（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率 化学平衡选择题突破（七）课件

专题六选择题突破(七)1.(2019·无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。1234675容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数NO2SO2SO3NOSO3Ⅰ5000.200.20000.02p1K1Ⅱ7000.200.2000n2p2K2＝Ⅲ7000.400.4000n3p3K3下列说法正确的是A.ΔH0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B.0.02n2n3，K1K3C.容器Ⅰ中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v正v逆D.容器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大√13681361234675说明该反应是吸热反应，ΔH0，该反应为等体积变化的反应，Ⅱ中温度比Ⅰ中高，所以Ⅱ中对应的压强大，容器Ⅲ与容器Ⅱ中的温度相同，但是Ⅲ中投入量是Ⅱ中的2倍，所以Ⅲ中对应的压强比Ⅱ中大，压强为：p1p2p3，错误；解析A项，容器Ⅰ中K1＝0.022×0.0220.182×0.182＝181，与容器Ⅱ对比发现，升高温度，K增大，B项，Ⅱ相对于Ⅰ的平衡正向移动，所以0.02n2，Ⅲ相当于2份Ⅱ加压，所以平衡时，2n2＝n3，即有：0.02n2n3，由于Ⅱ和Ⅲ中的温度相同，所以K2＝K3，错误；C项，Q＝0.022×0.0420.22×0.182＝145，QK1，平衡逆向移动，即v正v逆，正确；D项，该反应为等体积变化，再等比例投入物质，达到平衡时，是等效的，即SO2的体积分数不变，错误。82.(2019·镇江高三期末)一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内均充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内均充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法不正确的是1234675V2A.图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙B.图1达平衡时，平衡常数K：甲乙C.图2达平衡时，所需时间t：丙丁D.图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙丁√√81234解析A项，若甲和乙的温度相同，则平衡时，c(SO2)相等，由于乙为绝热容器，故乙中相当于加热，平衡逆向移动，乙中c(SO2)增大，即c(SO2)：甲乙，错误；B项，乙相对于甲平衡逆向移动，则乙中平衡常数小，正确；C项，丁相当于加热，所以反应速率快，所需时间：丙丁，错误；D项，若温度相同，则丙和丁中SO3的体积分数相等，但丁相当于加热，平衡逆向移动，则丁中SO3的含量减小，即体积分数φ(SO3)：丙丁，正确。67583.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)相关反应数据如下：1234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.881234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.8下列说法正确的是A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的能量小于0.1akJD.达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)＜0.48mol√√81234675B项，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol1.20.600变化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4改变后/mol0.90.30.50.5解析A项，v(CO)＝0.4mol2L10min＝0.02mol·L－1·min－1，错误；K＝0.42×0.420.82×0.22＝1，Q＝0.52×0.520.92×0.32＝25271，平衡正向移动，正确；81234675C项，容器Ⅱ与容器Ⅰ中的投料完全等效，若Ⅱ中的温度为800℃，则平衡时Ⅱ中H2也为0.4mol，现在为0.5molH2，所以平衡应逆向移动，以减小0.1molH2，现温度为900℃，该反应下升温会使平衡逆向移动，所以H2的量减少不止0.1mol，即吸收的热量大于0.1akJ，错误；8D项，因为是绝热容器，由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量，容器温度降低、反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1，则：1234675CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol001.20.8变化/molxxxx平衡/molxx1.2－x0.8－x列式：1.2－x2×0.8－x2x2×x2＝1解得：x＝0.48但因为温度降低，实际所得n(CO)＜0.48mol，正确。84.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH0，测得反应的相关数据如下：1234675容器容器类型初始体积反应物投入量/mol反应物的平衡转化率α平衡时C的物质的量/mol平衡常数KABCⅠ恒温恒容1L130α1(A)1.2K1Ⅱ绝热恒容1L002α2(C)xK2Ⅲ恒温恒压2L260α3(A)yK3下列说法正确的是A.x1.2，y2.4B.α1(A)α3(A)C.K2K3＝D.α1(A)＋α2(C)12512√√8解析A项，容器Ⅰ和容器Ⅱ投料完全等效，若均为恒温恒容，则x＝1.2，绝热容器Ⅱ中，C分解为吸热反应，所以相当于容器降温，平衡向生成C的方向移动，所以x1.2，容器Ⅰ和容器Ⅲ对比，Ⅲ中相当于2份Ⅰ加压，平衡会正向移动，y2.4，错误；B项，Ⅲ相对于Ⅰ，Ⅲ中平衡会正向移动，则有α3(A)α1(A)，正确；1234675C项，K与温度有关，K3＝K1＝1.220.4×1.23＝2512，Ⅱ中平衡向生成C的方向移动，所以K2K1＝K3，正确；D项，若Ⅰ和Ⅱ均为恒温，则有α1(A)＋α2(C)＝1，Ⅱ中平衡向生成C的方向转化，C的转化率减小，所以α1(A)＋α2(C)1，错误。812345.(2019·扬州考前调研)0.1molCO2与0.3molC在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数Kp＝；气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正v逆C.T℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正v逆D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数Kp＝23.04p总√675p2COpCO2√81234解析A项，650℃时，CO的体积分数为40.0%，反应：675CO2(g)＋C(s)2CO(g)起始0.1mol0转化xmol2xmol平衡(0.1－x)mol2xmolCO的体积分数为：2x0.1－x＋2x×100%＝40%，得x＝0.025，CO2的转化率为0.025mol0.1mol×100%＝25%，正确；B项，该容器为恒压容器，充入He，容器体积增大，压强减小，平衡正向移动，则有v正v逆，错误；C项，从图知，T℃达平衡时，n(CO)＝n(CO2)，若充入等体积的CO2和CO时，平衡不移动，v正＝v逆，错误；81234675D项，925℃时，CO的体积分数为96%，CO2体积分数为4%，Kp＝p2COpCO2＝0.9620.04p总＝23.04p总，正确。812346.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb＜14∶9C.c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正＞v逆675√47√81234解析A项，固体物质不影响平衡的移动。甲容器中，投入0.1molCO2，乙容器中，投入0.4molCO，相当于投入0.2molCO2，所以乙容器相当于两个甲容器加压，不论平衡向哪个方向移动，乙中CO的浓度肯定比甲中的大，所以图中Ⅰ对应乙容器，错误；675B项，a、b两点处：甲容器中(b处)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)起始/mol0.10转化/mol0.080.16平衡/mol0.020.16乙容器中(a处)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)起始/mol00.4转化/mol0.120.24平衡/mol0.120.168若a、b两点的温度相同，压强之比等于物质的量之比，pa∶pb＝(0.12＋0.16)∶(0.02＋0.16)＝0.28∶0.18＝14∶9，但是b处的温度比a处的高，所以b处压强会增大，即pa∶pb＜14∶9，正确；C项，由于c处没有数据，可以转化为求a处，a处的CO的体积分数为0.160.12＋0.16＝1628＝47，乙相当于两个甲容器加压，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数减小，即甲容器中，c处CO的体积分数大于47，正确；1234675812346758D项，900K时，图中没有数据，可以先求容器乙中a处1100K时的平衡常数，K＝0.1620.12≈0.213，图像中温度越高，c(CO)越大，说明升温平衡正向移动，K增大，所以900K时，平衡常数小于0.213，Q＝121＝1，QK，平衡逆向移动，则v正v逆，错误。12347.(2019·盐城高三三模)利用CO2重整CH4制合成气的反应为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＞0。在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：675下列说法正确的是A.T1＞T2B.容器Ⅱ起始时的反应速率：v正＞v逆C.容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ)＝11∶20D.容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小√√8容器温度/℃物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)ⅠT100.80.80.80.6ⅡT11.21.21.21.2/ⅢT21.02.0001.0ⅣT20.51.000/1234675解析A项，容器Ⅰ中：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)起始/mol00.80.80.8转化/mol0.10.10.20.2平衡/mol0.10.90.60.6KⅠ＝0.622×0.6220.12×0.92＝0.36容器Ⅲ中：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)起始/mol1.02.000转化/mol0.50.51.01.0平衡/mol0.51.51.01.081234675KⅢ＝1.022×1.0220.52×1.52＝13，KⅢKⅠ，相当于容器Ⅲ逆向移动，该反应的ΔH＞0，要使吸热反应逆向