（江西专版）2020中考化学复习方案 题型突破09 计算题课件

题型突破（九）计算题题型解读1.根据化学方程式计算的一般步骤①根据题意设未知量(用x，y等字母表示)；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；④把已知量和未知量写在相应质量比的下边；⑤列出比例式，求未知数；⑥简明写出答案。题型解读2.常见题型(1)有关纯净物的化学方程式的计算，即：①已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；②已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)物质的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物质时，应先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数)题型解读从这几年江西的计算题来看，具有以下特点：(1)融合图像、表格：解有关图像、表格分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据。图像题的难点在于分析图像，提炼纯净物的质量，一般情况下，图像中用于计算的气体或沉淀质量较多；表格题的难点在于判断过量，不同组数据中究竟哪组是少量，哪组是过量，哪组是恰好完全反应。分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论，判断计算。题型解读(2)融合实验：随着新课改的深入开展与实践，化学中越来越重视实验的基本操作及分析。在化学计算中融合实验情境，既锻炼学生分析实验的能力，又还原计算题真实的情境，故此形式越来越受到命题者的青睐。(3)融合江西特色：江西中考化学试卷中，计算题的最后一问通常为难题，需要应用一定的技巧解题，是中考中区分度较大的题目。常在最后一问中使用到的计算方法有：差量法、守恒法等。类型一直观文字叙述型例1[2019·南昌三模]军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH+H2OLiOH+H2↑。现将12g氢化锂与891g水反应，反应后所得溶液为LiOH的不饱和溶液。试计算：(1)反应后所得溶液中氧元素的质量为g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为10%，应加入LiOH的质量。792(2)解：设生成的氢氧化锂的质量为x，生成的氢气的质量为y。LiH+H2OLiOH+H2↑824212gxy824=12g𝑥x=36g82=12g𝑦y=3g反应后所得溶液的溶质质量分数为36g12g+891g-3g×100%=4%。例1[2019·南昌三模]军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH+H2OLiOH+H2↑。现将12g氢化锂与891g水反应，反应后所得溶液为LiOH的不饱和溶液。试计算：(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为10%，应加入LiOH的质量。(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为10%，设应加入LiOH的质量为z。36g+𝑧12g+891g-3g+𝑧×100%=10%z=60g答：(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为4%。(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为10%，应加入LiOH的质量为60g。[解析](1)由于反应过程中氧元素没有减少，所以反应后所得溶液中氧元素的质量891g×161×2+16×100%=792g。类型二图像坐标分析型例2[2019·江西]建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图T9-1所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。(2)该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。1656%属于(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)图T9-1(3)解：设参加反应的氯化氢的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O16021916gx160219=16g𝑥x=21.9g稀盐酸中溶质质量分数为21.9g150g×100%=14.6%。答：(3)实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。类型三表格数据型例3[2019·宁波]实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1(1)第次测量时，溶液中只有一种溶质。(2)表中m=。(3)样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。1664.78(3)解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，因此第16次之后盐酸过量，据第21次实验数据可知，产生CO2的质量为50g+20g-69.78g=0.22g。设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%×y0.22g10644=𝑥0.22gx=0.53g7344=7.3%×𝑦0.22gy=5g样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g×100%≈35.3%。例3[2019·宁波]实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g-5g=10g。设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5z10g×7.3%4036.5=𝑧10g×7.3%z=0.8g答：(3)样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。[解析]第16次实验时pH=7，表示NaOH、Na2CO3恰好完全反应，之后不再有气体生成，所以m=69.78g-5g=64.78g。类型四图解实验型例4[2019·呼和浩特]根据如图T9-7所示的实验过程和提供的数据进行计算。图T9-7(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。(1)解：设原混合物中氯化钠质量为x。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5=𝑥28.7gx=11.7g答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7g。28.3%[解析](2)设参加反应的硝酸银质量为y。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3170143.5y28.7g170143.5=𝑦28.7gy=34g最终所得170g20%的硝酸钠溶液中水的质量为170g×(1-20%)=136g，其中参加反应的硝酸银溶液中水的质量为136g-50g=86g，则参加反应的硝酸银溶液中溶质质量分数为34g34g+86g×100%≈28.3%。类型五标签型例5[2019·南昌一模]江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图T9-10所示(假定杂质不参加反应)。已知K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl。图T9-10(1)恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为g。(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否与图中标签相符合。(写出计算过程)4.16(2)解：设该钾肥中K2SO4的质量为x。K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl174233x4.66g174233=𝑥4.66gx=3.48gK2SO4的质量分数为3.48g5.0g×100%=69.6%86%，故不符合。答：该钾肥中K2SO4的质量分数不符合图中标签说明。(3)加入64gBaCl2溶液时，溶液中K+和Cl-的个数比为。1∶2