（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习 专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡课件

专题十六盐类水解和沉淀溶解平衡高考化学(课标Ⅲ)A组课标Ⅲ卷区题组五年高考考点一盐类水解1.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变3(H)(CH)ccCOOH33(CHO)(CH)(OH)cCOcCOOHc4(NH)(Cl)cc(Cl)(Br)cc答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的,加水时c(CH3COO-)变小, 应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K= ,升温,K增大, = 减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N )=c(Cl-), =1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, = = ,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。33(H)(CHO)(CH)ccCOcCOOH3(H)(CH)ccCOOH33(CH)(OH)(CHO)cCOOHccCO33(CHO)(CH)(OH)cCOcCOOHc1K4H4H4(NH)(Cl)cc(Cl)(Br)cc(Ag)(Cl)(Ag)(Br)ccccspsp()()KAgClKAgBr(Cl)(Br)cc解题关键熟悉弱电解质的电离常数和盐类水解常数的计算式及其应用,溶液中的电荷守恒及难溶物的溶度积常数的应用是解题的关键。知识拓展(1)对于弱电解质,升高温度促进电离;加水稀释,促进电离;加入弱电解质电离产生的某离子抑制电离;加入反应离子,促进电离。(2)溶度积和离子积的关系:相同温度下Qc=Ksp时溶液达到饱和;QcKsp时溶液过饱和,有沉淀析出;QcKsp时溶液未达到饱和。考点二沉淀溶解平衡2.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()A.Cl-、Br-、Cr B.Cr 、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr 、Cl-24O24O24O24O24O答案C根据溶度积,可分别计算出Cl-、Br-和Cr 开始沉淀所需的Ag+的浓度:c(Ag+)AgCl= = mol·L-1=1.56×10-8mol·L-1,c(Ag+)AgBr= = mol·L-1=7.7×10-11mol·L-1, = = mol·L-1=3.0×10-5mol·L-1,因3.0×10-51.56×10-87.7×10-11,故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr ,C正确。24Osp()(Cl)KAgClc101.56100.010sp()(Br)KAgBrc137.7100.01024AgO(Ag)Crcsp2424(gO)(CrO)KACrc129.0100.01024O解题关键熟悉沉淀溶解平衡知识以及溶度积常数的应用是解题的关键。知识拓展实验室中常利用生成沉淀的方法分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。3.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 () A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25mLAgNO3溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(Ag-Cl)=c(Ag+)·c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不变,消耗V(AgNO3)=20mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),达到反应终点时c(Br-)c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。知识拓展化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。4.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 () A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5mol·L-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75mol·L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,加入Cu不会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+ Cu2++Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。1(Cu)molLc1(Cl)molLc知识拓展化学平衡常数的应用1.化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。2.Qc=K时,化学反应达平衡;QcK时,化学反应正向进行;QcK时,化学反应逆向进行。5.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法 的是 () A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯错误答案A由题给曲线知,升高温度,AgBrO3的溶解度增大,说明升高温度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br (aq)向右移动,故AgBrO3的溶解是吸热过程,A错误;温度越高,物质的溶解速度越快,B正确;60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(Br )≈ mol/L≈0.025mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br )=0.025×0.025≈6×10-4,C正确;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,D正确。3O3O0.6100011000.62363O解题关键熟悉温度对沉淀溶解平衡的影响以及混合物的分离和提纯的方法是解题的关键。易错警示C选项易忽略溴酸银是强电解质,溶于水的部分是完全电离的,因错误认为Ksp不可求而错选。6.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题: 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)写出“沉锰”的离子方程式。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时,z=。13答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HC  MnCO3↓+CO2↑+H2O(7) 3O13解析本题涉及元素化合物知识的综合应用,通过工艺流程形式给出信息,考查分析和解决化学工艺流程问题的能力,根据题给信息书写相应的化学方程式和离子方程式,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。(1)由题干信息可知,滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或不溶性硅酸盐);依据氧化还原反应原理可知,MnO2作氧化剂,MnS作还原剂,由此可写出化学方程式。(2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,为了去除方便,需将Fe2+氧化为Fe3+。(3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知除铁和铝时溶液pH范围应调节为4.7~6之间。(4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。(5)MgF2(s) Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+浓度,F-与H+会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正向移动,导致溶液中Mg2+沉淀不完全。(6)由于HC  H++C ,C 与Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC 电离平衡正向移动,H+浓度增大,H+与HC 反应生成H2O和CO2,所以离子方程式为Mn2++2HC  MnCO3↓+CO2↑+H2O。3O23O23O3O3O3O(7)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可知+1+(+2)×x+(+3)×y+(+4)×z+(-2)×2=0,将x=y= 代入计算,可得z= 。1313易错警示(5)易忽略H+与F-会形成弱电解质破坏沉淀溶解平衡;(6)易错写为Mn2++HC  MnCO3↓+H+,忽略MnCO3可溶于酸中。3OB组课标Ⅰ、课标Ⅱ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一盐类水解1.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 =1.1×10-3, =3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 () A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)1aK2aK答案C本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理,建立观点、结论之间的逻辑关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心