（江苏专用）2020版高考化学一轮复习 专题3 离子反应课件

专题3离子反应高考化学(江苏省专用)A组自主命题·江苏卷题组五年高考考点一离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O2.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn 、C B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N 、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S 4O23O24O3O3O4H24O答案CpH=1的溶液中C 不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。23O考点分析A项和B项是对溶液酸碱性的考查,注意H+不能与OH-、C 、HC 、S2-、HS-、S 、HS 、P 、H2P 、HP 、Si 、Al 、ClO-、F-、CH3COO-、N 等大量共存;OH-不能与N 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、HC 、HS-、HS 、H2P 、HP 等大量共存。23O3O23O3O34O4O24O23O2O2O4H3O3O4O24O易错警示D项Fe3+遇SCN-反应形成血红色的溶液,不可描述为血红色沉淀。KSCN是检验Fe3+的灵敏试剂,如检验某溶液中Fe3+是否完全形成沉淀,可取少量上层清液于试管中,滴加1~2滴KSCN溶液,若不出现血红色,则Fe3+已完全沉淀。3.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba2+、Al 、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C 、N 24O4H2O23O3O答案C酸性条件下N 会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,Al 不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下C 不能大量存在,故D项错误。3O2O23O4.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S 、HC 4H3O24O3O24O3O答案B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存,错误。3O23O方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。5.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. =1×10-12的溶液中:K+、Na+、C 、N C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC (H)(OH)cc23O3O4H4O24O4H24O3O答案B本题考查离子共存。Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC 不能大量共存,D错。4O3O考点二离子方程式6.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al +H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+ Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+2O3O答案A本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质,通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力,体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑,错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H++2N  3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;D项,Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为Si +2H+ H2SiO3↓,错误。2O3O23O易错警示铝与NaOH溶液反应时,水参与反应;铜与浓HNO3反应时生成NO2,与稀硝酸反应时生成NO。7.(2010江苏单科,3,2分)下列离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al +H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 N +NO↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:C +2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O2O3O23O答案BA项,电解熔融氯化钠的方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,故不正确;C项,氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO2+2OH- N +N +H2O,故不正确;D项,水垢的主要成分是CaCO3,离子方程式中应写化学式,即CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故不正确。3O2O8.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2++OH- BaCO3↓+H2O23O23O3O3O3O答案DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,且该反应为可逆反应,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO;B项,水解是可逆的,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。23O3O3O易错警示在离子方程式正误判断中的易错点有:①不该拆的弱酸、弱碱、难溶物、氧化物被拆分;②不符合三大守恒(得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒);③不符合客观事实,如Cl2与Fe反应的生成物写成FeCl2;④可逆反应未用可逆符号。方法归纳反应物的“过量”或“少量”问题——“定1法”把少量的反应物定为“1mol”,以此来确定过量的反应物中实际参加反应的离子的种类和物质的量。9.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I +3H2O 3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N +OH- NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS +N D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N  Ag++NO↑+H2O3O4H3O4H3O答案C酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与N 、HC 反应,故B项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。4H3OB组统一命题、省(区、市)卷题组考点一离子共存1.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O4O4H23O24O答案C含Mn 的溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O2.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC 4H23O23O24O4O3O3O答案CA项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC 不能大量共存。23O23O23O3O3.(2016上海单科,19,4分)已知:S +I2+H2O S +2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ()A.肯定不含I-B.肯定不含S C.肯定含有S D.肯定含有N 23O24O4H23O24O24O23O4H答案BC溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原溶液中一定有S 。由于S 的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S 肯定不存在。23O23O23O24O考点二离子方程式4.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴