（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题七 第3讲 盐类水解及其应用课件

第3讲盐类水解及其应用考点一盐类水解的规律考点二影响盐类水解的因素及应用总纲目录考点三溶液中粒子浓度的关系的比较高考演练考点一盐类水解的规律1.概念在水溶液中盐电离出来的离子与①水电离产生的H+或OH-结合生成②弱电解质的反应。2.实质 3.特点 4.水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否无中性=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是N 、⑦Cu2+酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是⑧CH3COO-、C 碱性74H23O5.盐类水解方程式的书写一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。如Na2CO3溶液水解的离子方程式:⑨C +H2O HC +OH-。(2)多元弱碱盐水解:离子方程式一步写完。如FeCl3溶液水解的离子方程式:⑩Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。(3)阴、阳离子相互促进水解,水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”或“↓”。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式: Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO2↑。23O3O3O1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。 (√)(2)Na2CO3溶液显碱性的原因:C +2H2O H2CO3+2OH-。(✕)(3)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。 (✕)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。 (✕)23O(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C 水解程度减小,pH减小。 (✕)(6)由于HNO3是强酸,所以硝酸盐都不发生水解。 (✕)(7)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。 (√)(8)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 (✕)23O2.【多维思考】按要求书写下列离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性的原因:。(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因:。(3)NH4Cl溶于D2O中:。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体:。(5)NaHS溶液呈碱性的原因:。答案(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)C +H2O HC +OH-(3)N +D2O NH3·HDO+D+(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(5)HS-+H2O H2S+OH-23O3O4H题组一盐类水解的实质和水解方程式的书写1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 (D)A.HS-+H2O H3O++S2-B.HS-+H+ H2SC.C +H2O H2CO3+2OH-D.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+23O解析A项是HS-的电离方程式,错误;B项是HS-与H+的反应方程式,错误;多元弱酸阴离子的水解是分步完成的,故书写时要分步书写,一般只写第一步水解方程式,即C +H2O HC +OH-,C项错误。23O3O2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,由此判断不水解的盐是 (B)A.BXB.AXC.AYD.BY解析AY溶液的pH7,说明AY为强碱弱酸盐;BX溶液的pH7,说明BX为强酸弱碱盐;则AX为强酸强碱盐,不发生水解。B项正确。误区警示(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解;CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和N 的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH44H水解溶液仍呈中性。(3)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。题组二盐类水解的规律3.常温下,下列0.1mol·L-1溶液的pH最大的是 (C)A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4解析NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C 的水解程度大于HC 而导致溶液碱性:NaHCO3Na2CO3;Na2SO4溶液不水解,常温下pH=7。四种溶液中pH最大的是Na2CO3溶液。23O3O4.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是 (C)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①③D.④中:c(HC )+2c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-13O23O解析相同浓度时,pH:NaHCO3NaF,则水解程度:HC F-,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3HF,A项错误;①中溶质NaCl为强酸强碱盐,不水解,②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解反应,B项错误;根据电荷守恒知,①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)+c(H+)],NaCl对水的电离无影响,而NaF促进水的电离,①显中性,③显碱性,故①中c(H+)大于③中c(H+),故离子的总浓度:①③,C项正确;根据物料守恒知,④中:c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,D项错误。3O3O23O方法技巧盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COOH,则相同条件下碱性:NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4 Na++H++S 。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HC 24O3O H++C (次要),HC +H2O H2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HS  H++S (主要),HS +H2O H2SO3+OH-(次要)。(4)相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如C HC 。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如N 的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。23O3O3O23O3O23O3O4H考点二影响盐类水解的因素及应用1.影响盐类水解的因素(1)内因酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度①越大,溶液的碱性或酸性②越强。(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移③增大④增大浓度增大⑤右移⑥减小⑦增大浓度减小(即稀释)⑧右移⑨增大⑩减小加酸弱碱阳离子的水解程度 减小加碱弱酸阴离子的水解程度 减小 特别提醒盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡,属于化学平衡的范畴,其移动也符合勒夏特列原理,在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题,用平衡理论观点解决问题。2.盐类水解的应用(1)促进盐类水解a.热的纯碱溶液去油污效果好。b.FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作 净水剂。c.除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下,加入 MgO、MgCO3或Mg(OH)2后过滤。(2)抑制盐类水解a.在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止金属阳离子的水解,常先将盐溶于少量 盐酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。b.由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3,需要在干燥的 HCl气流中加热脱水。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)热的纯碱溶液去油渍效果会更好。 (√)(2)同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中c(N )之比是2∶1。 (✕)(3)NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。 (√)(4)水解平衡右移,盐的离子水解程度一定增大。 (✕)4H(5)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大。 (√)(6)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7。 (✕)(7)关于氯化铵溶液,加水稀释时, 的值减小。 (√)(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大。(✕)4(NH)(Cl)cc3(Fe)(Cl)cc23O2.【多维思考】在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClΔH0。回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分可得到的固体物质为,充分灼烧得到的固体是。(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgO、Mg(OH)2或MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。答案(1)生成红褐色沉淀(2)Fe(OH)3Fe2O3(3)浓盐酸(4)MgO、Mg(OH)2或MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去1.理解盐类水解的应用2.判断盐溶液蒸干时所得产物的四种类型类型举例剩余产物是否分解有物质剩余Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4CaCO3、Na2CO3、K2MnO4和MnO2无物质剩余NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3—是否发生氧化还原反应Na2SO3Na2SO4水解生成酸挥发性酸Al(NO3)3、AlCl3Al(OH)3灼烧后得Al2O3难挥发性酸Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3、CuSO4水解生成碱NaAlO2、Na2CO3NaAlO2、Na2CO3典例已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:请回答下列问题:(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?,理由是。(2)本实验最适合的氧化剂X是(填字母,下同)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4加入氧化剂的目的是。(3)物质Y可以是。A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3E.CuOF.Cu(OH)2(4)除去Fe3+的有关离子方程式是,。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O?。如何操作?。答案(1)否pH=9.6时,Cu2+会完全沉淀(2)C将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离(3)CEF(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑[或Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O或CuO+2H+ Cu2++H2O](5)不能应在HCl气流中加热浓缩后,冷却结晶解析(2)设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。(3)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与水解产生的H+反应,从而使平衡右移,使Fe3+