（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用大题题空逐空突破（三）课件

专题二大题题空逐空突破(三)1.(2019·南京高三学情调研)碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6－x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L－1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6－x)的化学方程式：_____________________________________________。2Al＋(6－x)HCl＋xH2O===Al2(OH)xCl(6－x)＋3H2↑解析按Al、Cl、H分别守恒配平反应。123(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1盐酸，所用浓盐酸的体积为_____mL。根据稀释原理知，c1V1＝c2V2，11.6×V×10－3＝50×10－3×6，得V≈25.9mL。25.9解析c(HCl)＝1000×1.16×36.5%36.5＝11.6mol·L－1，123(3)以中等速度搅拌的理由是____________________________________________________________。解析搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢123(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L－1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3＋、Zn2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品中的x值(写出计算过程)。答案n(Cl－)＝n(AgCl)＝3.157g143.5g·mol－1＝0.022moln(Al3＋)＝0.1000mol·L－1×(25.00－20.00)mL×10－3L·mL－1×500mL12.50mL＝0.02molnAl3＋nCl－＝26－x＝0.02mol0.022molx＝3.8123解析3.157g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl—的物质的量。EDTA先与Al3＋反应，过量的部分再与Zn2＋反应，用总的EDTA的量减去与Zn2＋反应的EDTA的量，即为与Al3＋反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3＋的物质的量。计算中要注意500mL中只取出12.50mL，所以要将计算与Al3＋反应的EDTA的量扩大。然后根据nAl3＋nCl－＝26－x，得出x的值。1232.(2019·宿迁高三期末)PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：“氧化”反应原理：2Pb(CH3COO)2＋4NaOH＋Ca(ClO)2===2PbO2↓＋4CH3COONa＋CaCl2＋2H2O(1)PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2＋、Cl2，若反应消耗2.39gPbO2，则被氧化的HCl物质的量为__________。0.02mol解析根据得失电子守恒找出关系为：PbO2～2HCl，n(HCl)＝2n(PbO2)＝2×2.39g239g·mol－1＝0.02mol。123(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是___________________。解析酸浸得到Pb2＋，与NaOH反应生成Pb(OH)2，也有可能生成盐类：铅酸钙。Pb(OH)2或CaPbO3123(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_____________________________________________。(PbO2被还原为Pb2＋)解析紫红色为，即Mn2＋被PbO2氧化，自身被还原为Pb2＋，根据Mn和Pb得失电子守恒配平反应，在酸性条件下，用H＋平衡电荷，最后配平其他原子。MnO－45PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=====微热5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O123(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：①取一定量待测产品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.9500g。②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL，某同学取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20mL。计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓＋CO2↑＋H2O，未配平；H＋＋＋H2C2O4―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O，未配平)123MnO－4答案～5H2C2O4251.92×10－3moln(H2C2O4)100mL溶液中：n(H2C2O4)＝4.8×10－3mol，原溶液中n(H2C2O4)＝2.4×10－2mol与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042mol－0.024mol＝0.018mol草酸铅的物质的量为0.01mol设原混合物中n(PbO)为x，则n(PbO2)为0.01mol－xPbO2～2H2C2O4PbO～H2C2O412110.01mol－xn(H2C2O4)xn(H2C2O4)2MnO－41232(0.01mol－x)＋x＝0.018mol，解得x＝0.002mol原混合物中n(PbO)＝0.002moln(PbO2)＝0.008moln(PbO2)∶n(PbO)＝0.008mol∶0.002mol＝4∶1。1233.(2019·南京、盐城高三二模)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为____________________________________________________。3Br2＋6KOH＋CO(NH2)2=====80℃6KBr＋CO2↑＋N2↑＋5H2O解析CO(NH2)2中C为＋4价，N为－3价，反应后生成N2和KBr，Br2的化合价降低，根据N和Br化合价升降总值相等配平反应。123(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：①加入的指示剂为__________。淀粉溶液解析反应原理，KBrO3和过量KBr在酸性条件下生成Br2，Br2与苯酚试样中的苯酚反应生成沉淀，过量的Br2与足量KI溶液反应生成I2，用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示剂。123②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。123n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10－3L×0.03000mol·L－1＝2.25×10－3mol与C6H5OH反应的Br2：n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝2.25×10－3mol－8.1×10－4mol＝1.44×10－3mol根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：答案根据Br2～I2～2S2O2－3，与I－反应的Br2：n1(Br2)＝12n(S2O2－3)＝12×16.20×10－3L×0.1000mol·L－1＝8.1×10－4mol根据BrO－3～5Br－～3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(C6H5OH)＝13n2(Br2)＝13×1.44×10－3mol＝4.8×10－4mol苯酚的纯度＝4.8×10－4mol×94g·mol－1×100.5000g×100%＝90.24%。123解析根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。123