【新教材】新鲁科版新教材必修2第2章第1节化学键与物质构成课件

课堂互动探究课时作业学生自主学习核心素养发展重点学业要求丰富对化学变化的认识角度，认识化学反应中物质变化。1.认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。23学生自主学习课堂互动探究课时作业学生自主学习化学键1．化学键的含义：_______________原子间的_______________。2．化学变化的实质：_______________断裂和_______________形成。化学键的断裂与形成伴随能量的变化，旧化学键断裂需要_______________能量，新化学键形成会_______________能量。3．化学键的分类：化学键包括_______________和_______________等。□01相邻□02强相互作用□03旧化学键□04新化学键□05吸收□06释放□07离子键□08共价键课堂互动探究课时作业学生自主学习离子键和共价键1．离子键(1)定义：_______________之间通过_______________作用形成的化学键。(2)成键微粒：_______________。(3)作用实质：_______________作用。□01阴、阳离子□02静电□03阴、阳离子□04静电课堂互动探究课时作业学生自主学习(4)形成过程：(5)离子键的实例：在KCl晶体中K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中Mg2＋和Cl－之间存在离子键；CaO晶体中Ca2＋和O2－之间存在离子键。课堂互动探究课时作业学生自主学习2．共价键(1)定义：_______________间通过_______________形成的化学键。(2)构成微粒：_______________。(3)作用实质：共用电子。(4)形成过程□05原子□06共用电子□07原子课堂互动探究课时作业学生自主学习(5)共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在_______________；在CH4分子中存在_______________；在CO2分子中存在_______________。(6)极性共价键和非极性共价键①根据共用电子是否偏移，共价键可分为_______________共价键和_______________共价键。②_______________原子间形成的共价键通常是非极性共价键，如O2、N2、O2－2中的共价键；_______________原子间形成的共价键通常是极性共价键，如H2O、CO中的共价键。□08氯氯键□09碳氢键□10碳氧键□11非极性□12极性□13同种元素□14不同种元素课堂互动探究课时作业学生自主学习离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1)定义：________________________构成的化合物。(2)物质类别：一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。2．共价化合物(1)定义：________________________构成的化合物。□01由阳离子与阴离子□02由原子通过共价键课堂互动探究课时作业学生自主学习(2)物质类别：一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。根据定义判断以下物质：NaNO3、H2O、HNO3、CaO、SO2、H2S、Ca(OH)2中：属于离子化合物的是______________________________；属于共价化合物的是______________________________。□03NaNO3、CaO、Ca(OH)2□04H2O、SO2、H2S、HNO323课堂互动探究课堂互动探究课时作业学生自主学习一、化学键1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。提示课堂互动探究课时作业学生自主学习2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。提示：不一定。化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。提示课堂互动探究课时作业学生自主学习1．化学键化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2．对化学键的理解(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。(3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。(4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。课堂互动探究课时作业学生自主学习知识拓展分子间作用力(1)分子间作用力的定义分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)分子间作用力的特征①分子间作用力只存在于分子之间，如某些非金属单质和稀有气体的分子之间。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体中。课堂互动探究课时作业学生自主学习②分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2Br2Cl2F2。课堂互动探究课时作业学生自主学习1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间B．单质分子中均存在化学键C．阴、阳离子之间的吸引力是化学键D．化学反应过程中都有化学键的断裂和形成答案D答案课堂互动探究课时作业学生自主学习解析化学键存在于相邻的原子之间，相邻分子之间不存在化学键，故A错误；单原子分子如稀有气体单质分子中不含化学键，故B错误；阴阳离子之间的强相互作用是化学键，这种强相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确。课堂互动探究课时作业学生自主学习2．从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A．固体碘的升华B．生石灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶于水解析A、C、D均为物理变化，B为化学变化。解析答案B答案课堂互动探究课时作业学生自主学习规律方法(1)化合物中一定存在化学键，单质中不一定存在化学键。如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(2)只有旧键断裂而无新键形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化学变化。(3)反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。课堂互动探究课时作业学生自主学习二、离子键和共价键1．活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间一定形成离子键吗？提示：不一定。AlCl3中Al与Cl之间形成的是共价键。提示课堂互动探究课时作业学生自主学习2．“非金属元素原子间只能形成共价键”，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。提示课堂互动探究课时作业学生自主学习1．电子式书写(1)原子的电子式常把原子最外层电子用“·”或“×”来表示。如Na·、·Mg·、·Al··、·Si···、·P····、·S·····、··Cl·····。(2)离子的电子式①简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式即为其离子符号，如Mg2＋、Al3＋等。②阴离子和复杂阳离子的电子式课堂互动探究课时作业学生自主学习阴离子和复杂阳离子的电子式要用“[]”将电子和元素符号括在里面，将所带电荷数放在“[]”的右上方。如O2－2、Cl－、NH＋4、H3O＋的电子式分别为课堂互动探究课时作业学生自主学习(3)离子化合物的电子式离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻。如：课堂互动探究课时作业学生自主学习(4)共价型分子的电子式共用电子写在成键两原子中间(一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，要注意原子的连接次序，以及形成共用电子的对数。如：HClOH··O······Cl······(正确)H··Cl······O······(错误)CS2··S······C····S····(正确)··C····S········S······(错误)课堂互动探究课时作业学生自主学习2．离子键与共价键的比较课堂互动探究课时作业学生自主学习知识拓展正确理解形成离子键的静电作用静电作用带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用原子核与原子核、核外电子与核外电子间的排斥作用原子核与核外电子间的吸引作用课堂互动探究课时作业学生自主学习3．下列物质的电子式书写正确的是()答案B答案课堂互动探究课时作业学生自主学习解析NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子和复杂的阳离子要用“[]”并标明所带的电荷，即课堂互动探究课时作业学生自主学习4．下列说法中正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用称为离子键B．ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间才能形成离子键答案C答案课堂互动探究课时作业学生自主学习解析离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A错误；ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，ⅠA族的金属元素都是活泼的金属元素，但ⅠA族中的H是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都是共价键，B错误；某些金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3等，C正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D错误。课堂互动探究课时作业学生自主学习规律方法1．共价键的形成条件形成条件同种非金属元素原子间不同种非金属元素原子间少数金属元素与非金属元素原子间如AlCl3、FeCl3课堂互动探究课时作业学生自主学习2．离子键的形成条件和过程(1)形成条件：一般情况下，活泼的金属元素原子(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属元素原子(如F、Cl、Br、O、S等)之间易形成离子键。阳离子与阴离子之间通过静电作用形成离子键。如K＋与OH－、NO－3、SO2－4、CO2－3之间通过静电作用形成离子键，NH＋4与Cl－之间通过静电作用形成离子键。(2)形成过程课堂互动探究课时作业学生自主学习三、离子化合物与共价化合物1．离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？提示：离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。提示课堂互动探究课时作业学生自主学习2．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定。只含共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是既含有离子键，又含有共价键的离子化合物。提示课堂互动探究课时作业学生自主学习1．判断离子化合物和共价化合物的常见方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断①活泼金属的氧化物(或过氧化物和氢化物)、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物。课堂互动探究课时作业学生自主学习(3)由化合物性质判断熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；熔、沸点较低(SiO2、SiC等除外)，熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物。(4)由组成元素判断一般含金属元素或NH＋4的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等除外)，如NH