（江苏专版）2020中考化学复习方案 第一篇 基础过关 第12课时 海洋化学资源课件

第12课时海洋化学资源1.海水制镁图12-1有关反应的化学方程式:(1)。(2)。(3)。考点一海洋化学资源海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑2.海底矿物海底矿物常规化石燃料天然气水合物:又称可燃冰多金属结核:又称锰结核3.海水淡化方法原理热法较为常用的是低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法,通过加热蒸发,实现水与盐的分离膜法又称为反渗透法,利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的渗透膜,实现水与盐的分离4.海水“晒盐”的过程图12-2蒸发池结晶池5.氨碱法制纯碱有关制取的原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O+NH4Cl;2NaHCO3+H2O+CO2↑。盐水饱和食盐水饱和氨盐水图12-3碳酸氢钠纯碱NaHCO3Na2CO3考点二常见的盐及性质盐考点三复分解反应定义:两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的化学反应实质:离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程条件有沉淀析出有气体放出有水生成具备其一即可类型酸+碱→盐+H2O酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)碱+盐→新碱+新盐(碱+铵盐→新盐+H2O+NH3↑)盐1+盐2→盐3+盐4复分解反应化学方程式网络构建图12-4考向一海洋化学资源(6年1考)1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的可以预防甲状腺肿大。[答案](1)蛋白质碘[解析](1)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,鱼虾、大豆等食物中含有丰富的蛋白质;碘是合成甲状腺激素的重要元素,人体缺碘会患甲状腺肿大。1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得了重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。若甲烷大量泄漏到大气中,会导致,使全球气候变暖。甲烷燃烧的化学方程式为。[答案](2)混合物温室效应CH4+2O2CO2+2H2O[解析](2)可燃冰中含有不同的物质,属于混合物;甲烷也是造成温室效应的一种主要气体,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(3)镁在海水中主要以MgCl2的形式存在,MgCl2中Mg的化合价是。观察图12-5,从元素含量角度分析,我国海域中镁位列第位。图12-5+251.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是(填序号)。A.分子个数B.分子质量C.分子间隔D.分子种类②利用图12-6装置得到淡水的方法与实验室通过(填操作名称)净化水的方法原理相同。C图12-6蒸馏1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(5)海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小,同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄、缩小。①根据海水pH变化趋势判断:2000年时海水呈性。②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为。③软体生物贝壳软化、变薄的原因是。图12-7[答案](5)①碱②CO2+H2OH2CO3③“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙[解析](5)①2000年海水的pH位于1885年的8.2与2005年的8.1之间,数值大于7,显碱性。②二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3。③软体生物贝壳主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和酸性物质反应。2.[2018·泰州改编]海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如图12-8所示。图12-8请回答下列问题。(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为。(3)溶解1.16t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸t。蒸发结晶MgCl2Mg+Cl2↑14.6考向二盐的化学性质(6年6考)3.[2019·广西北部湾]某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下列化学史及相关信息:Ⅰ.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途:。Ⅱ.索尔维法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。Ⅳ.Na2CO3与HCl的反应分步进行,首先发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。[答案]用于治疗胃酸过多(或用作发酵粉)[解析]碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,是食品发酵粉的主要成分。[实验目的]利用如图12-9所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。图12-9[实验设计]步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。[表达交流](1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为。[答案][表达交流](1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑[解析][表达交流](1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。[表达交流](2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是(填序号)。A.用于添加饱和食盐水B.平衡气压C.冷凝回流CO2[答案][表达交流](2)B[解析][表达交流](2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是平衡装置中的气体压强,防止瓶塞迸出,玻璃仪器破裂。[表达交流](3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是。(4)步骤3中“低温干燥”的原因是。[答案][表达交流](3)使氨气充分反应[解析][表达交流](3)停止通氨气后,再继续通一段时间二氧化碳是为了使氨气充分反应。[答案][表达交流](4)防止温度过高,碳酸氢钠受热分解[解析][表达交流](4)低温干燥是为了防止温度过高,碳酸氢钠受热分解。[反思评价]有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是。[延伸拓展]该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到。[答案][反思评价]酸液能吸收氨气,防止氨气逸出污染空气[解析][反思评价]酸液能吸收氨气,防止氨气逸出污染空气。[答案][延伸拓展]刚开始无气泡产生,当滴入的稀盐酸较多时,有气泡冒出[解析][延伸拓展]碳酸钠与盐酸反应分步进行,所以向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,刚开始无气泡产生,当滴入的稀盐酸较多时,有气泡冒出。考向三复分解反应的应用（6年6考）角度1物质的反应4.[2019·临沂]下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是()A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液[答案]B[解析]铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,会观察到铝的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能发生化学反应且现象不明显;澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,有沉淀生成;硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。5.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是()A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl[答案]D[解析]NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象;CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀;CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,生成了蓝色沉淀;AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,生成白色沉淀。角度2离子的共存问题6.[2019·苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.K+、SO42-、NO3-B.NH4+、OH-、Cl-C.Cu2+、Na+、OH-D.Ca2+、K+、CO32-[答案]A[解析]NH4+和OH-结合生成氨气,NH4+和OH-不共存;Cu2+和OH-会结合生成氢氧化铜沉淀,Cu2+和OH-不共存;Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀,Ca2+和CO32-不共存。7.[2018·南京]下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()A.Cu2+、H+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-[答案]B[解析]A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色;B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子;C中Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存;D中H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存。8.[2019·枣庄]下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是()A.Cu2+SO42-Ag+Cl-B.H+Na+K+NO3-C.H+Ba2+NO3-CO32-D.Mg2+Cl-OH-Na+B角度3物质的鉴别与检验9.[2018·镇江]下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀盐酸、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOHC10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(1)钢样处理成粉末的主要目的是。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2+CO2。[答案](1)增大钢样与氧气的接触面积Fe3O4[解析](1)将钢样处理成粉末状,是为了增大与氧气的接触面积,使反应更充分。10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为。MnO2中Mn的化合价为。[答案](2)2KClO32KCl+3O2↑+4[解析](2)用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(3)装置B的作用是,装置B中的现象是。(4)装置C的作用是,若无装置C,则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。吸收SO2溶液颜色变浅吸收水蒸气偏大10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(5)装置D的作用是。装置E的作用是____________________________。吸收CO2防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D,对实验测定结果造成干扰10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。为不影响测定结果,该物质在组成上需