（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 实验1 铁钉锈蚀条件的探究课件

实验1铁钉锈蚀条件的探究【实验器材】大试管、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。【实验步骤】1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水中;2.在实验2的试管中注入迅速冷却的煮沸过的蒸馏水浸没铁钉,然后在蒸馏水的上方放一层植物油;3.在实验3的试管中先放入铁钉,然后在试管中放入一团棉花,最后把少量干燥剂放在棉花上,并塞紧橡皮塞。【实验现象】约一周后,观察到实验1中的铁钉生锈,实验2和实验3中的铁钉不生锈。【实验分析】实验1试管内铁钉生锈说明铁与水和空气接触易生锈;实验2试管内没有现象,说明铁生锈需要氧气;实验3试管内没有现象,说明铁生锈需要与水接触。【实验结论】铁生锈实际上是铁与氧气和水共同作用的结果。【注意事项】(1)实验要用煮沸迅速冷却的蒸馏水,这样可以赶走水中溶解的氧气;(2)实验2中要在水面上方放一层植物油,这样可以起到隔绝空气的作用。特别提醒(1)本实验除用氯化钙作干燥剂外,还可用生石灰、氢氧化钠固体等作干燥剂;(2)铁生锈属于缓慢氧化,因此实验时间相对较长;(3)铜的锈蚀条件有:氧气、水和二氧化碳;(4)影响铁锈蚀的因素有:铁的纯度、环境的温度、空气湿度、氧气浓度、酸碱性,酸或氯化钠的存在会加快铁的锈蚀。例题(2018·安徽安庆一模)如图是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥,且锥形瓶体积较小,忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)[实验步骤](1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好),观察试管①和②中铁钉的生锈情况。(2)打开分液漏斗活塞,直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时(如图2所示),停止实验。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。[实验现象]试管①和②中的铁钉不生锈,试管③和④中的铁钉生锈,且试管③比试管④中的铁钉生锈严重。[实验分析](1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为。(2)如图3要实现“试管①中一半的冷却的沸水排入试管②”,带a、b导管的橡皮塞可选择。(3)如图4是实验后试管③中的铁钉,其中生锈最严重的是(选填a、b或c)处。(4)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是。(5)要对比铁生锈需要水,应选择图1、图2实验中试管的编号是。(6)该实验中,若用“锌粒”代替“二氧化锰”,用“稀硫酸”代替“双氧水”,结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况,(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的条件。答案(1)2H2O22H2O+O2↑(2)A(3)b(4)与氧气接触更充分(5)②和④(6)能解析(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)要实现“试管①中一半的冷却的沸水排入试管②”,带a、b导管的橡皮塞可选择A,这样能把冷却的沸水排出。(3)如图4是实验后试管③中的铁钉,其中生锈最严重的是b,因为b点铁与氧气和水充分接触。(4)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是与氧气接触更充分。(5)要对比铁生锈需要水,应选择图1、图2实验中试管的编号是②和④。(6)若用“锌粒”代替“二氧化锰”,用“稀硫酸”代替“双氧水”,则锥形瓶中产生的气体是氢气,实验现象是试管①、②和③中的铁钉不生锈,试管④中的铁钉生锈,能得出铁生锈需要的条件。拓展设问(7)小红同学根据海边的铁器容易生锈猜测:氯化钠能加快铁的生锈,请你帮他设计实验加以验证,若观察到,即可证明小红的猜测正确。(8)请你设计实验,探究其他影响铁钉生锈快慢的因素。猜想:。实验方案:。答案(7)取A、B、C、D四支试管,分别放入干燥的细铁丝、浸过蒸馏水的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝以及完全浸没在食盐水中的细铁丝浸没在食盐水中的细铁丝生锈最严重(8)温度可以影响铁生锈的快慢将三枚铁钉放在含有空气和水分相同,温度分别为10℃、20℃、30℃的试管中进行观察。会发现温度越高铁生锈的速率越快解析(7)在设计实验时,要理清实验猜想,根据猜想需要有对照实验来验证自己的猜想,所以设计的实验应该有四支试管,一支放入干燥的细铁丝,一支放入浸过蒸馏水的细铁丝,一支放入浸过食盐水的细铁丝,一支放入完全浸没在食盐水中的细铁丝;若食盐水能够加快铁的锈蚀,可观察到的现象是浸没在食盐水中的细铁丝锈蚀最严重。(8)可以选择温度作为探究因素,需要设计出至少三种不同温度的实验进行验证,根据温度越高,化学反应速率越快,得出实验结论。