（江苏专用）2020版高考化学一轮复习 专题12 盐类水解和沉淀溶解平衡课件

专题12盐类水解和沉淀溶解平衡高考化学(江苏省专用)A组自主命题·江苏卷题组五年高考考点一盐类的水解1.(2019江苏单科,14,4分)室温下,反应HC +H2O H2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ()A.0.2mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)c(N )c(OH-)c(H+)B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液(pH7):c(N )c(HC )c(H2CO3)c(NH3·H2O)C.0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(N )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC- )+c(C )D.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(C )+c(OH-)=0.3mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)3O4H4H3O4H3O23O23O答案BD本题涉及的考点有弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较;结合有关信息求离子浓度关系,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力;通过定量计算、比较离子浓度,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。0.2mol·L-1氨水中存在:NH3·H2O N +OH-、H2O H++OH-,故c(NH3·H2O)c(OH-)c(N- )c(H+),A项错误;NH4HCO3溶液中存在:N +H2O NH3·H2O+H+、HC +H2O H2CO3+OH-,溶液pH7,说明HC 水解程度比N 水解程度大,所以c(N )c(HC )c(H2CO3)c(NH3·H2O),B项正确;0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合,二者恰好完全反应:NH3·H2O+NH4HCO3 (NH4)2CO3+H2O,根据物料守恒:c(N )+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HC )+c(C )],C项错误;0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合得到0.2mol·L-1氨水和0.1mol·L-1(NH4)2CO3的混合溶液,该溶液中有如下关系式:电荷守恒:c(N )+c(H+)=c(OH-)+2c(C )+c(HC )①物料守恒:c(N )+c(NH3·H2O)=0.4mol·L-1②c(H2CO3)+c(HC )+c(C )=0.1mol·L-1③②-③-①得:c(NH3·H2O)+c(C )+c(OH-)=0.3mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+),D项正确。4H4H4H3O3O4H4H3O4H3O23O4H23O3O4H3O23O23O解题关键依据混合溶液反应进行程度,确定溶质成分,然后依据守恒关系列等式,并进行合适的运算。易错警示D项注意溶液等体积混合,溶质的最终浓度“减半”。2.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸, (H2C2O4)=5.4×10-2, (H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2 )c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2 )-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 )1aK2aK4O24O24O24O24O4O答案AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 ),将其中一个c(C2 )用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+c(C2 )+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2 )=0.1000mol·L-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4),正确。B项,由c(Na+)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4,已知 = =5.4×10-5,因c(HC2 )c(C2 ),所以c(H+)5.4×10-5mol·L-1,溶液显酸性,HC2 的电离程度大于其水解程度,故c(C2 )c(H2C2O4),错误。C项,由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 ),溶液pH=7,则c(Na+)=c(HC2 )+2c(C2 )=c(总)+c(C2 )-c(H2C2O4),因为加入NaOH溶液,溶液的总体积增大,c(总)0.1000mol·L-1,所以c(Na+)0.1000mol·L-1+c(C2 )-c(H2C2O4),错误。D项,将c(Na+)=2c(总)代入C项的电荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 ),正确。4O24O24O4O24O4O24O2aK22424(H)(CO)(HCO)ccc4O24O4O24O4O24O4O24O24O24O4O易错警示利用物料守恒时,要注意溶液的总体积是否改变,若溶液的总体积改变,c(总)也随之改变。解题技巧判断粒子浓度的关系时,除了掌握电荷守恒、物料守恒外,还要特别注意溶液的酸碱性,根据c(H+)与c(OH-)的大小关系判断。3.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是 ()A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.77×10-4Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,即同浓度时电离程度HCOOHNH3·H2O,则水解程度HCOO-N ,HCOONa溶液中c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),故A项正确。B项,等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后者,故B项错误。C项,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)②,②×2-①得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1∶1∶1的混合液,且pH7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度,可得c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D项正确。4H4H2.再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);3.若选项中包含等式,要考虑两个守恒(物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等式,要考虑两个守恒且结合等量代换。思路梳理1.先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);4.(2014江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是 ()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C 的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大23O答案CA项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,ΔS0,要在常温下自发进行,则ΔH0,B项错误;加热会促进C 水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但化学平衡逆向移动,平衡常数减小,D项错误。23O规律总结金属防腐的两种常见方法:牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。外界条件对弱电解质电离和盐类水解的影响:越稀越热越电离,越稀越热越水解。考点二沉淀溶解平衡5.(2010江苏单科,10,4分)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯答案BA项,钾盐还可以是KHCO3;B项,加入Mg(OH)2粉末,Fe3+可转化为沉淀而除去;C项,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成,但并不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4);D项,制得的乙烯中可能含有SO2气体,SO2也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。6.(2016江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HS 结合H+的能力比S 的强3O23O答案ACA项的现象说明有苯酚生成,由较强酸制较弱酸的规律可知结论正确;BaSO4、CaSO4均为白色沉淀,B项中现象无法说明先生成哪种沉淀,结论不正确;C项,淀粉溶液变蓝说明有I2生成,即Fe3+氧化了I-,可说明Fe3+的氧化性比I2的强;D项中现象说明HS 结合H+的能力比S 弱,结论不正确。3O23O规律总结酸性由强到弱的顺序为H2CO3 HC ,所以 +CO2+H2O  +NaHCO3。3O易错警示根据盐类水解的规律,越弱越水解,即弱酸(弱碱)的酸性(碱性)越弱,其阴离子(阳离子)的水解程度也就越大。D选项中,pH:Na2SO3溶液