（课标通用）山东省2020版高考化学总复习 专题八 第1讲 弱电解质的电离课件

第1讲弱电解质的电离微专题一弱电解质的电离平衡及影响因素微专题二电离度和电离平衡常数总纲目录微专题三一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 1.从电离的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.能用化学用语正确表示水溶液中离子反应与平衡,能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。4.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。山东省教学指导意见微专题一弱电解质的电离平衡及影响因素1.强、弱电解质(1)概念 (2)与物质类别的关系a.强电解质主要包括③强酸、④强碱和⑤大多数盐。b.弱电解质主要包括⑥弱酸、⑦弱碱、⑧水。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立 (2)电离平衡的特征 (3)影响电离平衡的外界条件1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡,不存在其他电离平衡 (✕)(2)在氨水中,当c(N )=c(OH-)时,表示NH3·H2O已达到电离平衡 (✕)(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大 (✕)(4)向0.1mol·L-1HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H+)减小 (√)4H(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 (✕)(6)由常温下0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH B++OH- (√)2.现有下列物质:①HNO3②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3。上述物质中属于强电解质的有,属于弱电解质的有。答案①⑤⑧②④3.以0.1mol·L-1的醋酸溶液为例,分析外界条件对CH3COOH CH3COO-+H+的影响。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度答案向右增大减小减弱不变向右增大增大增强不变向左增大增大增强不变向右减小减小增强不变向右减小减小增强不变向右增大增大增强增大题组一弱电解质的判断1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部解析①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故⑥正确。2.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有 (B)①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红;②0.1mol·L-1MCl溶液呈酸性;③0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱;④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④解析①说明0.1mol·L-1MOH溶液呈碱性,不能证明MOH为弱碱;②说明M++H2O MOH+H+,证明MOH为弱碱;③说明MOH部分电离,证明MOH为弱碱;④n(MOH)=n(HCl),故二者恰好完全反应,不能说明MOH为弱碱。方法技巧弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH1,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则可证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。题组二电离平衡及影响因素3.(2018四川广安模拟)稀氨水中存在电离平衡:NH3·H2O N +OH-,若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是 (C)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤4H解析若在稀氨水中加入NH4Cl固体,c(N )增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,①不符合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡正向移动,②不符合题意;当在稀氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡逆向移动,③符合题意;若在稀氨水中加入水,平衡正向移动,c(OH-)减小,④不符合题意;加热,平衡正向移动,c(OH-)增大,⑤不符合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,平衡正向移动,⑥不符合题意。4H4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定盐酸和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 (D) 解析HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与CH3COOH反应,生成CH3COONH4,其为强电解质,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,所以电导率有下降趋势。题组三电离平衡移动结果的判断5.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 (D)A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. (F)(H)cc(H)(HF)cc解析在0.1mol·L-1HF溶液中存在如下电离平衡:HF H++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;电离平衡常数与浓度无关,其在稀释过程中不变,B项错误;加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故 减小,C项错误; 变形后得 ,稀释过程中Ka(HF)不变,c(F-)逐渐减小,故 始终保持增大。(F)(H)cc(H)(HF)cca()(F)KHFc(H)(HF)cc6.(2018广东汕头一模)氢硫酸中存在电离平衡:H2S H++HS-和HS- H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10mL浓度为0.1mol·L-1的氢硫酸中加入以下物质,下列判断中正确的是 (D)A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH始终增大D.加入10mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液,则c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)解析加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,A项错误;加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,得到硫化钠溶液,根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),B项错误;通入过量SO2气体,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,平衡向左移动,开始时溶液pH增大,之后有亚硫酸生成,则pH减小,C项错误;加入10mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液,得到NaHS溶液,溶液呈碱性,则HS-水解程度大于其电离程度,离子浓度大小为c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-),D项正确。7.已知:NH3·H2O N +OH-(ΔH0),对于0.1mol·L-1的氨水,改变条件时,请将正确结果填入下表空白处:4H改变的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)导电能力Kb加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体答案改变的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)导电能力Kb加NaOH固体左移增大增大增强不变通入氨气右移增大增大增强不变加水右移增大减小减弱不变加入盐酸右移减小减小增强不变降低温度左移减小减小减弱减小加NH4Cl固体左移减小减小增强不变微专题二电离度和电离平衡常数1.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的分数。(2)表示方法α= ×100%已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质分子的总数也可以表示为α= ×100%(3)影响因素温度的影响升高温度,电离平衡向右移动,电离度①增大;降低温度,电离平衡向左移动,电离度②减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时,电离度③减小;当弱电解质溶液浓度减小时,电离度④增大弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度2.电离平衡常数(1)表达式a.对于一元弱酸HA:HA H++A-,电离平衡常数Ka=⑤ 。b.对于一元弱碱BOH:BOH B++OH-,电离平衡常数Kb=(H)(A)(HA)ccc⑥ 。(2)特点a.电离平衡常数只与温度有关,因电离是吸热过程,所以升温,K值⑦增大。b.多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是⑧ ≫ ≫Ka3,故其酸性强弱取决于第一步电离。(B)(OH)(BOH)ccc1aK2aK(3)意义K值越大,说明弱电解质越易电离,其酸(碱)性越⑨强。3.电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(碱)的相对强弱。电离常数越⑩大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸(碱)性强弱。电离常数越大,对应盐的水解程度越 小,盐溶液的碱(酸)性越 弱。(3)判断复分解反应能否发生。一般遵循“强酸制弱酸”规律。(4)判断粒子浓度比值的变化。(5)判断电离平衡的移动方向。当QcK时,平衡 逆向移动;当Qc=K时,达到平衡状态;当QcK时,平衡 正向移动。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)电离平衡正向移动时,电离度、电离常数均增大 (✕)(2)电离平衡常数越大,表示弱电解质的电离能力越强 (√)(3)要增大电离度和电离常数,只能采用升温的方法 (✕)(4)常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,醋酸的电离平衡常数减小 (✕)(5)H2CO3的电离常数表达式为K= ,与c(HC )无关(✕)22323(H)(CO)(HO)cccC3O(6)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 (✕)2.(1)填写下表:(2)CH3COOH酸性(填“强于”“弱于”或“等于”)HClO酸性,判断的依据是。(3)反应HClO+CH3COONa CH3COOH+NaClO(填“能”或“不能”)发生。弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2OK=1.7×10-5CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=4.7×10-8答案(1)NH3·H2O N +OH-CH3COOH CH3COO-+H+HClO H++ClO-(2)强于K(CH3COOH)K(HClO)(3)不能4H题组一电离平衡常数的影响因素及应用1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 (B)A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液