（江苏专用）2020版高考化学一轮复习 专题16 氯、溴、碘及其化合物课件

专题16氯、溴、碘及其化合物高考化学(江苏省专用)A组自主命题·江苏卷题组五年高考考点氯、溴、碘及其化合物1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑23O24O3O24O答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。3O24O2.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S  BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O24O3O答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S  BaSO4↓+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。24O4H4H3O规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。3.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S 、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC 、N C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、S 、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S 24O3O3O3O24O24O答案AA项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱性条件下,Cu2+、HC 不能大量存在;C项中的Ag+与I-、S 不能大量共存,同时在有H+存在的条件下,N 能氧化I-;D项中的Al 与H+不能大量共存。3O24O3O2O4.(2012江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S 、C B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N 、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、N 、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N 24O23O3O4H3O答案AB项,Ba2+与C 不能大量共存;C项,Fe3+与SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈强酸性,ClO-不能大量存在。23O5.[2016江苏单科,16(1)(2),9分]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:H2OCl2KCl↓↓↓电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 …… KClO3固体↓滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“”“”或“=”)。答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②(2分)解析(1)①根据“氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应”可知反应的化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②缓慢通入Cl2和充分搅拌浆料都能使Cl2充分与Ca(OH)2接触,可提高Cl2的转化率。(2)①由电石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,还有未反应完的Ca(OH)2,故滤渣的主要成分为CaCO3和Ca(OH)2。②根据题给方程式:6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理论上滤液中Ca(ClO3)2和CaCl2的物质的量之比为1∶5,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯化时少量Ca(ClO)2会分解为O2和CaCl2,使得滤液中CaCl2的物质的量增大,故滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5。审题方法解答本题第(2)小题中②时需要挖掘题给信息:有副产物Ca(ClO)2产生,且氯化过程中少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。分析信息,问题即可顺利解决。易错警示提高转化率的方法是让反应充分进行,因此,适当减缓通入Cl2的速率可以让Cl2与Ca(OH)2充分接触,提高转化率。6.[2015江苏单科,19(1)(2),9分]实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是、。答案(1)2Mn +16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)HCl(2分)(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(每空2分)4O解析(1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。命题归纳本题的前两问考查Cl2的制备、除杂及与KOH溶液的反应。起点并不高,细心是关键。知识拓展常见气体除杂归纳:Cl2(HCl):饱和食盐水;Cl2(水蒸气):浓H2SO4;CH4(CH2 CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液;SO2(HCl):饱和NaHSO3溶液;CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液;NH3(水蒸气):碱石灰。7.[2014江苏单科,19(1)(2),7分]实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:Na2SO3溶液Cl2↓↓含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 … I2↓CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的名称为。答案(1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液23O24O解析(1)S 有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S +I2+H2O 2I-+S +2H+。碘单质易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。(2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。23O23O24OB组统一命题、省(区、市)卷题组考点氯、溴、碘及其化合物1.(2019课标Ⅰ,9,6分)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 () A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯答案D本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能,考查了化学实验与探究能力。通过化学实验,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体,故加苯和溴的混合液前需打开K,A项正确;溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确;溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应,C项正确;溴苯是难溶于水的液体,反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏,可得到纯净的溴苯,D项错误。审题方法本题以苯与溴的反应( +Br2  +HBr)为基础,从反应物和生成物的挥发性、溶解性和状态等角度分析试剂的作用和物质的分离提纯方法。2.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法 的是 () A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收错误答案C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。3.(2015课标Ⅰ,28,15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:(I)(Cl)cct/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=min-1。