（课标通用）山东省2020版高考化学总复习 专题五 专项突破（三）元素的综合推断课件

专项突破（三）元素的综合推断元素周期表和元素周期律是高考的热点和重点,主要以选择题形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质。 典例1(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 (A)A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸[审题析题]第一步:挖掘题干信息,确定元素名称信息①:W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,且原子序数:WX⇒红棕色气体为NO2,则W为氮元素,X为氧元素。信息②:Y的周期数是族序数的3倍⇒短周期满足该条件的元素只有钠元素。信息③:Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同⇒Z原子最外层有7个电子,且原子序数:ZNa,则Z为氯元素。第二步:确定元素在周期表中的相对位置第三步:依据元素性质及元素周期律,判断选项的正误1.(2018安徽皖北协作区联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X形成的一种单质可用作消毒剂,Y有“国防金属”的美誉,Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法中不正确的是 (D)A.Y和W属于同一周期,X和Z属于同一主族B.Y和W形成的化合物的水溶液显酸性C.简单离子半径:YXWZD.Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物解析原子序数依次增大,X形成的一种单质可用作消毒剂,所以X是氧元素;“国防金属”是金属镁;Z原子最内层电子数是2,次外层电子数是8,最外层电子数是8-2=6,Z是硫元素;W的原子序数比硫元素大且是短周期主族元素,因此W是氯元素。综上可知,X、Y、Z、W分别是O、Mg、S、Cl。Mg和O形成的MgO是离子晶体,熔点较高,而S和O形成的化合物SO2、SO3均是分子晶体,熔点较低,D项错误。2.(2018山西一模)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。下列叙述正确的是 (A)A.原子半径:YZXB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y解析根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,可知X为F;X、Y、Z原子序数依次增大,Z与X同主族,Z为Cl;Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,可推测Y为Mg或Al。原子半径:Mg、AlClF,A项正确;F最高价为0,最低价为-1,代数和为-1,B项错误;Mg2+、Al3+和Cl-电子层结构不同,C项错误;工业上常用电解熔融状态的MgCl2或Al2O3制备单质Mg或Al,D项错误。3.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (C)A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。C项,Na2S的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,错误。4.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是 (B)A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。原子半径:bcda,A错;无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物,C错;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故S的氧化性弱于O2,D错。5.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是生活中用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 ()YZMWA.原子半径:WYZMXB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性:XMX2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构解析DX元素的某种核素无中子,则X为H元素;依题意可知Y、Z、M为第二周期元素,W为第三周期元素,设M原子最外层电子数为x,则W原子核外电子数为2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,则Y、Z、M、W依次为N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金属元素,则N为Fe。原子半径:SiNOFH,A正确;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正确;热稳定性:HFH2O,C正确;H2O分子中氢原子最外层不为8电子稳定结构,D错误。专题六化学反应与能量