2O4H4O24O答案A本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。4H知识拓展书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。3.(2010天津理综,5,6分)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn +6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O4O答案AB项,离子方程式没有配平;C项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项,常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。错因本题考查了离子反应方程式的相关知识。选项D,注意不能用盐酸酸化KMnO4。4.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:N +2H2O NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HC   +2H2O+2CO↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn +16H++5C2  2Mn2++10CO2↑+8H2O4H2O3O4O24O答案BN 的水解反应是可逆反应,故应写成N +2H2O NH3·H2O+H3O+,A错误;酸性:羧基H2CO3酚羟基HC ,所以酚羟基不能与HC 反应,故离子方程式应写成 +HC   +H2O+CO2↑,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成离子形式,故离子方程式应写为2Mn +6H++5H2C2O4 2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。4H4H3O3O3O4O易混易错水解反应一般很微弱,要用“ ”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写成离子形式。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一离子反应与离子共存1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是 ()A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸答案A强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,BaSO4符合要求。易错警示食盐是强电解质,但食盐水是混合物,不是电解质,是电解质的水溶液。2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC 4H23O23O24O4O3O3O答案CA项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC 不能大量共存。23O23O23O3O4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O4O4H23O24O答案CMn 的水溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O5.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl-B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C 24OW(H)Kc4H3O3O24O2O23O答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =1×10-13mol·L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液既可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液既可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。W(H)Kc4H3O3O2O23O6.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-4H24O4H24O4H24O24O答案DA项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。4H考点二离子方程式7.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是 ()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn  2Mn2++5S +4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si +2H+ H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu4O24O23O答案DCu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu。8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S  BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O24O3O答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S  BaSO4↓+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。24O4H4H3O规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。9.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N  Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+3O4H答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。10.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2++OH- BaCO3↓+H2O23O23O3O3O3O答案DA项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2